1 . 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t₁时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：

(1)对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，t₁时刻增大压强，其图像为___________，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，t₁时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
(3)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92kJ·mol^-1，达到平衡t₁时刻其图像为B，则改变的反应条件是___________
(4)对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，t₁时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。

2 . 定条件下，发生反应A(g)+B(g)C(g)       △H＞0，达到平衡后根据下列图像判断：
A.       B.       C.       D.       E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是图______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是图______，A的转化率______。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是图______，表示使用催化剂，达新平衡的是图。
(4)增加A的浓度，达到新平衡的是图______，达到平衡后A的转化率______。

3 . 以下是关于“外界因素对化学平衡影响的实验研究”的课题，请回答下列问题。
(1)研究的思路与方法。
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A. 2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0       B. FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl
其中，A适合于研究___对平衡的影响，B适合于研究___对平衡的影响。(填字母)
a. 浓度          b. 温度        c. 压强
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，进行对比实验。
(2)单一因素对化学平衡影响的实验研究。
①浓度：将FeCl₃与KSCN反应后所得的混合液分为四等份，分别加入FeCl₃浓溶液、KSCN浓溶液和NaOH固体、KCl固体观察现象。
现象：加入FeCl₃浓溶液后的混合溶液红色___；加入KSCN浓溶液后的混合溶液红色___；加入NaOH固体后，混合溶液红色___；加入KCl固体混合溶液红色___。
②温度：将密封并相互连通的盛有NO₂的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色___；放入冷水中的球内红棕色___。
(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律__。

4 . （1）K₂Cr₂O₇是橙红色晶体，K₂CrO₄是黄色晶体，若将K₂Cr₂O₇配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
①写出有关的离子方程式____。
②向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的试管中滴入10滴2mol·L^-1的NaOH溶液，试管中溶液呈___色。
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈___色。
④向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡____（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将___。
（2）现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①升高温度时，平衡向___反应方向移动，正反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，平衡时B、C的浓度之比将____。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
②减小压强时平衡向___反应方向移动， A的质量分数___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。
③若容积不变加入B，则B的转化率____，A的转化率____。
④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。
⑤恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数____。