1 . 工业上以铬铁矿(，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：焙烧时(铁、铬分别为、价)转化为和，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。“浸取”过程所得滤渣的用途有___________(合理即可)。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。

则“中和”时应控制pH的范围为___________；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因___________。
(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为___________。
(4)价铬的化合物毒性较大，需将转化为毒性较低的；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。

①灵敏鉴定废水中的：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物，1mol中含过氧键的数量是___________。
②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为___________。
③电解产生的将还原为同时产生，其离子方程式为___________。

2 . 铬铁矿的主要成分的化学式为 FeO ·Cr₂O₃，还含有 SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上常采用固体碱熔氧法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为
   
(1)铬铁矿经粉碎处理的目的是__(填“加快”或“减慢”)反应速率。
(2)灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程不需要的仪器是___ (填序号)。
A．陶瓷坩埚     B．铁坩埚     C．三脚架       D．泥三角   E．酒精灯   F．蒸发皿
(3)铬铁矿中的 SiO₂和 Al₂O₃ 在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,故 Al₂O₃与碳酸钠反应生成的可溶性盐的名称为：________________。
(4)化合物 NaFeO₂中 Fe 的化合价为______(填序号)。
A．+2                           B．+3                  C．+6
该价态对应的简单离子与该元素常见的另一种简单离子相比 ，更稳定的是______(填序号)。
A．Fe³⁺ B ．Fe²⁺
(5)通过途径 1 从 Na₂CrO₄溶液获得 K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有：酸化→加 KCl 固体→操作 a→过滤→洗涤 →干燥
①操作 a 的名称____________________(填序号)。
A．蒸发结晶        B．蒸发浓缩，冷却结晶        C．蒸馏        D． 萃取
②“酸化”调节溶液 pH<5 其主要目的是_____ (填序号)。
A．增大H^＋浓度，加快反应速率
B．使2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O的平衡向正向移动，尽量将CrO转化为Cr₂O
(6)将最后制得的晶体溶解、酸化就制成了化学实验中常用的氧化剂——酸性重铬酸钾。酸化过程中常用的酸是_________   (选填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。

3 . 手机主板中含有贵金属单质Au(金)、Ag和Pd(钯)。如图方法可从侤旧手机主板中回收贵金属。
   
已知：i.Au+3+6H⁺Au³⁺+3NO₂↑+3H₂O K＜10^-5
Au++4H⁺Au³⁺+NO↑+2H₂O K＜10^-5
Au³⁺+4Cl^-[AuCl₄]^- K＞10⁵
ii.HAuCl₄=H⁺+[AuCl₄]^-
(1)酸浸前，将废旧手机主板粉碎的目的是_______。
(2)已知：王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金反应时产生NO。
①写出该反应的离子方程式：________。
②从反应原理的角度解释浓盐酸的作用________。
(3)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________mol。
(4)AgCl溶于氨水的离子方程式为________。
(5)水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述工艺中，先将氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有________(写出一条即可)。
(6)Pd(NH₃)₂Cl₂难溶于水，溶于氨水，是一种电镀试剂，是制备钯及其化合物的重要原料。加入氨水，[PdCl₄]^2-转化为[Pd(NH₃)₄]²⁺，则该条件下配位能力：Cl^-_______NH₃(填“＞”或“＜”)。

4 . 铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO,还含少量PbO、FeS、FeSiO₃、 In₂O₃、 In₂S₃等)中的金属铟的工艺流程如下：

已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	In3+
开始沉淀pH(离子浓度为0.1mol·L-1时)	1.3	6	3
完全沉淀pH	2.7	8	4.3

回答下列问题：
(1)In₂O₃中In的化合价是_______________________。
(2)“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂MnO₂氧化酸浸氧化锌烟尘，反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。
①FeSiO₃与稀H₂SO₄反应的化学方程式为____________________________________________。
②氧化酸浸过程中，In₂S₃中的硫元素被MnO₂氧化为 ,该反应的离子方程式为____________________。
③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为_________________。

④“中浸渣”的主要成分为In(OH)₃、________________。 (写化学式)
(3)萃取时，发生反应In³⁺ +3H₂A₂In(HA₂)₃ +3H⁺,H₂A₂代表有机萃取剂。
①反萃取时，宜选用的试剂X为_____________________(写化学式)
②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有_________________________。
(4)“置换”后的滤液可返回________________________ (填“滤液 1”或“滤液2”)中利用。
(5)“置换”时锌粉的利用率为90%，若想获得6.9 kg海绵铟，需要使用锌粉___ _kg (结果保留1位小数)

5 . 一种由天然MnO₂矿与MnS矿(含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备高纯碳酸锰工艺如下：

(1)写出两条“反应1”中能提高矿石浸取率的措施_______。
(2)“反应1”后所得沉淀物中除S外，一定还含有的氧化物是_______(填化学式)。
(3)从平衡移动的角度解释氨水除Al³⁺的原理_______。
(4)“除杂2”后溶液中c(Zn²⁺)=1×10⁻⁵mol·L⁻¹，则溶液中c(Ni²⁺)=_______mol·L^−1.[已知：K_sp(ZnS)=2×10⁻²²，K_sp(NiS)=1×10⁻²⁴]
(5)“滤渣”的成分为_______(填化学式，下同)；“滤液”中所含溶质的主要成分为_______。
(6)“沉锰”过程中，不能用相同浓度碳酸钠代替碳酸氢铵的原因可能是_______。

8 . 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：___________。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：____________________________。
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：_______。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判断达到滴定终点的依据是：________________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）____________。

9 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ⋅mol^-1
一种工业合成氨的简易流程图如图：

（1）天然气中的H₂S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①CH₄(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H=+206.4kJ⋅mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ⋅mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是___。
a.升高温度   b.增大水蒸气浓度     c.加入催化剂     d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1molCO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18molCO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为___。
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：___。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图___。
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___。

10 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

   

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。