河北省承德市围场卉原中学2020届高三模拟自测联考试卷理综化学试卷
河北
高三
阶段练习
2020-05-01
317次
整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、认识化学科学、化学实验基础、化学与STSE、物质结构与性质
河北省承德市围场卉原中学2020届高三模拟自测联考试卷理综化学试卷
河北
高三
阶段练习
2020-05-01
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整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、认识化学科学、化学实验基础、化学与STSE、物质结构与性质
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.硫酸铜可用作消毒剂 |
B.二氧化硅用作半导体材料 |
C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 |
D.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法,防止船体被腐蚀 |
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单选题
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适中(0.65)
2. NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol新戊烷中所含共价键数目为16NA |
B.标准状况下,1.12 L SO3的分子数目为0.05NA |
C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移电子数目为2NA |
D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
3. 实验室模拟从海带提取碘单质的流程,下列有关说法正确的是
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带 |
B.操作1为过滤,操作3为蒸馏H2SO4(aq) |
C.含I-的滤液中加入稀硫酸和H2O2后,碘元素发生还原反应 |
D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W-的最外层为8电子结构。下列说法正确的是
A.X、Y最简单氢化物的沸点X的强于Y的 |
B.原子半径大小:X<Y<Z<W |
C.Z2Y和Z2Y2阴阳离子个数比不同 |
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
5. 企鹅酮的化学式C10H14O,因为结构类似企鹅,因此命名为企鹅酮(见图)。下列有关企鹅酮的说法正确的是
A.分子式为C10H16O |
B.1 mol企鹅酮分子最多可以和2 mol氢气加成 |
C.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同 |
D.企鹅酮的同分异构体众多,其中遇Fe3+显色且苯环上有两个支链的结构共有12种 |
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2020-04-29更新
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202次组卷
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2卷引用:河北省承德市围场卉原中学2020届高三模拟自测联考试卷理综化学试卷
单选题
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较易(0.85)
解题方法
6. 电解Na2CO3溶液的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.A为电源的正极 |
B.X为氢气 |
C.工作时,Na+向左室迁移 |
D.阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ |
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单选题
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适中(0.65)
7. 向0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是
A.lg[K1(H2A)]=-1.2 |
B.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) |
C.0.05 mol/L的NaHA溶液中一定存在:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) |
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) |
【知识点】 弱电解质的电离平衡 盐溶液中离子浓度大小的比较解读
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
解题方法
8. 某化学兴趣小组对m g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]]受热分解产物进行探究,并对所得气体产物和固体产物进行验证(查阅资料得知:三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有CO和CO2)。利用如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
回答下列问题:
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为______ ;(填接口代号,装置可重复使用)
(2)反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、_______ 、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为___________________ ;
(3)通入氮气的目的是_____________________ 。
(4)实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊,则说明气体产物中有____________ (写化学式)。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是_________________ 。
(5)样品完全分解后,装置B中的残留物含有FeO和Fe2O3。
(6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化的x mol/LKMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______ 。该过程发生反应的离子方程式为______ 。
②向上述溶液中加入过量KI-淀粉溶液,充分反应后,用y mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V mL(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。该晶体中铁的质量分数的表达式为______ 。
回答下列问题:
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为
(2)反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、
(3)通入氮气的目的是
(4)实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊,则说明气体产物中有
(5)样品完全分解后,装置B中的残留物含有FeO和Fe2O3。
(6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化的x mol/LKMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
②向上述溶液中加入过量KI-淀粉溶液,充分反应后,用y mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V mL(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。该晶体中铁的质量分数的表达式为
【知识点】 氧化还原反应有关计算 化学实验基础操作解读 物质含量的测定 无机物的检验
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解答题-工业流程题
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较难(0.4)
真题
名校
9. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:
(1)“滤渣1”含有S和__________________________ ;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________ 。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________ 。
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______ ~6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是______________ 。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________ 。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________ 。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z=___________ 。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“滤渣1”含有S和
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是
(6)写出“沉锰”的离子方程式
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z=
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2019-06-09更新
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19594次组卷
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29卷引用:2019年全国统一高考化学试题(新课标Ⅲ)
2019年全国统一高考化学试题(新课标Ⅲ)河北省张家口市第四中学2018-2019学年高二下学期6月月考理科综合化学试题 河北省辛集中学2020届高三上学期入学考试化学试题安徽省阜阳市颍上二中等三校2020届高三上学期入学考试化学试题甘肃省高台县第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题山东省滕州市第一中学2020届高三3月线上模拟考试化学试题(已下线)专题七 工艺流程题(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《元素化合物》名师讲案与提分特训河北省承德市围场卉原中学2020届高三模拟自测联考试卷理综化学试卷2020届四川省成都市第七中学高三三月份网络教学质量监测卷化学试题(已下线)专题6.1 无机化工流程题(疑难突破)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三下学期第四学月考试理综化学试题黑龙江省大庆市第四中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三第一次高考适应性考试理综化学试题河南省信阳市罗山县2021届高三第一次调研(8月联考)化学试题鲁科版(2019)选择性必修1 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三章素养检测(已下线)押全国卷理综第27题 工业流程-备战2021年高考化学临考题号押题(课标全国卷)江西省宜春市第九中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题天津市第二十五中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题(已下线)专题11 无机工艺流程题—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-讲义(已下线)押全国卷理综第27题 工业流程-备战2022年高考化学临考题号押题(全国卷)(已下线)回归教材重难点08 化学工艺流程分析-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(已下线)专题16工艺流程题-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)四川省泸州市泸县第五中学2022届高三高考适应性考试理综化学试题(已下线)专题18 工艺流程题(已下线)T26-工业流程题黑龙江省七台河市勃利县高级中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题河南省济源市高级中学2023-2024学年高三上学期高考模拟检测(10月)理科综合试题-高中化学
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
10. CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
I.CO2可以被NaOH溶液捕获,若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,溶液pH=___ 。(室温下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
II.CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据:
则该反应的ΔH=___________ 。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________ (填“A”或“B”)。
(2)按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是____________ 。
(3)在T1温度时,将CH4和CO2各1.0 mol充入2 L密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CH4转化率为40%,则
①容器内的压强与起始压强之比为___________ ;
②此温度下,若该容器中含有CH4、CO2、H2、CO各1.0 mol,则此时反应所处的状态为___________ (填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)
③欲使甲烷的平衡转化率提高,应采取的措施是___________ (填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强
I.CO2可以被NaOH溶液捕获,若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,溶液pH=
II.CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据:
化学键 | C-H | C=O | H-H | |
键能/kJ/mol | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=
(2)按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是
(3)在T1温度时,将CH4和CO2各1.0 mol充入2 L密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CH4转化率为40%,则
①容器内的压强与起始压强之比为
②此温度下,若该容器中含有CH4、CO2、H2、CO各1.0 mol,则此时反应所处的状态为
③欲使甲烷的平衡转化率提高,应采取的措施是
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
解题方法
11. 黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_____________________ 。
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型为__________ ,中心原子杂化类型为________________ 。
②X的沸点比水低的主要原因是___________________ 。
(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2,SO2中心原子的价层电子对数为_________ ,其中基态S原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________ ,占据最高能级电子的电子云轮廓图为________ 形。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66),则SO2中的大π键应表示为______________ 。
(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu+的配位数为_______________ ,S2-的配位数为____________________ 。
②已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA为阿伏加 德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是____________ g/cm3(列出计算式)。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型为
②X的沸点比水低的主要原因是
(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2,SO2中心原子的价层电子对数为
(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu+的配位数为
②已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA为阿伏加 德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
解题方法
12. 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线:
回答下列问题
(1)②的反应类型是________________ 。
(2)D的系统命名为____________________ 。
(3)反应④所需试剂,条件分别为__________________ 。
(4)G的分子式为___________ ,所含官能团的名称是_______________ 。
(5)写出与E互为同分异构体且满足下列条件的酯类化合物的结构简式__________ (核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1)。
(6)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线___________________ (无机试剂任选)。
回答下列问题
(1)②的反应类型是
(2)D的系统命名为
(3)反应④所需试剂,条件分别为
(4)G的分子式为
(5)写出与E互为同分异构体且满足下列条件的酯类化合物的结构简式
(6)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线
【知识点】 有机反应类型 有机物结构的表示方法解读 同分异构体书写 有机物的合成
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试卷分析
整体难度:适中
考查范围:常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、认识化学科学、化学实验基础、化学与STSE、物质结构与性质
试卷题型(共 12题)
题型
数量
单选题
7
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 二氧化硅的用途 金属的电化学腐蚀与防护 蛋白质的变性 利用灼烧进行蛋白质的鉴别 | |
2 | 0.65 | 结合气体物质与NA相关推算 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 结合物质结构基础知识与NA相关推算 | |
3 | 0.65 | 物质分离、提纯的常见物理方法 物质分离、提纯综合应用 海带中碘的提取及检验 | |
4 | 0.65 | 根据原子结构进行元素种类推断 根据物质性质进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用 | |
5 | 0.65 | 有机官能团的性质及结构 同分异构体的数目的确定 多官能团有机物的结构与性质 | |
6 | 0.85 | 电解原理的理解及判断 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | |
7 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
二、解答题 | |||
8 | 0.65 | 氧化还原反应有关计算 化学实验基础操作 物质含量的测定 无机物的检验 | 实验探究题 |
9 | 0.4 | 浓度对化学平衡移动的影响 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
10 | 0.65 | 盖斯定律的应用 化学平衡的移动及其影响因素 弱电解质的电离平衡 影响盐类水解程度的主要因素 | 原理综合题 |
11 | 0.65 | 电子排布式 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 配合物的结构与性质 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
12 | 0.65 | 有机反应类型 有机物结构的表示方法 同分异构体书写 有机物的合成 | 有机推断题 |