【推荐1】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、___________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_______(填“能”或“否”)，其原因是_______。
(3)他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50mL0.55mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5mol·L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5mol·L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

(已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃^-1·kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3)
根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热△H=_______。
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。

【推荐2】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)_____。
(2)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是_____，说明该反应属于____(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于盐酸的浓度的作用是_____。
②实验中若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/kJ•mol-1	414	489	565	155

请根据键能数据估算CH₄(g)和F₂(g)反应生成CF₄(g)和HF(g)的热化学方程式：_____。
(5)已知反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H₄的反应焓变为____(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

【推荐3】I．用盐酸与溶液，在如图所示的装置中测定强酸与强碱反应的反应热，实验数据见下表：

起始温度/			终止温度//	温度差(t2−t1)/
		平均值
		26.1	29.5
		27.2
		25.9
		26.3	29.8

(1)在该实验中，环形玻璃搅拌棒的运动方向是___________(填字母)。

A．上下运动

B．左右运动

C．顺时针运动

D．逆时针运动

(2)加入溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢加入          B．一次迅速加入                 C．分三次加入
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指___________温度。
(4)中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量Q可用公式计算，试计算该实验所测反应热为___________(结果保留一位小数)。
II．已知C、H₂、CO发燃生烧反应时的燃烧热数据如下表所示：

物质	C	H2	CO
ΔH/(kJ·mol−1)	−393.5	−285.8	−283.0

(5)写出能表示H₂燃烧热的热化学方程式：___________。
(6)现以H₂或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择___________(填写符号)，理由是___________。
A．H₂                                                  B．CO　　                 　C．均可以

【推荐1】教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是___________。
(2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH₂时所需时间后者比前者___________。(填“长”或“短”)
(3)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：
a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，___________时立即用秒表计时；
d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
(4)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___________，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___________。
(5)测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，在64s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v(H⁺)=___________(此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol)。

【推荐2】某化学兴趣小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1 mol•L^-1 KClO₃溶液和10mL0.3 mol•L^-1 NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。已知ClO+3HSO=3H⁺+Cl⁻+3SO。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl^-)=______mol·L^-1·min^-1。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。

方案	假设	实验操作
Ⅰ	__________________ 反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1 mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3 mol•L-1NaHSO3溶液，插入温度计
Ⅱ	生成的Cl-加快了化学反应速率	取10mL0.1 mol•L-1KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量______固体，再加入10mL0.3 mol•L-1NaHSO3溶液
Ⅲ	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1 mol•L-1KClO3溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL10.2 mol•L-1的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3 mol•L-1NaHSO3溶液

①补全方案Ⅰ中的假设：________。
②方案Ⅱ中加入的固体为______(填化学式)。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是______________。
④某同学从控制变量的角度思考．认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。
⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是_____________。

【推荐3】某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（已知H₂C₂O₄是弱酸）

实验 序号	实验 温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.05	8	0.25	0	t1
B	T1	2	0.05	6	0.25	V1	8
C	313K	2	0.05	6	0.25	2	t2

（1）通过实验A、B，可探究出___的改变对反应速率的影响，其中V₁=___，T₁=___，t₂ ___8(填“>”、“<”或“=”)。
（2）通过实验____可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（3）若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是____；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为______。
（4）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式 ________。
（5）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ____。

【推荐1】氢氧化铈[Ce(OH)₄]是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备Ce(OH)₄的一种工艺流程如下：

已知：在酸性溶液中Ce⁴⁺有强氧化性。回答下列问题：
（1） “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO₃ 中Ce 的化合价为________________________。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO₂)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________________________________，酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。
（3）已知有机物HT 能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2 Ce³⁺ (水层) +6HT (有机层)2CeT₃ (有机层) +6H⁺ (水层)
从平衡移动角度解释： 向CeT₃(有机层) 加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是____________________。
（4）Ce(OH)₃暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce(OH)₄，该反应的化学方程式为________________________________。
（5）已知298 K 时，K_sp[Ce(OH)₃]=1×10^-20，为了使溶液中Ce³⁺沉淀完全，需调节pH为______以上。

【推荐2】合理利用和转化NO₂、SO₂、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
①；；
②，；
③，；
1 mol CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的反应热为________。
(2)已知的反应历程分两步：
①（快）；，；
②（慢）；，
一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=____（用表示），反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁____E₂（填“>”“<”或“=”）。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T℃时，该反应的平衡常数的计算式为______。
②在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min、50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是____
③在51 min时，保持温度和容器体积不变再充人NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正____v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
(4)反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H>0，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，其中k₁、k₂是与温度有关的常数，相应的速率与N₂O₄或NO₂的分压关系如图所示。

在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是___________ 。改变温度，v(NO₂)会由M点变为A、B或C，v(N₂O₄)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______（填字母）。

【推荐3】氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^﹣⇌[CuCl₃]^2﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4﹣nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。
方案一：铜粉还原CuSO₄溶液

请回答：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______。
(2)步骤②中，加入大量水的作用是_______。
(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_______。
(4)随着pH减小，Cu₂(OH)_4﹣nCl_n中铜的质量分数_______。
A增大B不变C减小D不能确定
方案二：在氯化氢气流中加热CuCl₂•2H₂O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如图：


请回答：
(5)实验操作的先后顺序是a→_______→_______→_______→e（填操作的编号）
a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯，加热
c在“气体入口”处通入干燥HCl d熄灭酒精灯，冷却
e停止通入HCl，然后通入N₂
(6)在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
(7)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂杂质，请分析产生CuCl₂杂质的原因_______。