【推荐1】烟气的脱硝(除)技术和脱硫(除)技术都是目前环境科学研究的热点。
(1)工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图所示：

①溶液吸收主要反应的化学方程式为___________；
②电解的主要目的是______________，阴极的电极反应式为______________；
③“高价氮的化合物”中NO₂在反应器中发生化合反应的化学方程式为______；
(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的与活性焦炭反应生成和，当生成时，转移电子的物质的量为__________；
(3)一定条件下，将一定浓度NO_x(NO₂和NO的混合气体)通入的乳浊液中，发生的反应如下：，，改变，的去除率变化情况如图所示。

①当大于1.4时，去除率升高，但的去除率却降低。其可能的原因是__；
②和发生的主要反应为。保持的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入乳浊液中吸收。为节省的用量，又能保持去除效果，则合适的值约为___________；
(4)已知：，，则______________________。

【推荐2】Ⅰ．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)实验室用FeSO₄·7H₂O固体和蒸馏水配制FeSO₄溶液时，还需要加入少量铁粉和___________(写物质名称)。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为___________，因此，验证了Fe²⁺氧化性小于___________(写化学符号，下同)，还原性小于___________。
Ⅱ． 工业废水中常含有一定量有毒的和，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法一：还原沉淀法
该法的工艺流程为：↓
(3)第①步存在平衡：2(黄色)+2H⁺(橙色)+H₂O。若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色。
(4)第②步中，还原1 mol离子，需要___________mol FeSO₄·7H₂O。
方法二：电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为___________。
(6)溶液中同时生成的沉淀还有___________(写化学式)。

【推荐3】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式:_________________________________。
(2) “电解”中阴极反应的主要产物是____。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为______溶液、____溶液。(填化学式) 
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。写出“尾气吸收”的离子方程式：____。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。

【推荐1】某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr³⁺(绿色)。

(1)i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。
(5)继续实验Ⅲ：

实验Ⅲ：

①第一步溶液变黄的原因是______。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。

【推荐3】医用酒精在抗击“新冠病毒”的战役中发挥了重要作用。回答下列问题：已知：

化学键	C=C	C—C	C—O	C—H	O—H
键能/kJ·mol-1	a	b	c	d	e

(1)工业上采用乙烯水化法制乙醇：CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)=CH₃CH₂OH(g) ΔH，根据表中键能数据计算ΔH=________kJ·mol^-1。
(2)工业上也可采用二氧化碳加氢合成乙醇：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。恒容密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比m[m=］的关系如图所示：

①投料比由大到小的顺序为________(用m₁，m₂，m₃表示)。
②某温度下，若投料比m=3，下列可判断反应达到平衡状态的是________。
a.容器内气体压强不再变化
b.容器内气体平均相对分子质量不再变化
c.消耗3N_A个氢气分子同时生成l.5N_A个水分子
d.容器内不再变化
③若开始时投入6molH₂和2molCO₂，容器体积为3L。计算A点温度下该反应的平衡常数K=________L⁴•mol^-4；若换为恒压密闭容器，其它条件不变，则A点温度下平衡时CO₂的转化率________50%(填“>”、“=”或“<”)。
(3)乙醇燃料电池是一种无污染电池，装置如图所示，写出该电池负极的电极反应式________。

【推荐1】I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。
(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为__________________________。
II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。
(2)b电极SO放电的电极反应式为____________。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。

【推荐2】水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为_______，若从B点到D点，可采用的措施是_______(填序号)。

a.加入少量盐酸
b.加入少量碳酸钠
c.加入少量氢氧化钠
d.降低温度
(2)饮用水中的主要来自于。已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol全部被氧化成的热化学方程式为_______。
(3)某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：
+6Fe+17H₂O+2H⁺=2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为___，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr(OH)₃物质的量为____。
(4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的和，其中一种方法是：在废水中加入镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺++=MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5—10，若pH高于l0.7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是_____。

【推荐3】I. 甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：
①CH₄(g)+ H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) ∆H= +206kJ•mol^-1
②CO(g)+ H₂O (g)CO₂ (g)+H₂(g) ∆H= —41kJ•mol^-1
恒定压强为P₀时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1 ：3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出CH₄与CO₂生成H₂和CO的热化学方程式：___________。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________ (填字母)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变
(3)恒定压强为P₀，投料比n(CH₄)： n(H₂O)=1 ：3时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制在___________℃左右。
(4) 600°C时，CH₄的平衡转化率为___________ (保留2位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为K_p=___________ (K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，反应后B中溶液浓度变大，结构示意图如下：

回答下列问题：
(5)电池中，Zn 极上发生的电极反应式为___________。
(6)电池放电过程中，每消耗6.5gZn，理论上PbO₂电极质量增重___________ g。