【推荐1】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。

(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为_______。
(4)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为_______。
(7)某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为_______mol。

【推荐2】以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图：

(1)氯化过程需控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。则生成的化学方程式为：________。
(2)①完成氯化过程中转化为的化学方程式的配平：
________________________
______。
该反应中氧化剂是：______还原剂是：______氧化产物是：______还原产物是：______
②滤渣的主要成分为______(填化学式)。
(3)向滤液中加入稍过量的KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃。用______(填某一种操作方法的名称)可以快速鉴别KClO₃和Ca(ClO₃)₂。

【推荐3】I．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：
(1)操作①为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(2)若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为_______。
(3)①现需2400.2的溶液，配制时需称量绿矾晶体()质量_______g。
②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______。
③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水　　B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　D．定容时俯视刻度线
II．用晶体配制的溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
(4)小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式_______。
(5)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下左图实验：

已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀，证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______、_______。
(6)查阅资料：不同下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加_______、_______。

【推荐2】反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)；△H＞0，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(3)升高温度，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(5)若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有_______、_______。

【推荐3】二氧化氯（ClO₂）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO₃的方法制备ClO₂，工艺流程如下：

已知：a．发生器中制备ClO₂的反应：12NaClO₃+8H₂SO₄+3CH₃OH= 12ClO₂↑+3HCOOH+4Na₃H(SO₄)₂↓+9H₂O
b．相关物质的熔沸点：

物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
熔点/℃	－97	9	－59
沸点/℃	65	101	11

(1)ClO₂可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO₂并回收CH₃OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A．0~10℃                       B．20~30℃                           C．60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）并使部分原料循环利用。
已知：Na₂SO₄·10H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图：

①Na₃H(SO₄)₂处理器中获得芒硝时需加入NaClO₃固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na₂SO₄·10H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na₃H(SO₄)₂处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO₃和______。

【推荐1】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应I为 ______ 热反应（填“吸”或“放”） 某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ 从表中选择．
（2）已知在常温常压下：
①
②
③
则反应  ______ 用、、表示
（3）处理废水时，最后以形式除去，当 时，沉淀完全，此时溶液的 ______  （已知，，）

【推荐2】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。
ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。
请回答下列问题：
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是____________。
②焙烧后产生的CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：______________。
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是______。
(3)操作Ⅰ的名称为________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有__________。
(4)操作Ⅰ后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的________即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，)
(5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为______[已知氧化性：；的相对分子质量为208]。

【推荐3】金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪可提高计算机记忆元件性能。赤泥中含有丰富的钪元素，另含有等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(是一种磷酸酯萃取剂)。回答下列问题：

(1)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途：_____。
(2)萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时最佳浓度及料液温度分别为_____、_____。

(3)常以分子存在，已知分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则分子的结构式为_____。
(4)反萃取时，完全沉淀(浓度为)时，反萃取的为_____(已知：，结果保留小数点后2位有效数字)。
(5)草酸钪灼烧分解反应方程式为_____。
(6)在流程中可循环使用的物质有_____、_____。

【推荐1】用海底锰结核(主要成分为MnO₂，含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如表所示：

化学式	Mg(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
Ksp	1.8×10-11	1.8×10-13	1.0×10-33	4.0×10-38

②溶液中某离子浓度≤1.0×10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。完成下列问题：
(1)“锰结核粉末”中MnO₂与SO₂反应的离子方程式为___。
(2)“滤液1”中c(Mn²⁺)为0.18mol·L^-1，则“调节pH”的范围为___。
(3)“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是___。
(4)MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为___。
(5)电解的总反应化学方程式为___。该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为___。
(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO₂生成Mn²⁺的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式___。

【推荐2】氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄、SiO₂]制备CaN的工艺流程如图：

已知：
①常温下，K_sp[Zn(OH)₂]=10^-16.6，K_sp[Ga(OH)₃)=10^-35.1，K_sp[Fe(OH)₃]=10^-385。
②Ga³⁺、Fe³⁺在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见表。

盐酸浓度/mol/L	反萃取率/%
	Ga3+	Fe3+
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)“酸浸”时Ga₂(Fe₂O₄)₃发生反应的离子方程式为_______。
(2)“酸溶"所得滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)“酸浸”所得浸出液中Ga³⁺、Zn²⁺浓度分别为0.21 g/L、65g/L。常温下，为尽可能多地提取Ga³⁺并确保不混入Zn(OH)₂，“调pH”时需用CaO将pH增大至接近_______ (假设调pH时溶液体积不变)。
(4)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=_______，b=_______ (选填上表中盐酸的浓度)。
(5)“沉镓"时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga*的沉淀率降低，原因是_______ (用离子方程式表示)。
(6)①GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，其晶体类型为_______，该晶体中与 Ca原子距离最近且相等的N原子个数为_______。
②该晶体密度为ρg/cm³，GaN的式量为Mr，则晶胞边长为_______nm。 (列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)

【推荐3】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为 Co₂O₃，含少量 Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO 等]制取 CoC₂O₄•2H₂O 工艺流程如图 1。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有 H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入 Na₂SO₃的目的是将_______（填一种氧化物的化学式）还原。该反应的离子反应方程式为 _________       。
（2）NaClO₃的作用是 ____________       。
（3）加入 Na₂CO₃的目的是调节 pH 至 _______（填序号）。
A 3.7       B 5.2                  C 9.2                 D 9.8
（4）在萃后余液中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥可得 CoC₂O₄，判断 CoC₂O₄是否洗涤干净的办法是___________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 2 所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_____；使用萃取剂适宜的 pH=_________ 左右。
（6）滤液Ι“除钙、镁”是将溶液中 Ca²⁺与 Mg²⁺转化为氟化物沉淀而除去。已知 K_sp(MgF₂)＝7.35×10^﹣11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^﹣10．当加入过量 NaF 后，所得滤液 ＝ _____________________。