1 . 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含、、、以及少量的等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：

已知：钒的氧化物在酸性条件下以、存在，增大时可转化为沉淀。
“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：(有机层)(有机层)，“反萃取”应选择在___________环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

2 . 推动的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)一定条件可转化为，
②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(2)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，时转化率低于和的原因可能为___________。

3 . 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。NiO-In₂O₃可催化CO₂的氢化，体系中产生CH₃OH和CO。现将一定比例的CO₂、H₂以一定流速通过催化剂，某温度下，得到CO₂的转化率、CH₃OH或CO的选择性[]与催化剂中NiO质量分数的关系图：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示CO₂的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化。
(2)有利于提高CH₃OH选择性的反应条件是_______(填标号)。
A．减小压强　　　B．使用更合适的催化剂　　　C．原料气中掺入适量的CO

4 . 工业尾气H₂S对环境和人体健康会产生严重危害，回收H₂S制备高附加值的硫磺是保护环境和资源利用的有效措施。
已知：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)   △H=+169.8kJ/mol。
回答下列问题：
(1)上述反应中相关键能数据：

化学键
键能	a	329	436

①反应能自发进行的条件是___________，a=___________。
②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量气体发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡
B．与体积比不再改变，说明该反应达到平衡
C．平衡时向容器中充入情性气体，平衡正向移动
D．平衡时向容器中充入和，再达平衡时，不变
(2)保持压强恒定为，向密闭容器中充入和(不参与反应)发生上述反应，的平衡转化率]与通入气体中、温度关系如下图所示。

①从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态，平均反应速率较快的是达到___________(填“M”或“N”)的过程。
②相同温度下，随着x增大而减小，其原因是___________。

5 . 在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：＋H₂O2＋2H^＋，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色。因为___________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈___________色，因为___________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡___________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将___________。

7 . 可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C(s)，化学平衡是否移动________？为什么________？

8 . 往5mL0.005mol/LFeCl₃+5mL0.01mol/LKSCN+1mol/LKSCN溶液的试管B中滴加1滴2mol/L的氢氧化钠溶液，充分振荡，溶液的颜色为什么会变浅________？由此得出的实验结论是什么________？

9 . 往5mL0.005mol/LFeCl₃+5mL0.01mol/LKSCN+饱和氯化铁溶液的试管A中再滴加5滴2mol/L的氢氧化钠溶液，溶液的颜色为什么会变浅________？由此得出的实验结论是什么________？

10 . 对于反应FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl，加入KCl固体平衡是否移动________？为什么________？