1 . 环己烯是工业常用的化工原料。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，其热化学方程式为 。
(1)几种共价键的键能数据如下：

共价键
键能/	436	413	348	a

则a=_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______(填字母)。
a．混合气体的密度不随时间变化时说明该反应达到平衡状态
b．平衡后再充入环己烷气体，平衡向右移动
c．加入高效催化剂，单位时间内环己烯的产率可能会增大
d．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率
(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示：

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。
②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写出其中一种结构简式)。
(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随的增大而_______(填“升高”或“降低”或“不变”)，其原因是_______。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则平衡时环己烷的分压为_______kPa(保留2位小数)，该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa(保留2位小数)。[注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数]

2 . 用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中被C2H5OH还原

C．K2Cr2O7的氧化性强于K2CrO4

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液恢复橙色

3 . 某温度下，反应CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，v正减小

B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化

C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大

D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间

4 . 以[Cu(H₂O)]²⁺(蓝)+4Cl^－[CuCl₄]^2－(黄)+4H₂O   △H>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl₂溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是

	操作和现象	分析
A．	观察溶液为绿色	[Cu(H2O)]2+和[CuCl4]2－同时存在
B．	升高温度，溶液变为黄绿色	平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大
C．	加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色	平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小
D．	加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色	平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水光照后颜色变浅

B．氢气与碘蒸气反应的平衡混合气，经压缩后颜色变深

C．工业合成氨，反应条件选择高压

D．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象

7 . 在恒温密闭的条件下进行反应：       ，下列说法正确的是

A．加入高效催化剂，即可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率

B．若为恒压容器，充入惰性气体，平衡不移动

C．达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，平衡逆向移动

D．若将容器改为绝热恒容，如果反应从正向开始，则到达平衡的时间缩短

8 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

10 . 在某密闭容器中投入碳粉和一定量的，发生反应：   ，下列措施能增大化学反应速率的是

A．增加的质量	B．升高温度
C．移除部分	D．扩大容器体积