1 . 二氧化铈
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含
)为原料制备
的一种工艺流程如图所示：
能与
结合成
，也能与
结合成
；
②在硫酸体系中
能被萃取剂
萃取，而
不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是_______ 。
(2)“萃取”时存在反应：
，如图中D是分配比，表示
分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的
以改变水层中的
，请解释D随起始料液中变化的原因：_______ 。
的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______ 。
(4)向水层中加入
溶液来调节溶液的
，应大于_______ 时，完全生成
沉淀。(已知
)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着
的循环，请写出消除
尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______ 。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂
，
占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近
的核间距为
。(已知：的空缺率
)
点原子的分数坐标为
，则
点原子的分数坐标为_______ 。
②晶胞中与最近的的个数为_______ 。
③晶体的密度为_______ (只需列出表达式)。
④若掺杂后得到
的晶体，则此晶体中的空缺率为_______ 。
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
能与结合成，也能与结合成；②在硫酸体系中
能被萃取剂萃取，而不能。回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是
(2)“萃取”时存在反应：
，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：
的作用下转化为，反应的离子方程式为：(4)向水层中加入
溶液来调节溶液的，应大于完全生成沉淀。(已知)(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(6)
是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式(7)氧化铈
，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)
点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为②
晶胞中与最近的的个数为③
晶体的密度为④若掺杂
后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为
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2 . 回答下列问题。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
在相同条件下，
的正反应的活化能
为
，则逆反应的活化能
为___________ 
。
(2)查阅资料得知，反应
在含有少量I2的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为
(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大I2的浓度___________ (填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________ 。
(3)氯化铜晶体(
)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下：
___________ (填字母，下同)。
a．KMnO4溶液 b．氯水 c．溴水 d．H2O2溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去
而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________ 。
a．Cu b．CuO c．
d．NaOH
③SOCl2与水反应的化学方程式为___________ 。
④SOCl2与混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是___________ 。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
在相同条件下，
的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为。(2)查阅资料得知，反应
在含有少量I2的溶液中分两步进行：第Ⅰ步反应为
(慢反应)；第Ⅱ步为快反应。
增大I2的浓度
(3)氯化铜晶体(
)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下：
 |  |  | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
已知：氯化亚砜(
)熔点-105℃，沸点78.8℃，易水解。
a．KMnO4溶液 b．氯水 c．溴水 d．H2O2溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去
而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的a．Cu b．CuO c．
d．NaOH③SOCl2与水反应的化学方程式为
④SOCl2与
混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是
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3 . 某兴趣小组以重铬酸钾(
)溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：
。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)；
(黄色)；Cr3+(绿色)。的正反应是_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____ (填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______ 。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______ 。
(5)继续实验Ⅲ：______ 。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______ 。
)溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①
溶液存在平衡：。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)；(黄色)；Cr3+(绿色)。
的正反应是(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是
(5)继续实验Ⅲ：
实验Ⅲ：
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是
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4 . 硫酸是重要的化工原料，它的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产水平，以黄铁矿为原
料进行接触法制硫酸的流程如下：___________ (填设备名称)中与氧气反应的方程式，每生成
转移___________ mol电子。
(2)在转化阶段，下列条件能使平衡向生成
的方向移动的是_________。
(3)硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为___________ ，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是___________ 。
料进行接触法制硫酸的流程如下：
转移(2)在转化阶段，下列条件能使平衡向生成
的方向移动的是_________。| A．不采用常温而加热至400℃-500℃ | B．使用 作为催化剂 |
| C．向容器中通入过量空气 | D．进入接触室前的混合气体需要先净化 |
(3)硫酸工业生产中
吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为
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5 . 利用含钴废料(主要成分为
、
、
、
以及
、
等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；
。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为和___________ 。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________ 。
(2)“萃取”时
萃取的反应原理如下：
(有机层)
，若萃取剂的量一定时，___________ (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的
，
，萃取完成后水相中
为
，则钴的萃取率为___________ (结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时，
转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是___________ 。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了
，则理论上获得的单质的质量为___________ 。
、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；。请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为
和发生反应的总离子方程式为(2)“萃取”时
萃取的反应原理如下：(有机层)，若萃取剂的量一定时，，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为(3)“沉锰”时，
转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是，则理论上获得的单质的质量为
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6 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油
、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
①
___________ 。
②除
外，可能还会产生
等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制
的生成，原因是___________ 。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因
储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠
溶液作为粉的改性试剂。已知：
。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________ 。
②
下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积
溶液和
溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。
溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________ 。溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为
时，氢气产率接近
。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________ 。
催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与
原子相连的3个
原子分别用
、
和
标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒
和的化学式分别为___________ ；步骤Ⅱ可描述为___________ 。
(1)甘油
、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：反应I：
反应Ⅱ：
①
②除
外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因
储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。①利用
溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为②
下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是
溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是
催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为
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解题方法
7 . 分银渣(主要成分为PbSO4、Sb2O3、AgCl、Ag2S、Au)是电解精炼铜的尾渣，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下：
2.Ksp(PbSO4)=2.53×10-8，Ksp(PbCl2)=1.70×10-5；
3.升高温度时，发生反应：Na2S2O3
S+Na2SO3。
回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl4，该物质中金元素的化合价为___________ ，“浸金”过程中Ag2S转化为AgCl的离子方程式为__________
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl2造成损失，还具有的作用是___________ ；
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是___________ ；
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S2O
[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，“浸银”过程添加Na2SO3固体的作用是___________ ；
(5)“还原”过程中S2O
被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到___________ 操作中(填操作单元名称)。
(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na2PbCl4的化学方程式为___________ ，电解Na2PbCl4溶液制备金属单质Pb，装置如图，电路中通过0.2mole-时，阴极的质量增加___________ g。
2.Ksp(PbSO4)=2.53×10-8，Ksp(PbCl2)=1.70×10-5；
3.升高温度时，发生反应：Na2S2O3
S+Na2SO3。回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl4，该物质中金元素的化合价为
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl2造成损失，还具有的作用是
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S2O
[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，“浸银”过程添加Na2SO3固体的作用是(5)“还原”过程中S2O
被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na2PbCl4的化学方程式为
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8 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1．下列元素中电负性最大的是____。
2．NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是____。
3．配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____ ；Ni(CO)4属于____ 晶体。
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol
副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图。_________ 。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：______________ 。
7．下列说法正确的是______________ 。
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
表中数据计算0～4min内υ(NO2)=_________ 。
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点___ （填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___ 。
1．下列元素中电负性最大的是____。
| A．N | B．P | C．Si | D．C |
| A．NH3分子间有氢键 | B．NH3分子极性强 |
| C．N－H键键能大于P－H键 | D．氨极易液化 |
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
| A．3p | B．3d | C．4s | D．4p |
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol有关物质产率与温度的关系如图。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：7．下列说法正确的是
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：| 时间(t/min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 总压强(p/100kPa) | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点
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9 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________ ，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO2，该转化过程的化学方程式为___________ 。
(2)滤渣的主要成分为___________ 、___________ 。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________ 。(填化学式)
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________ 。
(6)处理含
的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO4，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe2(SO4)3的物质的量为___________ mol。
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是
(2)滤渣的主要成分为
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：
(6)处理含
的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO4，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe2(SO4)3的物质的量为
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2024-04-21更新
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125次组卷
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2卷引用：东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测（二）化学试题
2024高三下·全国·专题练习
10 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
I．丙烷无氧脱氢法：
II．丙烷氧化脱氢法：
请回答下列问题：
(1)对于反应I，下列条件有利于提高
的平衡转化率的是___________(填字母)
(2)某温度下，在刚性密闭容器中充入
发生反应I，起始压强为
，平衡时总压强为
的平衡转化率为___________ 。
(3)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的和
，发生反应
，的平衡转化率在不同投料比
下与温度的关系如图所示，投料比L由小到大的顺序为___________ ，判断依据是___________ 。
等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和
的产率随温度的变化关系如图所示，的选择性：550℃___________ 575℃(填“>”或“<”)。
I．丙烷无氧脱氢法：
II．丙烷氧化脱氢法：
请回答下列问题：
(1)对于反应I，下列条件有利于提高
的平衡转化率的是___________(填字母)| A．高温低压 | B．低温高压 | C．高温高压 | D．低温低压 |
发生反应I，起始压强为，平衡时总压强为的平衡转化率为(3)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的
和，发生反应，的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图所示，投料比L由小到大的顺序为
等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和的产率随温度的变化关系如图所示，的选择性：550℃
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