【推荐1】富硼渣中含有镁硼酸盐()、镁硅酸盐()及少量、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸()晶体的一种工艺流程如下：
   
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1)

开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

(1)酸浸时发生反应：
，
。
①上述反应体现出酸的强弱：________________(填“＞”或“＜”)。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为。下列关于硼酸的说法正确的是________________ (填字母)。
A．硼酸是一元酸
B．向固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为
(2)用离子方程式解释的作用________________。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至___________，使杂质离子转化为____________(填化学式)沉淀，过滤。
(4)写出(s)与(aq)反应的离子方程式___，该反应的平衡常数K＝___(计算出具体数值)。
(5)获取晶体：
ⅰ．浓缩滤液，使和接近饱和；
ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到_____________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_____________晶体。
   

【推荐2】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：铈的常见化合价为＋3、＋4。焙烧后铈元素转化成CeO₂和CeF₄。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液；
酸浸II中发生反应：
9CeO₂＋3CeF₄＋45HCl＋3H₃BO₃=Ce（BF₄）₃↓＋11CeCl₃＋6Cl₂↑＋27H₂O；c（Ce^3＋）≤10^－5 mol/L 时，完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）①焙烧时先要将氟碳C矿粉碎，目的是 ___________。
②焙烧后产生的CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2（1－x）＋xO₂↑的循环。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：________。
（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 少量铈由CeO₂进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_______。
（3）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是_________。
（4）操作I的名称为_________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce（OH）₃沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的 pH应大于______即可认为Ce^3＋已完全沉淀。{已知：K_sp[Ce（OH）₃]＝1.0 ×10^－20}
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO₄的FeSO₄溶液使Ce^4＋全部被还原成Ce^3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，平均消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce（OH）₄的质量分数为______（保留2位小数，已知氧化性：Ce^4＋ >KMnO₄；Ce（OH）₄的相对分子质量为208）

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在潮湿空气中可被迅速氧化，是电镀行业的原料。实验室中利用混合液与溶液反应制取CuCl。装置及相关数据如下：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器a中所加试剂应为_______。
(2)图乙是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式_______。图丙是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替溶液，其中Na₂CO₃的作用是_______。并维持pH在_______左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_______。
(4)实验室中也可以采用热分解法制备CuCl，装置如图所示：

实验过程中，可将加热至140℃生成无水；再迅速加热至300℃以上分解获得CuCl。实验操作的先后顺序是a→_______(填标号)；通入的目的是_______。
a.检查装置的气密性后加入药品       b.点燃酒精灯，加热
c.熄灭酒精灯，冷却             d.在气体入口处通入干燥HCl
e.停止通入HCl，然后通入

【推荐1】重晶石（BaSO₄）是重要的化工原料,用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂·8H₂O]的流程如下:

已知:


（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式:_______________。
（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应的化学方程式:__________________。
（3）为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl₂溶液中,出现黑色沉淀并产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式:__________________。
（4）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO₄全部转化为BaCO₃。发生的反应可表示为BaSO₄（s）+ CO₃^2-（aq）BaCO₃（s）+ SO₄^2- （aq）。现有0．20 mol BaSO₄,加入1．0 L 2．0 mol·L^-1饱和Na₂CO₃溶液处理,假设c（SO₄^2-）_起始≈0,平衡时,平衡常数K=4．0×10^-2,求反应达到平衡时发生转化的BaSO₄的物质的量。（不考虑溶液体积变化与离子水解,写出计算过程,结果保留2位有效数字）
__________________
（5）试从平衡的角度解释BaSO₄可转化为BaCO₃的原因:_______________。

【推荐2】五氧化二钒(V₂O₅)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V₂O₃、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知Ⅰ．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质
Ksp

Ⅱ．NH₄VO₃在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)“滤渣1”的用途为___________(写出一种即可)。
(3)滤渣2成分为___________。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu²⁺是否沉淀完全___________。(溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。
(5)滤渣3成分为MnCO₃，请写出“沉锰”的离子方程式___________。
(6) V₂O₅最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO₂氧化为SO₃的催化剂。该催化反应中VO₂为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：___________、___________。

【推荐3】磷酸二氢钾(KH₂PO₄)是一种大型非线性光学晶体。以氯磷灰石(主要成分为Ca₅(PO₄)₃Cl，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)为原料制备KH₂PO₄的一种工艺流程如图所示：

已知：①K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38
②Ca₃(PO₄)₂与CaHPO₄均难溶于水，Ca(H₂PO₄)₂易溶于水。
(1)“酸浸”时发生的化学反应为Ca₅(PO₄)₃Cl+5H₂SO₄(浓)=5CaSO₄+3H₃PO₄+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的___________性和___________性。可提高酸浸反应速率的措施有___________。(写其中一条即可)
(2)滤渣的成分为___________和CaSO₄，若c(离子)<1.0×10^-5mol∙L^-1时表明沉淀完全，计算Fe³⁺完全沉淀时的pH>___________。
(3)常温下磷酸的电离平衡常数K_a1=7.1×10^-3、K_a2=6.3×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.3×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，则常温下KH₂PO₄水溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，若将磷酸滴入碳酸钠溶液中，反应的离子方程式有错误的是___________。
A．H₃PO₄+=+　　　　B．2H₃PO₄+=CO₂↑+2+H₂O
C．H₃PO₄+2=2+　　　D．H₃PO₄+3=3+
(4)以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，KH₂PO₄可通过图2装置电解制备：

①燃料电池(图1)中电极A上H₂参与的电极反应式为___________。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2N_A个K⁺通过交换膜，则两室溶液的质量差为___________g。

【推荐1】2-噻吩乙醇(M_r=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

I．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL(ρ=1.07g/cm³)噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO₄，静置，过滤，对滤液进行操作X，得到四氢呋喃、噻吩、液体A和15.36g产品。
回答下列问题：
(1)步骤I中液体A可以选择_______。
a．苯　　　　b．水　　　c．乙醇　　　　　d．CCl₄
(2)步骤Ⅱ的反应类型为_______。
(3)步骤Ⅲ中反应，加入的环氧乙烷稍过量的目的是_______；环氧乙烷溶于四氢呋喃的原理是_______。
(4)步骤Ⅳ中加入70mL水，搅拌30min此时水解的化学方程式是_______。
(5)在步骤Ⅴ中操作X是_______；需要用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_______、_______牛角管和锥形瓶
(6)产品的产率为_______。

【推荐2】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

回答下列问题：
（1）NaClO₂中Cl的化合价为___；电解产生的Cl₂是___色，实验室制备氯气的化学方程式为：____。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式：___。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为___、___。

【推荐3】央视报道《王者归“铼”》：我国利用新技术发现并提纯了超级金属“铼”，其熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件，有望打破美国垄断。工业上用富铼渣(含)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是_________，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_________。
(2)铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成强酸高铼酸()，请写出反应的离子方程式_________。
(3)高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为_________；此反应过程中，实际消耗的量大于理论值，其原因是_________。
(4)由高铼酸铵溶液获得高铼酸铵晶体的一系列操作为_________、洗涤、干燥。
(5)整个工艺流程中除有机溶液可循环利用外，还有_________。

【推荐1】某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择用酚酞作指示剂。请填空：
(1)用标准的硫酸滴定待测的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛_______。
(2)某学生3次实验有关数据记录如表：

测定次数	待测溶液的体积	硫酸的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次
第二次
第三次

根据表中数据该溶液的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)
(3)该滴定终点实验现象为_______。
(4)以下操作会导致测得的溶液浓度偏高的是_______

A．酸式滴定管未用标准液润洗

B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．量取碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数

D．碱式滴定管在取液前有气泡，之后气泡消失

(5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相似。水合肼()作为一种化工原料，可合成发泡剂，现以、混合溶液制备水合肼，并测定其含量。
称取反应后的粗产品，加水配成溶液，取出，用的溶液滴定，发生反应的化学方程式为：，实验测得消耗溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为_______。(保留小数点后一位)

【推荐2】优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。常温下为白色固体，难落于冷水。实验室常用高浓度的溶液和固体，在10℃时反应制备二氧异氰尿酸钠，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：
回答下列问题：
(1)装置A中发生的离子反应方程式为_______。
(2)待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_______。
(3)反应结束后，装置B中的浊液经_______、_______、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_______。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验检通过下列方法测定有效氯含量。原理为、、。准确称取1.1200g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
①该样品的有效氯为_______(有效氯=×100%。(保留三位有效数字)
②若在检测中加入稀硫酸的过少，将导致样品的有效氯测定值_______(填“偏高”或“偏低”)。