1 . 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)I步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是___________。
(2)II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是___________。
(3)III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)

A．

B．酸性

C．

D．

(4)浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入溶液沉铁的主要原理是___________。
(5)滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中___________。[溶液混合后体积变化忽略不计，]
(6)为将粗品提纯，VI步使用___________(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是___________。
(7)工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：___________。

2 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

3 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . I.在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：+H₂O⇌2+2H⁺，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色。因为_______。
(2)向上述溶液中加入较浓硫酸，则溶液呈_______色，因为_______。
II.KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化为I_2.现有以下实验记录，回答：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(1)该实验的目的是_______。
(2)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，还需要的试剂是_______。
(3)由上述实验记录可得出的结论是_______。