【推荐2】资源化利用碳及其化合物具有重要意义。
(1)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.      试计算，_______；
反应Ⅱ中，正反应的活化能_______(填“>”、“<”或“=”)逆反应的活化能。
(2)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P_总)密闭容器中加入1molCO₂与足量的碳发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度关系如图所示。

①650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为_______；
②T℃时，在1L恒容密闭容器中加入3molCO₂与足量的碳，10min后测得V(CO)为11.2L(标况下)，则反应速率_______；上述反应达到平衡状态时，下列说法正确的是_______：
a.单位时间内生成的CO₂的物质的量是CO的两倍
b.容器中气体的压强不随时间而变化
c.升高温度，再次达到平衡时，C的质量减少
d.保持其它条件不变，充入惰性气体，反应速率减小，平衡移动
(3)镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______。金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为_______。()

【推荐3】乙炔(C₂H₂)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC₂)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。
(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC₂，CaC₂再与水反应即得到乙炔。CaC₂与水反应的化学方程式为____________。
(2)已知： △H₁=-890.3 kJ∙mol^-1
△H₂=-1299.6 kJ∙mol^-1
△H₃=-571.6 kJ∙mol^-1
则甲烷气相裂解反应：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的△H=_______kJ∙mol^-1。
(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)= c(CH₄)。该反应的△H ____________0（填“＞”或“＜”），CH₄的平衡转化率为__________%（保留3位有效数字）。上述平衡状态在某一时刻，若改变温度至T₂℃，c(CH₄)以0.01mol∙L^-1∙s^-1平均速率增多，经后再次达到平衡，平衡时，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则T₁_________（填“＞”或“＜”）T₂，t=_________s。
②列式计算反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)在图中A℃时的平衡常数K=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，）。
③由图可知，甲烷裂解制乙炔时有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________________。

【推荐1】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
Ⅰ.氮氧化物的研究
(1)一定条件下，将2 mol NO与2 molO₂置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_________填字母编号。

A．混合气体的密度保持不变	B．NO的转化率保持不变
C．NO和O2的物质的量之比保持不变	D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)已知反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g) △H＜0，在不同条件时N₂的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R₁、R₂对应的下列反应条件中不同的是_________(填字母序号)。
A．压强                      B．温度                      C．催化剂

根据图2中的能量变化数据，计算反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g) 的△H=_________。
Ⅱ.碳氧化物研究
(3)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0，现在体积为1 L的恒容密闭容器图甲中通入1 mol CO和2 mol H₂，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如表：

	0 min	10 min	20 min	30 min	40 min
T1℃	1 mol	0.8 mol	0.62 mol	0.4 mol	0.4 mol
T2℃	1 mol	0.7 mol	0.5 mol	a	a

请回答：
①T₁_________T₂(填“＞”或“＜”或“”)，理由是_________。已知T₂℃时，第20 min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为_________。
②若将1 mol CO和2 mol H₂通入原体积为1 L的恒压密闭容器(图3乙)中，在T₂℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________；若再向容器中通入1 mol CH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(4)一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b mol/LNaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液假设溶液体积不变，测得溶液中c(Na⁺)=c(HCOO^-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数K_a=_________用含a和b的代数式表示。

【推荐2】Ⅰ.室温下，现有c(H⁺) 相同的醋酸甲和盐酸乙：
(1)相同条件下，取等体积的甲､乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H⁺) 大小关系为：
甲 _____________乙   (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
(2)各取25 mL的甲､乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。
a.c(CH₃COO^-) b.c(H⁺) c.K_w d.醋酸电离平衡常数
III.(1)HClO₄､H₂SO₄､HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄===2H⁺+SO₄^2-
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H₃PO₃)的电离常数为K₁=1×10^-2､K₂=2.6×10^-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K₁为什么比K₂大_______________________ 。
②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。
③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H₂S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。

【推荐3】利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：
Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物
(1)图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。若将该催化剂置于Na₂SO₃溶液中，产物之一为，另一产物为_______。若将该催化剂置于AgNO₃溶液中，产物之一为O₂，写出生成另一产物的离子反应式_______。
   
Ⅱ.用H₂还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH(不考虑副反应)

(2)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为和，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______
(3)恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分于筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。
   
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______
Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气CO₂的捕获和释放
(4)的空间构型为_______。已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液pH=12时，1：_____：______。

【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：
(1)泡沫灭火剂包括溶液(约)，溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______。
(2)时，某稀硫酸溶液中，，已知：，该温度下水的离子积常数的数值为_______。该温度下()，将的稀溶液与的溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的_______。
(3)含等物质的量的和的溶液物料守恒式为_______。
(4)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式
平衡常数

相同的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(5)某溶液只含、、三种金属离子，且三种离子沉淀时的如下表所示：

金属离子
	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

为制备，除去、离子应该先加入_______，然后再加入_______，调节范围为_______。

【推荐2】某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是____________________。
猜测2：可能是MgCO₃。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集的气体点燃	______________________________________
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________	如果出现______________，则白色不溶物可能是MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离子

(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________________________。

(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡的原因__________。

【推荐3】相同条件下，下列五种溶液：
①0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液 ②0.1 mol•L^-1CH₃COONH₄溶液 ③0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液 ④0.1 mol•L^-1氨水 ⑤NH₄Al(SO₄)₂溶液
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)溶液①②③④中c(NH)由大到小的顺序是_______。
(3)25℃时，将amol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)
(4)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。
①写出酸H₂A的电离方程式：_______。
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与10mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系_______。
(5)NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。图是0.1 mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)。
②室温下0.1 mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)-c(NH)-3c(Al³⁺)=_______mol•L^-1。