1 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：

已知：
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO₂，该转化过程的化学方程式为___________。
(2)滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________。(填化学式)
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________。
(6)处理含的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO₄，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·Fe_xCr_yO₃，其中Fe_xCr_yO₃中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe₂(SO₄)₃的物质的量为___________mol。

3 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

4 . 某小组同学探究盐对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响将已用稀盐酸酸化0.005mol·L^-1FeCl₃溶液(无色)和0.01mol·L^-1KSCN溶液等体积混合，静置至体系达平衡，得红色溶液X。各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②Cl、与Fe³⁺均能发生络合反应：Fe³⁺+4C1^-[FeCl₄]^-(黄色)、Fe³⁺+2[Fe(SO₄)₂]^-(无色)。
(1)稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是___________。(用离子方程式表示)。采用浓度较低的FeCl₃溶液制备Fe³⁺和SCN^-的平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
实验II：探究盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe³⁺和SCN^-平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应Fe³⁺+4C1^-[FeCl₄]^-，离子浓度发生变化，导致Fe³⁺和SCN^-平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取2mL红色溶液X，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
①	KCl	变浅
②	NaCl	变浅程度较大

基于以上实验现象可得出结论：K⁺的盐效应弱于Na⁺的盐效应。简述获得结论的依据：______。
(4)取2mL溶液X继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
③	1mL蒸馏水	略变浅
④	1mL3mol·L-1盐酸	明显变浅，溶液偏黄
⑤	1mL1.5mol·L-1硫酸	现象a：溶液变为浅黄色

上述实验③和实验④可证明副反应影响了Fe³⁺和SCN^-平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因：___________。
实验III：探究现象a中溶液变为浅黄色的的原因

序号	实验操作	溶液颜色
⑥	取1mL0.0025mol：L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入1mL1.5mol·L-1硫酸	溶液先变红，加入硫酸后变为浅黄色
⑦	取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液(无色)	溶液为无色

(5)由实验④、实验⑤和实验⑥可知，溶液变为浅黄色与___________(填微粒的化学式)无关。
(6)为了进一步确认现象a中使溶液呈浅黄色的微粒只有Fe(SCN)₃，补充完整实验⑦的操作___________。

5 . 以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含有FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如图：

已知：Bi³⁺易与Cl^-形成BiCl，BiCl易发生水解，其反应的离子方程式为BiCl+H₂OBiOCl↓+5Cl^-+2H⁺。
(1)“联合焙烧”时，Bi₂S₃和MnO₂在空气中反应生成Bi₂O₃和MnSO₄。该反应的化学方程式为_____。
(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。
①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是______。
②为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、加快搅拌速度外，还可采取的措施有_____。
(3)铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl(水层)+2TBP(有机层)BiCl₃•2TBP(有机层)+3Cl^-(水层)。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl^-浓度，萃取率随c(Cl^-)变化关系如图1所示。c(Cl^-)最佳为1.0mol•L^-1的可能原因是______。

②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为_____(填化学式)。
(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi₂(C₂O₄)₃•7H₂O]晶体。为得到含Cl^-较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为_____。
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi₂(C₂O₄)₃•7H₂O的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为_____。(写出计算过程，M[Bi₂(C₂O₄)₃•7H₂O]=808g•mol^-1)

6 . 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI₂]实验装置如图1所示。

(1)仪器D的名称是________。
(2)实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是_______。

(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：_______。
(4)装置B中发生反应的离子方程式是_______。
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
Ⅰ	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是_______。
②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(6)测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I₂+2=(无色)+2I^-)。该样品纯度为_______(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN₂和120molH₂在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：
(1)用N₂表示的4s内化学反应的平均速率是___________。
(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出生成2摩尔氨反应的热化学方程式___________。
(3)若外界条件改变为降低温度，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到平衡后，N₂的物质的量浓度___________(填“大于、小于、等于”)2mol/L
(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过增大容器体积减小压强，则NH₃的合成率___________(填“增大”“减少”或“不变”)。

9 . 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：___________。
(2)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：(橙色)(黄色)，推测B试管中的实验现象为：___________，用平衡移动原理解释其原因：___________。
(3)该小组同学继续用酸性溶液和草酸()溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：

编号	温度℃	溶液		酸性溶液
		浓度/()	体积/mL	浓度/()	体积/mL
a	25	0.10	2.0	0.010	4.0
b	25	0.20	2.0	0.010	4.0
c	50	0.20	2.0	0.010	4.0

①实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
②实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是___________。
③实验a和b是探究___________对化学反应速率的影响。实验b和c是探究___________对化学反应速率的影响。
④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。

10 . 研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含NO产生的原因是_______。
(2)将SrCO₃放入密闭的真空容器中，发生反应SrCO₃(s)⇌SrCO₃(s)+CO₂(g)，反应达到平衡时c(CO₂)为x mol/L，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则c(CO₂)的变化范围为_______。
(3)用CO₂和H₂在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H
已知部分化学键键能如表所示：

化学键	H-H	C=O	C-O	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	745	351	463	413

①∆H=_______kJ∙mol^-1；
②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0mol CO₂和3.0mol H₂，相同时间段内测得CO₂的转化率随温度变化如图所示：

d点v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。已知容器内的起始压强为160kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数K_p=_______kPa^-2(K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)