1 . Ⅰ．实验室用如图所示简易量热计进行中和热的测定实验，请回答。

(1)图中仪器b的名称是_______；
(2)分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，经测定并计算得出该反应放出的热量为QkJ。写出其热化学方程式_______；
Ⅱ．在I^-存在下，H₂O₂分解的反应历程为：
①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-
其反应过程的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)在I^-存在下，H₂O₂分解过程的最大能垒(活化能)为_______，决定总反应速率的是第_______步基元反应。
(4)反应过程中I^-和IO^-的浓度变化趋势为_______。

Ⅲ．向1L容器中加入1molSO₂和足量焦炭，发生反应2C(s)＋2SO₂(g)S₂(g)＋2CO₂(g)。测得反应速率v_正(S₂)和v_逆(SO₂)随温度变化如图所示，请回答：

(5)A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_______(填字母)。
(6)该反应的△H_______0(填>、＜或=)。
(7)下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是_______。

A．降温	B．增加C(s)的量
C．减小容器体积	D．恒压通入一定量SO2

2 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体	溶液的颜色变浅	平衡逆向移动
B	对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强	混合气体的颜色变深	平衡逆向移动
C	2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液	溶液变为橙色	平衡逆向移动
D	分别取5mL0.5mol·L-1H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液于两支试管中，然后同时加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液	两支试管中的溶液都变浑浊，前者先变浑浊	增大H2SO4浓度，可以加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氯化硫酰(SO₂Cl₂)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下制取：SO₂(g)+Cl₂(g)⇌SO₂Cl₂(l)       ΔH=-97.3kJ·mol^-1。下列有关SO₂Cl₂制取的说法正确的是

A．该反应在高温下能自发进行

B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间

C．化学平衡发生移动，该反应平衡常数必发生变化

D．使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率

4 . 研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO₂制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是（     ）

A．A为硫酸

B．I2在整个循环系统中做催化剂

C．该系统发生的总反应为：2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI

D．不断分离出H2，有利于HI的分解