2 . 下列实验目的、实验操作及现象与对应结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B	探究镁和铝的金属活泼性	向盛有浓溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片，加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片试管中无明显现象	金属活泼性：
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D	探究在相同条件下和的溶解度大小	向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同条件下，溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在恒温恒容条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

A．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(L•min)

B．a点，用v(NO2)表示的化学反应速率等于用v(N2O4)表示的化学反应速率

C．a、b、c、d 四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态

D．25 min 时，导致平衡移动的原因是升高温度

4 . 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配可将其“固定”得到R（如图所示），实现从烟气中分离出并可制备。

已知反应   。下列说法正确的是

A．使用多孔超分子材料能降低反应的活化能

B．高温有利于从烟气中分离出

C．R在中水洗，可制得同时实现MOFs再生

D．该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、等

6 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体	溶液的颜色变浅	平衡逆向移动
B	对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强	混合气体的颜色变深	平衡逆向移动
C	2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液	溶液变为橙色	平衡逆向移动
D	分别取5mL0.5mol·L-1H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液于两支试管中，然后同时加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液	两支试管中的溶液都变浑浊，前者先变浑浊	增大H2SO4浓度，可以加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氯化硫酰(SO₂Cl₂)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下制取：SO₂(g)+Cl₂(g)⇌SO₂Cl₂(l)       ΔH=-97.3kJ·mol^-1。下列有关SO₂Cl₂制取的说法正确的是

A．该反应在高温下能自发进行

B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间

C．化学平衡发生移动，该反应平衡常数必发生变化

D．使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率

8 . 不能用平衡移动原理解释的事实是

A．向饱和的胆矾溶液中加入表面不规则的硫酸铜晶体，一段时间后溶液质量不变，但晶体逐渐变得规则

B．医疗上用硫酸钡做“钡餐”，而不能用碳酸钡

C．向醋酸溶液中加入少量的NaOH固体，离子浓度增加

D．对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体

9 . 下列说法符合勒夏特列原理的是

A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小

B．锌片和稀硫酸反应过程中，加入少些固体，促进的产生

C．工业合成氨时采用500℃左右高温而不采用常温

D．压缩盛有和的透明容器，容器中颜色变深

10 . 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应： ，下列叙述正确的是

A．加入少量W，平衡逆向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．反应平衡后加入X，上述反应的增大

D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡