【推荐1】应用(CO₂催化加氢规模化生产甲醇是综合利用(CO₂，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应   ，需通过以下两步实现：
I．      
II．   
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示：

=___________，反应是快反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(2)若   ，下列温度下反应能自发进行的是___________(填序号)。

A．0℃

B．70℃

C．150℃

D．280°C

(3)已知反应，在540K下，按初始投料、，，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为___________(用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(用平衡分压计算)。
(4)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)H？O)的两个同体积容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为___________。
(5)通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物CO_x。请写出燃料电池负极反应方程式___________。

【推荐2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1) 通过电化学循环法可将H₂S转化为H₂SO₄和H₂(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H₂S+H₂SO₄=SO₂↑+S↓+2H₂O、S+O₂=SO₂。

①电极a上发生反应的电极反应式为______。
②理论上1 mol H₂S参加反应可产生H₂的物质的量为______。
(2) 表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。

①适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是______。
②若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是______。
(3)Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂。H₂S首先与表面的Fe₂O₃产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe₂O₃不断减少，产物层不断加厚，可用如图所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe₂O₃实现“再生”。

①实验表明用Fe₂O₃脱除纯H₂S反应一段时间后，因为产生的S单质将疏松FeS堵塞，反应速率明显减小。Fe₂O₃与H₂S反应的化学方程式为______。
②“再生”时若O₂浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是______。

【推荐3】某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：

实验I	过程①                                                            过程②                                                    过程③
实验现象	过程①：振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色； 过程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多； 过程③：反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，现象与过程②相同，白色浑浊物的量逐渐增多。

【资料】i.与可发生氧化还原反应，也可发生络合反应生成。
ii.淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
(1)过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
(2)经射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(生成，该反应的离子方程式是_______。
某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设；当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验Ⅱ验证该假设。

	序号	实验操作	实验现象
实验Ⅱ	操作1	取少量胆矾晶体()于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色，大约5分钟后，溶液颜色完全呈绿色，未观察到白色浑浊物；放置24小时后，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。
	操作2	_______	未见溶液变红色，大约2分钟后出现浑浊，略带黄色。放置4小时后，黄色浑浊物的量增多，始终未见溶液颜色变红。
	操作3	取少量胆矾晶体和绿矾晶体()混合物于试管中，加水溶解，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色为浅蓝绿色，放置4小时后，未发现颜色变化。
	操作4	取少量胆矾晶体和绿矾晶体混合物于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

(3)操作1中现象产生的可能原因是_______。
(4)通过实验操作2及现象可说明溶液放置过程中不会生成。写出操作2的完整过程_______。
(5)由操作4可知该同学的假设正确。操作4中被氧化为反应的离子方程式是_______。
已知该反应化学平衡常数，请用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因_______。
(6)由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

【推荐2】“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
   
   请回答：
(1)有利于提高平衡转化率的条件是________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应的________。
(3)恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

下列说法正确的是________。

A．可循环利用，不可循环利用

B．过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移

C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应   ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：
反应1：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应2：   
反应3：   
(4)反应2的________。

A．大于0

B．小于0

C．等于0

D．无法判断

(5)若反应2为慢反应，请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图________。

(6)不同压强下按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________。

(7)写出甲醇燃料电池碱性条件下的负极反应式__________________。

【推荐3】气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。
Ⅰ．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：
主反应：   
副反应：   
(1)王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理“如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“=中间体”是氮气还原合成氨的决速步，“中间体”为_______(写结构式)。

(2)已知   ，则_______。
(3)制备NO时，在某种氨的初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是_______。
Ⅱ．已知工业上常利用NO和反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯，化学方程式为   。
(4)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为的NO和以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示：
   
①图中、的关系为_______(填“小于”大于”或“等于”)。
①体系初始压强为，则A点的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ．是空气污染物之一，用焦炭还原的反应为：   。T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。
   
(5)①提高平衡转化率可采取的措施是_______(答出一种即可)。
②a点对应的容器，内_______(用含字母的代数式表示)。
③a、b、c三点中，未达平衡状态的有_______。

【推荐1】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：
乙炔聚合：3C₂ H₂(g)C₆H₆ (g) ∆H₁
合成乙苯：C₆H₆(g)+C₂H₄(g) C₆H₅CH₂CH₃(g) ∆H₂
乙苯脱氢：C₆H₅CH₂CH₃(g) C₆H₅CH=CH₂ (g)+H₂ (g) △H₃
(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol C₆H₅CH₂CH₃(g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①计算该温度下的平衡常数K= ______（结果保留至小数点后两位）。
②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。
a.v(C₆H₅CH₂CH₃)=v(H₂) b．苯乙烯的体积分数不变
c．平衡常数K保持不变                 d．混合气体的平均相对分子质量不变
(2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C₆H₅CH₂CH₃(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。

①该反应的∆H₃______0（填“大于”“等于”或“小于”）。
②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。
(3)苯乙烯能与酸性KMnO₄溶液混合反应生成苯甲酸(C₆H₅COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C₆H₅COOH)：c(C₆H₅COO^-)=___________。（已知：苯甲酸的K_a=6.4×l0^-5；碳酸的K_al=4.2×l0^-7，K_a2=5.6×l0^-ll)

【推荐1】二氧化碳是一种廉价的碳资源，科研发现可以与在一定条件下反应转化为有机物，实现资源的再利用。回答下列问题：
(1)25℃、下，由最稳定单质生成纯化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓，用符号表示。
已知：①
②金刚石的燃烧热为
则的_______。
(2)与在一定条件下转化为的反应如下
主反应：
副反应：       
①时，在2L恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。
已知起始时压强为，后达到平衡，实验测得平衡时数据如下：

转化率(%)		物质的量()		压强()
H2	CO2		CO
x	40	y	0.1

a._______；_______(用含的表达式表示)
b.用的浓度变化表示主反应内的平均速率_______。
c.时，主反应的平衡常数K=_______。
②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性。

a.温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。
b.220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为图中A点数据。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______(写出两种方法)。

【推荐2】为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。
(1)① 把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。
写出②中反应的化学方程式________。
(2)如将CO₂与H₂以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。
A．烷烃       B．烯烃       C．炔烃       D．苯的同系物
② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H₂)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有______。
(3)如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知：
CH₄(g) + 2O₂(g)CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(S)/g		溶度积(Ksp)
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

(说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO₂最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

【推荐3】发展新能源、改善空气质量一直是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO₂与H₂合成甲醇：，该反应历程如图所示。合成甲醇过程中产生的有机副产物为___________(填分子式)；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂加快反应速率，则催化剂主要降低___________(填序号)的能量变化。

A．       B．

C．             D．

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应可制合成气(CO和H₂)，主要反应Ⅰ、Ⅱ的(为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应Ⅰ的___________(填“>”“=”或“<”)0。

②在容积为10 L的密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H₂O只发生反应Ⅱ，5 min时到达图2中的d点，则0~5 min内，用CO表示的反应速率为___________，CO的转化率为___________。已知：，，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e点的___________。

(3)c点时，若反应容器中CO的浓度为，则CO₂的浓度为___________。