1 . K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：。
(1)向2mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是_______；得出的结论是：_______。
(2)向上述溶液中再滴加10滴6mol/LH₂SO₄溶液。可观察到的现象是_______；得出的结论是_______。

3 . 现有反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
(1)m+n_______(填“>”“＜”或“=”)p。
(2)减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_______。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。
(6)若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，则B的体积分数_______，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

4 . I、在水溶液中橙色的Cr₂O与黄色的CrO有平衡关系： Cr₂O + H₂O2CrO+ 2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡___________(向左移或向右移)，溶液呈___________色。
(2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是___________色，因为___________。
(3)向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡___________(向左移或向右移)，溶液颜色将___________。
II、 在一定条件下，反应xA 十yBzC达到平衡。
(4)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、，y、，z之间的关系是___________。
(5)若C是气体，且x + y=z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

6 . (1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
①向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示：

① ______(用含、的式子表示)。
②加催化剂的曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
③在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是______(填字母代号)。
A.
B.单位时间内消耗的同时消耗
C.的物质的量之比为
D.混合气体中保持不变

7 . 在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L^-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，D的状态是__(填“气态”或“非气态”)。
(2)达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=__(保留两位小数)。
(3)若加入适量B，则A的转化率将__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数将__。

8 . 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A__P_B（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是__。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH消耗速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。
（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

9 . 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋NOCl(g)　K₁     ΔH₁<0                    (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)2NOCl(g)　K₂　ΔH₂<0       (Ⅱ)
（1）4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________ mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是____________。

10 . 尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上用CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式__________。
(2)在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比，CO₂的转化率随时间的变化关系如下图所示。

① A点的逆反应速率v_逆(CO₂) __________________B点的正反应速率为v_正(CO₂)(填“大于”、“小于”或“等于”）
②假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH₃)=_________________。
③NH₃的平衡转化率为____________________。
④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比尽可能__________(“大”、“小”)因为_________。