3 . 某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：
(1)已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：(式中k为常数)。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入气体，将针筒前端封闭。
   
①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是___________；
②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是___________。
(2)探究浓度对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl(s)。
①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中、银氨溶液中、、等。因此预测红色应该___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，理由：___________。

4 . 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含Mg²⁺、Ca²⁺、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________
A．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸
B．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、盐酸
制取晶体的“结晶”操作为___________
(2)从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
①灼烧海带时，应将海带放入___________中灼烧
A．烧杯               B．容量瓶             C．坩埚               D．锥形瓶
②请写出步骤④反应的离子方程式__________。
(3)海水显碱性，海水提溴过程中，先调其pH<3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C1₂的利用率，用平衡原理解释其原因是 ___________。

5 . 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)利用实验Ⅰ探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：___________。
(2)利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。
已知：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺ 推测B试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。
(3)该小组同学继续用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
ⅰ	向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ⅱ	向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

已知：2MnO + 5H₂C₂O₄ +6H⁺ =2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O
① 由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是___________。
② 关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO₄固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，___________，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。

6 . 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)＋Cl₂(g)　 ΔH₁=+83 kJ∙mol⁻¹
CuCl(s)＋O₂(g)=CuO(s)＋Cl₂(g) ΔH₂=−20 kJ∙mol⁻¹
CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl₂(s)＋H₂O(g) ΔH₃=−121 kJ∙mol⁻¹
则4HCl(g)＋O₂(g)=2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH=___________ kJ∙mol⁻¹
(2)Deacon发明的直接氧化法原理为：4HCl(g)＋O₂(g)=2Cl₂(g)＋2H₂O(g)，在刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

据图象分析可知：反应平衡常数K(300 ℃)___________K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。
(3)设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据，计算K(400 ℃)=___________(列出计算式)。
(4)按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是___________、___________。在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是___________。(写出2种)

7 . 过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
回答下列问题：
(1)已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) △H₁＝－286 kJ·mol¯¹
H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O₂(l) △H₂＝－188 kJ·mol¯¹
过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)的△H＝______kJ·mol¯¹。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K_(313K)_____K_(298K) (填大于、小于或等于)。
(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：

离子	加入量(mg·L¯1)	分解率%	离子	加入量(mg·L¯1)	分解率％
无	0	2	Fe3＋	1.0	15
Al3＋	10	2	Cu2＋	0.1	86
Zn2＋	10	10	Cr3＋	0.1	96

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。
A．不锈钢                    B．纯铝                           C．黄铜 D．铸铁
(3)过氧化氢的Ka₁＝2.24×10¯¹²，H₂O₂的酸性________H₂O (填大于、小于或等于)。
研究表明，过氧化氢溶液中HO₂^-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。