名校
1 . 为实现下列实验目的，橙子辅导小组成员们的实验操作、实验现象和结论不正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 | 现象和结论 |
| A | 探究氢离子浓度对CrO 、Cr2O 相互转化的影响 | 向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象 | 溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动 |
| B | 探究常温下，氯化银与碘化银的溶度积大小 | 常温下，向盛有2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液 | 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| C | 验证压强对化学平衡的影响 | 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推 | 注射器内气体颜色加深，证明加压平衡向生成NO2气体的方向移动 |
| D | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 若溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-07-06更新
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106次组卷
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2卷引用：河北省石家庄市第二十四中学2023-2024高二上学期期末考试化学试题
2 . 下列实验方案能够达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 探究生成物浓度改变FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl化学平衡的影响 | 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 |
| B | 探究草酸浓度对反应速率的影响 | 向两支试管中分别加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时分别向两支试管加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需时间 |
| C | 比较H2CO3和HClO酸性强弱 | 相同温度下，用pH试纸测定等浓度的NaHCO3和NaClO溶液的pH |
| D | 比较AgCl和AgI的Ksp大小 | 向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 下列方案设计、现象和结论不正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 试管中依次加入3mL乙醇2mL浓硫酸、2mL乙酸及沸石后连接好装置并加热 | 饱和碳酸钠液面上出现有香味的无色油状液体 | 有酯类物质生成 |
| B | 将 液体和 固体分别暴露在潮湿空气中 | 只有前者会冒“白烟” | 相同条件下水解程度： |
| C | 室温下，将 溶液和稀 混合 | 溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成 | 既体现还原性又体现氧化性 |
| D | 向 溶液中加入5滴 溶液 | 溶液由橙色变黄色 |  减小，平衡向 减小的方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
4 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究：
I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为_______ 。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______ 。
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO
加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：
(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______ 。
②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______ 。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______ (填字母编号)。
(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______ 。
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条 | 持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊 |
(1)经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：
| 实验序号 | 实验操作 |
| 2 | 分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线 |
| 3 | 分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线 |
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO
加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 4 | 向_______溶液中加入长3 cm的镁条 | 持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊 |
加快了反应的发生。①实验4中横线处内容为
②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO
能加快该反应的原因为III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为
(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=
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2022-04-09更新
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1140次组卷
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7卷引用：河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二（一模）化学试题
河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二（一模）化学试题（已下线）河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二(一模)(实验探究题)（已下线）专项14 化学实验综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（4月期）（已下线）秘籍21 性质探究实验-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）（已下线）化学-2022年高考押题预测卷01（福建卷）（已下线）化学-2022年高考押题预测卷03（山东卷）（已下线）押江苏卷第17题 化学实验综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）
名校
5 . 进入实验室后，一切行动听指挥。不听老师指挥或者不听课的同学就容易做错这一题。下列实验设计或实验现象描述正确的是
①水溶液中，K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O+H2O
CrO+2H+，加入2-3滴NaOH溶液，溶液变黄
②探究温度对反应速率的影响：在两支试管中分别混合等体积、同浓度的Na2S2O3溶液和稀硫酸，一支放在热水中，另一支放在冰水中，观察出现浑浊的先后
③[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0，升高温度，溶液由蓝色变成黄色
④把装有NO2与N2O4混合气体的平衡球一端置于冷水，一端置于热水中，置于冷水中的颜色更深
⑤实验室用足量的Zn和稀硫酸反应制备H2，加入几滴CuSO4溶液，反应速率加快，产生H2的量不变
①水溶液中，K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O
+H2OCrO+2H+，加入2-3滴NaOH溶液，溶液变黄②探究温度对反应速率的影响：在两支试管中分别混合等体积、同浓度的Na2S2O3溶液和稀硫酸，一支放在热水中，另一支放在冰水中，观察出现浑浊的先后
③[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1-
[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0，升高温度，溶液由蓝色变成黄色④把装有NO2与N2O4混合气体的平衡球一端置于冷水，一端置于热水中，置于冷水中的颜色更深
⑤实验室用足量的Zn和稀硫酸反应制备H2，加入几滴CuSO4溶液，反应速率加快，产生H2的量不变
| A．②④⑤ | B．②③⑤ | C．①⑤ | D．①②④ |
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