1 . 利用含钴废料(主要成分为,还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图:
已知:萃取的反应原理:。下列说法错误的是
A.“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是 |
B.“酸溶”反应中做氧化剂 |
C.“反萃取”中可加入分离出 |
D.“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快,目的是防止生成 |
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2 . 某兴趣小组将过量Cu与溶液充分反应,静置后取上层清液于试管中,将KSCN溶液滴加到清液中,瞬间产生白色沉淀,附近溶液出现红色;振荡试管,红色又迅速褪去。已知:
①(白色)慢反应
②快反应
③是拟卤素,化学性质和氯气相似
下列说法正确的是
①(白色)慢反应
②快反应
③是拟卤素,化学性质和氯气相似
下列说法正确的是
A.用KSCN溶液检验时,的存在不会对检验产生干扰 |
B.局部出现红色主要是因为溶液中的被空气中的氧化成,与KSCN反应生成 |
C.白色沉淀是,是溶液中与Cu反应生成的 |
D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时与发生反应,从而使平衡逆向移动 |
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3 . 关于反应 ,下列说法正确的是
A.一定是自发反应 |
B.温度升高,逆反应速率减慢 |
C.反应物浓度增大,平衡向正反应方向进行 |
D.催化剂不参与化学反应 |
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4 . 下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是
A.①②③ | B.①③⑤ | C.②④⑤ | D.②③④ |
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2024-03-23更新
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59次组卷
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2卷引用:海南省海桂中学2023-2024学年高二上学期12月教学检测(三)化学试题
名校
5 . 一定条件下,某容积为的密闭容器中发生反应: ,反应过程中正、逆反应速率随着时间的变化如图所示,下列说法正确的是
A.时间段内, |
B.若容器内气体的密度不再发生变化,则说明达到平衡状态 |
C.时间段内平衡向正反应方向移动 |
D.时刻改变的条件为向容器中加入生成物的同时分离出反应物 |
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解题方法
6 . 为达到下列实验目的,对应的操作及原理均正确的是
选项 | 实验目的 | 操作 | 原理 |
A. | 分离与 | 向与的混合物中加入与适配的杯酚,再加入甲苯溶解,过滤,滤液中加入氯仿溶解杯酚 | 杯酚与形成超分子,通过尺寸匹配实现分子识别 |
B. | 检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠 | 取样,加入稀盐酸,将生成的气体通入品红溶液 | 亚硫酸钠与盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色 |
C. | 检验乙醇中是否混有乙醛 | 取待测液,加入酸性高锰酸钾溶液 | 醛基能被酸性高锰酸钾氧化 |
D. | 探究浓度对化学平衡移动的影响 | 将5mL0.005mol/L的溶液与5mL0.015mol/L的溶液混合,再加固体 | 在其他条件不变的情况下,增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
7 . 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配可将其“固定”得到R(如图所示),实现从烟气中分离出并可制备。
已知反应 。下列说法正确的是
已知反应 。下列说法正确的是
A.使用多孔超分子材料能降低反应的活化能 |
B.高温有利于从烟气中分离出 |
C.R在中水洗,可制得同时实现MOFs再生 |
D.该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子,如NO、等 |
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解题方法
8 . 反应在加入后反应进程中的能量变化如图所示,已知反应机理中有出现。下列有关说法错误的是
A.升高温度可以更容易检测到 |
B.决速步的离子方程式为 |
C.加入能提高反应物的活化分子百分数,从而加快反应速率 |
D.其他条件相同,增大,的转化率增大 |
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9 . 下列实验装置,可以达到实验目的的是
A.①装置可用于熔融NaOH |
B.②可以探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动有影响 |
C.③可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸 |
D.④可以证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应 |
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10 . 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢 |
B.将的乙酸溶液稀释10倍后溶液 |
C.合成氨反应常在高压条件下进行 |
D.对平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深 |
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