6 . 利用某矿渣(含)制备的工艺流程如下：

已知：①；
② 。
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率可采取的操作有___________(至少写两条，温度改变除外)。
(2)“滤液”中元素的主要存在形式为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________；“滤渣”的主要成分为___________。
(3)“调”后溶液中的浓度是，则的浓度是___________。
(4)在“转化”过程中淀粉水解液起___________作用。
(5)室温下，加入石灰乳调节，当时，___________。

9 . 硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO₄∙H₂O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO₄∙H₂O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10^-5 mol∙L^-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17，K_sp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-20，K_sp[Zn(OH)₂]=1×10^-17。
(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18 mol∙L^-1的浓硫酸配制3 mol∙L^-1H₂SO₄溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe³⁺)=___________ mol∙L^-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。
(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。
(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

10 . 硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。

部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表。

沉淀物	CuS	ZnS	FeS	NiS
pH	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7.5

回答下列问题：
(1)“溶浸”工序为了提高浸出率，可以采取的措施有____。(写出一条即可)
(2)“滤渣1”的主要成分为____。
(3)“滤液1”中加入NaClO₃溶液，发生反应的离子方程式为____。
(4)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca²⁺、Mg²⁺转化为难溶的CaF₂和MgF₂。已知CaF₂与MgF₂的K_sp分别为1.6×10^-11、6.4×10^-9，要使Ca²⁺和Mg²⁺均完全沉淀(离子浓度小于1×10^-5mol/L)，溶液中c(F^-)须不低于____mol/L。(=3.16)
(5)“滤液3”中加入有机萃取剂后，Zn²⁺与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA₂·2HA。该过程可以表示为；Zn²⁺+4HAZnA₂·2HA+2H⁺。已知加入萃取剂后，锌的萃取率随溶液pH变化如图所示。试分析pH增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是____。

(6)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作X可得硫酸镍晶体，则操作X为____、____，过滤、洗涤等。
(7)NiSO₄在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为____。