1 . 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t₁时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：

(1)对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，t₁时刻增大压强，其图像为___________，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，t₁时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
(3)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92kJ·mol^-1，达到平衡t₁时刻其图像为B，则改变的反应条件是___________
(4)对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，t₁时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。

2 . 定条件下，发生反应A(g)+B(g)C(g)       △H＞0，达到平衡后根据下列图像判断：
A.       B.       C.       D.       E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是图______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是图______，A的转化率______。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是图______，表示使用催化剂，达新平衡的是图。
(4)增加A的浓度，达到新平衡的是图______，达到平衡后A的转化率______。

3 . 以下是关于“外界因素对化学平衡影响的实验研究”的课题，请回答下列问题。
(1)研究的思路与方法。
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A. 2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0       B. FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl
其中，A适合于研究___对平衡的影响，B适合于研究___对平衡的影响。(填字母)
a. 浓度          b. 温度        c. 压强
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，进行对比实验。
(2)单一因素对化学平衡影响的实验研究。
①浓度：将FeCl₃与KSCN反应后所得的混合液分为四等份，分别加入FeCl₃浓溶液、KSCN浓溶液和NaOH固体、KCl固体观察现象。
现象：加入FeCl₃浓溶液后的混合溶液红色___；加入KSCN浓溶液后的混合溶液红色___；加入NaOH固体后，混合溶液红色___；加入KCl固体混合溶液红色___。
②温度：将密封并相互连通的盛有NO₂的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色___；放入冷水中的球内红棕色___。
(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律__。

4 . (1)对于下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为___________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0．5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为___________。
(2)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是__________；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处__________。

5 . （1）K₂Cr₂O₇是橙红色晶体，K₂CrO₄是黄色晶体，若将K₂Cr₂O₇配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
①写出有关的离子方程式____。
②向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的试管中滴入10滴2mol·L^-1的NaOH溶液，试管中溶液呈___色。
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈___色。
④向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡____（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将___。
（2）现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①升高温度时，平衡向___反应方向移动，正反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，平衡时B、C的浓度之比将____。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
②减小压强时平衡向___反应方向移动， A的质量分数___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。
③若容积不变加入B，则B的转化率____，A的转化率____。
④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。
⑤恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数____。

6 . (NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。已知：Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。
（2）为探究(NH₄)₂Cr₂O₇ (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是__________。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。
③C的作用是__________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2－+H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺、 4NH₄⁺+6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。
②滴定结果如下表所示

该样品中氮的质量分数为__________。

7 . 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂(SO₄)₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。
（1）该反应中，Fe³⁺体现________性。

（2）上述总反应的原理如图所示。
负极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后Cu2+浸出率/%
I	加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液	78.2
II	加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，通入空气	90.8
III	加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液	98.0

①对比实验I、II，通入空气，Cu²⁺浸出率提高的原因是________。
②由实验III推测，在浸取Cu²⁺过程中Ag⁺作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS₂+4Ag⁺=Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S
ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺=2Ag⁺+2Fe²⁺+S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L^－1Ag₂SO₄溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。
b．取少量Ag₂S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_____________________。