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1 . 下列实验目的、实验操作及现象与对应结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 检验蔗糖是否水解 | 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的,无砖红色沉淀 | 蔗糖未发生水解 |
B | 探究镁和铝的金属活泼性 | 向盛有浓溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片,加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体,加入铝片试管中无明显现象 | 金属活泼性: |
C | 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 | 向溶液中缓慢滴加浓硫酸,溶液黄色变为橙红色 | 增大氢离子浓度,平衡向生成的方向移动 |
D | 探究在相同条件下和的溶解度大小 | 向溶液中滴入2滴溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同条件下,溶解度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中,发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是
A.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(L•min) |
B.a点,用v(NO2)表示的化学反应速率等于用v(N2O4)表示的化学反应速率 |
C.a、b、c、d 四个点中,只有b点的化学反应处于平衡态 |
D.25 min 时,导致平衡移动的原因是升高温度 |
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3 . 在催化作用下发生反应:。其反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A.吸附在上的H带正电荷 |
B.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量 |
C.该过程中有s—键的形成 |
D.合成过程中不断分离出,有利于平衡正向移动 |
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4 . 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配可将其“固定”得到R(如图所示),实现从烟气中分离出并可制备。
已知反应 。下列说法正确的是
已知反应 。下列说法正确的是
A.使用多孔超分子材料能降低反应的活化能 |
B.高温有利于从烟气中分离出 |
C.R在中水洗,可制得同时实现MOFs再生 |
D.该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子,如NO、等 |
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解题方法
5 . 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用pH 计测定浓度均为0.1mol/L的、溶液的酸碱性 | 溶液显碱性,溶液显酸性 | 可以确定 是弱酸,无法判断是否为弱酸 |
B | 铬酸钾溶液中存在平衡:,向铬酸钾溶液中加水稀释 | 溶液黄色加深 | 平衡逆向移动 |
C | 向肉桂醛中加入溴水 | 溴水溶液褪色 | 证明肉桂醛中含有碳碳双键 |
D | 取少量溶液于试管中,先加入足量稀硝酸,再加足量溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明溶液已经被氧化变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . Ⅰ.实验室用如图所示简易量热计进行中和热的测定实验,请回答。
(1)图中仪器b的名称是_______ ;
(2)分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,经测定并计算得出该反应放出的热量为QkJ。写出其热化学方程式_______ ;
Ⅱ.在I-存在下,H2O2分解的反应历程为:
①H2O2+I-→H2O+IO-
②H2O2+IO-→H2O+O2+I-
其反应过程的能量变化如图所示,回答下列问题:
(3)在I-存在下,H2O2分解过程的最大能垒(活化能)为_______ ,决定总反应速率的是第_______ 步基元反应。
(4)反应过程中I-和IO-的浓度变化趋势为_______ 。
Ⅲ.向1L容器中加入1molSO2和足量焦炭,发生反应2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。测得反应速率v正(S2)和v逆(SO2)随温度变化如图所示,请回答:
(5)A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有_______ (填字母)。
(6)该反应的△H_______ 0(填>、<或=)。
(7)下列措施能够增大SO2平衡转化率的是_______。
(1)图中仪器b的名称是
(2)分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,经测定并计算得出该反应放出的热量为QkJ。写出其热化学方程式
Ⅱ.在I-存在下,H2O2分解的反应历程为:
①H2O2+I-→H2O+IO-
②H2O2+IO-→H2O+O2+I-
其反应过程的能量变化如图所示,回答下列问题:
(3)在I-存在下,H2O2分解过程的最大能垒(活化能)为
(4)反应过程中I-和IO-的浓度变化趋势为
Ⅲ.向1L容器中加入1molSO2和足量焦炭,发生反应2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。测得反应速率v正(S2)和v逆(SO2)随温度变化如图所示,请回答:
(5)A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有
(6)该反应的△H
(7)下列措施能够增大SO2平衡转化率的是_______。
A.降温 | B.增加C(s)的量 |
C.减小容器体积 | D.恒压通入一定量SO2 |
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7 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
A | 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 | 溶液的颜色变浅 | 平衡逆向移动 |
B | 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积,增大压强 | 混合气体的颜色变深 | 平衡逆向移动 |
C | 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+,向其中滴加5~10滴6mol•L-1NaOH溶液 | 溶液变为橙色 | 平衡逆向移动 |
D | 分别取5mL0.5mol·L-1H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液于两支试管中,然后同时加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液 | 两支试管中的溶液都变浑浊,前者先变浑浊 | 增大H2SO4浓度,可以加快反应速率 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 氯化硫酰(SO2Cl2)常用作氧化剂,它是一种无色液体,熔点:-54.1℃,沸点:69.1℃,可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取:SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ·mol-1。下列有关SO2Cl2制取的说法正确的是
A.该反应在高温下能自发进行 |
B.使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间 |
C.化学平衡发生移动,该反应平衡常数必发生变化 |
D.使SO2Cl2液化从平衡体系中分离,能加快正反应速率,增大Cl2转化率 |
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9 . 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象,通过改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知:在水溶液中
查阅资料:①含铬元素的离子在溶液中的颜色:(橙色)、(黄色)、(绿色);
②易溶于水,为难溶于水的黄色沉淀。
回答下列问题:
(1)设计实验①、③来验证减小生成物浓度对平衡的影响,则实验①的现象为___________ ,试剂X是___________ (填化学式)。
(2)根据实验②、⑥的现象,分析实验②溶液变黄的原因是___________ ,实验⑥中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)结合③、④、⑦、⑧可得出结论为___________ 。
(4)设计实验④的目的是验证增大生成物浓度平衡逆向移动,能否达到预期?___________ (填“能”或“否”)。
(5)设计实验⑤的目的是研究温度对平衡的影响,由现象可知:正反应的焓变_______ 0(填“>”、“<”或“=”)。
已知:在水溶液中
查阅资料:①含铬元素的离子在溶液中的颜色:(橙色)、(黄色)、(绿色);
②易溶于水,为难溶于水的黄色沉淀。
回答下列问题:
(1)设计实验①、③来验证减小生成物浓度对平衡的影响,则实验①的现象为
(2)根据实验②、⑥的现象,分析实验②溶液变黄的原因是
(3)结合③、④、⑦、⑧可得出结论为
(4)设计实验④的目的是验证增大生成物浓度平衡逆向移动,能否达到预期?
(5)设计实验⑤的目的是研究温度对平衡的影响,由现象可知:正反应的焓变
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2024-01-09更新
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43次组卷
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2卷引用:重庆市长寿区八校联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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10 . 不能用平衡移动原理解释的事实是
A.向饱和的胆矾溶液中加入表面不规则的硫酸铜晶体,一段时间后溶液质量不变,但晶体逐渐变得规则 |
B.医疗上用硫酸钡做“钡餐”,而不能用碳酸钡 |
C.向醋酸溶液中加入少量的NaOH固体,离子浓度增加 |
D.对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体 |
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