1 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺＋4Cl^-[CoCl₄]^2-＋6H₂O   ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是

A．由实验①可推知ΔH>0

B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中，所含配位键数目不同

C．实验②是由于加水稀释，使得Q<K，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-

2 . 下列实验目的、实验操作及现象与对应结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B	探究镁和铝的金属活泼性	向盛有浓溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片，加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片试管中无明显现象	金属活泼性：
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D	探究在相同条件下和的溶解度大小	向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同条件下，溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 以Cu­ZnO­Al₂O₃作催化剂发生反应2CH₃CHO(g)+H₂O(g)C₂H₅OH(g)+CH₃COOH(g)     ΔH<0，下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数K=

B．反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C．该反应中每消耗1 mol H2O(g)，转移电子数约为6.02×1023

D．将C2H5OH移出一段时间后，v正增大

4 . 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增大A物质的量

6 . 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是

A．X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态

B．真空条件下有利于Y解析出

C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成

D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X

7 . 某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25min时，生成了3.2molM

B．0~10min内，气体X的平均反应速率为

C．该温度下，反应②的平衡常数

D．25min时保持其他条件不变，再向体系中通入1molY(g)后，反应②的平衡不移动

8 . N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。火箭推进剂发生的反应为：2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)。下列有关说法正确的是

A．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)=c(NO2)时，该可逆反应到达限度

B．碱性N2H4-空气燃料电池工作时，负极电极反应式为N2H4+4e-+4OH-=N2+4H2O

C．反应每生成0.9molN2，转移电子的数目为2.4×6.02×1023

D．N2H4的水溶液中存在：N2H4+H2O+OH-，向稀溶液中加水稀释，值变大

9 . 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和中键数之比为

B．由实验1可推知

C．和的配位数之比为

D．由实验③可知配离子的稳定性：

10 . 下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是

			(热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅)
A．测定Fe2+的浓度	B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液	C．测定中和热	D．探究温度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D