1 . 某实验小组从某废旧锂离子电池正极活性材料（主要成分可表示为，还含有少量、的化合物）中分别回收处理金属元素，工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为、、、；
②有关金属离子沉淀完全的见下表：

离子
	9.3	3.2	9.0	8.9

③沉镍反应为

请回答下列问题：
(1)丁二酮肟分子中杂化的碳原子个数为______，二丁二酮肟镍中存在的化学键有______（填序号）。
A．链             B．氢键             C．金属键             D．配位键
(2)“氧化”过程的操作为控制体系的在，加入溶液，写出反应的离子方程式______。
(3)P507萃取剂（用HA表示）萃取的原理可表示为的浸出与水相的关系如图所示。分析较小时萃取率偏低的原因为______。

(4)和在空气氛围中焙烧可得到，该反应化学方程式为______。
(5)将草酸钴晶体置于空气中加热，受热过程中固体残留率（）变化如下图所示，则C点固体物质的化学式为______。

(6)的一种晶胞如图所示（仅标出与未标出）、该晶胞中占有O的个数为______。

2 . 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是

A．本实验使用托盘天平称量	B．作反应的氧化剂
C．调为2的目的是促进反应完全	D．用溶液检验产品是否洗净

3 . 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的，且萃取的原理为。下列说法正确的是

A．试剂a可选用的是、、等

B．试剂b可选用的是KOH、NaOH、等

C．“酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生

D．“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

4 . 下列实验操作及现象、对应结论不正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅	增加水的用量，平衡向右移动
B	向含酚酞的溶液中加入固体，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡
C	向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液	转化为
D	时，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红	的电离平衡常数大于的电离平衡常数

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．该化学反应在3 min时达到平衡状态

B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)=0.85 mol·L-1，则该反应的ΔH >0

C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率为75%

D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此时反应将向正反应方向进行

7 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

8 . 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用、为原料合成甲醇()过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在/Cu催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的_______eV。并写出该历程的化学方程式_______。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填字母)。

A．升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动

B．加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率

D．及时分离出，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大

(4)加压，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)。
(5)加入新催化剂使1mol 和3mol 在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。

①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是_______(填“473K”“513K”或“553K”)。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的_______(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。)

10 . 为实现下列实验目的，橙子辅导小组成员们的实验操作、实验现象和结论不正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象	溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
B	探究常温下，氯化银与碘化银的溶度积大小	常温下，向盛有2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推	注射器内气体颜色加深，证明加压平衡向生成NO2气体的方向移动
D	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	若溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D