1 . 工业上以铬铁矿(，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：焙烧时(铁、铬分别为、价)转化为和，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。“浸取”过程所得滤渣的用途有___________(合理即可)。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。

则“中和”时应控制pH的范围为___________；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因___________。
(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为___________。
(4)价铬的化合物毒性较大，需将转化为毒性较低的；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。

①灵敏鉴定废水中的：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物，1mol中含过氧键的数量是___________。
②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为___________。
③电解产生的将还原为同时产生，其离子方程式为___________。

2 . 工业上通过将与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为___________，该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________和___________的物质的量分数变化。
(2)用和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①图中的大小关系为___________。
②图中b、c、d点上正反应速率的关系为___________。
②图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为___________。
(3)合成二甲醚：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。

①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②时，起始投入，在催化剂作用下与H₂反应一段时间后，测得平衡转化率为40%，的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗的物质的量为___________。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。
③合成二甲醚时较适宜的温度为，其原因是___________。

3 . I：室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol/L溶液的，测得约为12
2	向0.1mol/L溶液中加入过量0.2mol/L溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol/L溶液中通入过量，测得溶液约为8
4	向0.1mol/L溶液中滴加几滴0.05mol/L，观察不到实验现象

依据实验操作和现象，回答下列问题：
(1)向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是___________，原因___________(用离子方程式表示)。
(2)实验3中随的不断通入，溶液中___________(填减小、不变或增大)。
(3)常温下，均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为___________。
Ⅱ：①溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液
(4)向②中通入足量④，发生反应的离子方程式为___________。
(5)为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入，溶液中存在如下平衡：，向⑤中加入一定量的①，该平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动。
Ⅲ：
(6)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)：___________
(7)配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示)：___________
(8)加热蒸干为什么得不到原理(用化学方程式表示)：___________

4 . Ⅰ.分别取40mL0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为___________。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是___________(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

		向烧杯中加入的试剂及用量/mL
		0.1mol/L KI溶液	0.1mol/L H2O2溶液	0.1mol/L H2SO4溶液	淀粉溶液	H2O	时间/s
①	25℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0	t1
②	40℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0	t2
③	25℃	20.0	5.0	5.0	1.0	V	t3

(3)写出混合溶液中滴入H₂O₂溶液反应的离子方程式为___________。
(4)表中的V=___________mL，t₁、t₂、t₃由小到大的顺序为___________。
(5)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入几滴5mol/L NaOH溶液溶液颜色变化为___________。

5 . 铬铁矿的主要成分的化学式为 FeO ·Cr₂O₃，还含有 SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上常采用固体碱熔氧法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为
   
(1)铬铁矿经粉碎处理的目的是__(填“加快”或“减慢”)反应速率。
(2)灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程不需要的仪器是___ (填序号)。
A．陶瓷坩埚     B．铁坩埚     C．三脚架       D．泥三角   E．酒精灯   F．蒸发皿
(3)铬铁矿中的 SiO₂和 Al₂O₃ 在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,故 Al₂O₃与碳酸钠反应生成的可溶性盐的名称为：________________。
(4)化合物 NaFeO₂中 Fe 的化合价为______(填序号)。
A．+2                           B．+3                  C．+6
该价态对应的简单离子与该元素常见的另一种简单离子相比 ，更稳定的是______(填序号)。
A．Fe³⁺ B ．Fe²⁺
(5)通过途径 1 从 Na₂CrO₄溶液获得 K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有：酸化→加 KCl 固体→操作 a→过滤→洗涤 →干燥
①操作 a 的名称____________________(填序号)。
A．蒸发结晶        B．蒸发浓缩，冷却结晶        C．蒸馏        D． 萃取
②“酸化”调节溶液 pH<5 其主要目的是_____ (填序号)。
A．增大H^＋浓度，加快反应速率
B．使2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O的平衡向正向移动，尽量将CrO转化为Cr₂O
(6)将最后制得的晶体溶解、酸化就制成了化学实验中常用的氧化剂——酸性重铬酸钾。酸化过程中常用的酸是_________   (选填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。

6 . 手机主板中含有贵金属单质Au(金)、Ag和Pd(钯)。如图方法可从侤旧手机主板中回收贵金属。
   
已知：i.Au+3+6H⁺Au³⁺+3NO₂↑+3H₂O K＜10^-5
Au++4H⁺Au³⁺+NO↑+2H₂O K＜10^-5
Au³⁺+4Cl^-[AuCl₄]^- K＞10⁵
ii.HAuCl₄=H⁺+[AuCl₄]^-
(1)酸浸前，将废旧手机主板粉碎的目的是_______。
(2)已知：王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金反应时产生NO。
①写出该反应的离子方程式：________。
②从反应原理的角度解释浓盐酸的作用________。
(3)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________mol。
(4)AgCl溶于氨水的离子方程式为________。
(5)水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述工艺中，先将氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有________(写出一条即可)。
(6)Pd(NH₃)₂Cl₂难溶于水，溶于氨水，是一种电镀试剂，是制备钯及其化合物的重要原料。加入氨水，[PdCl₄]^2-转化为[Pd(NH₃)₄]²⁺，则该条件下配位能力：Cl^-_______NH₃(填“＞”或“＜”)。

7 . 铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO,还含少量PbO、FeS、FeSiO₃、 In₂O₃、 In₂S₃等)中的金属铟的工艺流程如下：

已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	In3+
开始沉淀pH(离子浓度为0.1mol·L-1时)	1.3	6	3
完全沉淀pH	2.7	8	4.3

回答下列问题：
(1)In₂O₃中In的化合价是_______________________。
(2)“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂MnO₂氧化酸浸氧化锌烟尘，反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。
①FeSiO₃与稀H₂SO₄反应的化学方程式为____________________________________________。
②氧化酸浸过程中，In₂S₃中的硫元素被MnO₂氧化为 ,该反应的离子方程式为____________________。
③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为_________________。

④“中浸渣”的主要成分为In(OH)₃、________________。 (写化学式)
(3)萃取时，发生反应In³⁺ +3H₂A₂In(HA₂)₃ +3H⁺,H₂A₂代表有机萃取剂。
①反萃取时，宜选用的试剂X为_____________________(写化学式)
②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有_________________________。
(4)“置换”后的滤液可返回________________________ (填“滤液 1”或“滤液2”)中利用。
(5)“置换”时锌粉的利用率为90%，若想获得6.9 kg海绵铟，需要使用锌粉___ _kg (结果保留1位小数)

8 . 利用工业废气CO₂制甲醇I：CO₂(g)+3H₂(gCH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。用CO₂为碳源制备甲醇，为早日实现“碳达峰、碳中和”提供了一种较好的研究方向。
(1)上述反应_______0，该反应能自发进行，则△H₁_______0(填“>”或“<”)。
(2)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在图中画出CH₃OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______。

(3)将1.0molCO₂和3.0molH₂充入2L恒容密闭容器中，使其按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是_______。

A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数

B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好

C．b点v(正)可能等于v(逆)

D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO₂，3molH₂和6molHe，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为0.2，则该反应的K_p=_______MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位)。
(5)CO₂制备CH₃OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃=+40.9kJ•mol^-1，从而导致CH₃OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH₃OH的选择性，试说明其可能的原因：_______。
(其中：CH₃OH的选择性=×100%)

9 . I．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒、温度计外还缺少的玻璃仪器名称为________，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是________。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是________(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

		向烧杯中加入的试剂及用量/
		0.1溶液	0.1溶液	0.1溶液	淀粉溶液		时间/s
①	25℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0
②	40℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0
③	25℃	20.0	5.0	5.0	1.0	V

(3)写出混合溶液中滴入H₂O₂溶液反应的离子方程式为________。
(4)表中的V=_______，、、由小到大的顺序为________。
(5)对比实验①②可推测实验结论为________。
III
(6)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向溶液中加入溶液溶液颜色变化为________，变化原因________(结合离子方程式解释)。

10 . 某实验小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响设计了以下实验。回答下列问题：
Ⅰ.探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O	变浑浊所需时间
		V/mL	c/(mol·L−1)	V/mL	c/(mol·L−1)	V/mL	t/s
①	25	5.0	0.10	10.0	0.50	0	t1
②	50	5.0	0.10	10.0	0.50	0	t2
③	T	V1	0.10	8.0	0.50	V2	t3

(1)写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(2)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，预测t₁_______t₂(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此T =_______，V₂ =_______，预测t₁_______t₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.为探究外界条件对化学平衡的影响，设计了如下实验，假设加入物质后溶液体积视为不变：

(4)试管a中加入铁粉后发生反应的离子方程式为_______，溶液颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)；试管b中平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；试管c中溶液颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)；给试管d加热，溶液颜色变浅，则该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。