2 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将220 mL 0.005 mol⋅L 溶液和20 mL 0.015 mol⋅L KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变、、、等离子浓度对平衡的影响
(1)取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol⋅L KSCN溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______。基于上述两个实验可以得到的结论是_______。
(2)取2 mL溶液X，加入5滴0.03 mol⋅L KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______。二是_______。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。
猜想②：产生的影响。
猜想③：_______。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②0.3 mol⋅L KCl溶液、③0.3 mol⋅L NaCl溶液、④0.3 mol⋅L 溶液、⑤3 mol⋅L HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是_______。盐效应影响较大的阳离子是_______。
A．实验①②③       B．实验①②④       C．实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因：_______。

4 . 1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：ⅰ.；
ⅱ.。回答下列问题：
(1)根据上述信息，）   _______kJ/mol。推测a____b或（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______（填字母）。

A．混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态

B．增大硫单质的质量，逆反应速率会增大

C．达到平衡后，适当升温，的平衡转化率减小

D．平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动

(3)一定温度下，向2L密闭容器中充入和，仅发生反应①，达到平衡后，测得。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时_______mol/L。
(4)在恒容密闭容器中充入一定量和气体，测得的平衡转化率与温度、投料比关系如图所示。

①代表的平衡转化率随温度变化的曲线为_______。
②解释曲线Ⅱ变化趋势：_______。
(5)一定温度下，向密闭容器中充入、和，达到平衡时测得平衡体系中有和，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数_______。（不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。

6 . NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x是环保工作者的重要研究课题。回答下列问题：
(1)已知：
①2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃ (aq) + HNO₂(aq) △H₁=-116.1 kJ·mol^-1；
②3HNO₂ (aq)=HNO₃(aq) +2NO(g)+H₂O(l) △H₂=+75.9 kJ·mol^-1。
则3NO₂(g)+ H₂O(l)=2HNO₃ (aq)+NO(g)的△H为___________。
(2)在400 °C、催化剂存在条件下，NH₃可以将NO还原为N₂和H₂O，反应为4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g) +6H₂O(g) △H＜0。在该条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入4 mol NH₃和6 mol NO发生上述反应，5 min末达到平衡， NO的平衡转化率为90%。
①该反应的平衡常数表达式为K_c=___________ ，0~5 min用N₂表示该反应的平均速率为___________mol· L^-1·min^-1
②400 °C时，为提高NO的转化率，应选择的反应条件为___________(填“增大压强”或“减小压强”)。
(3)NO和H₂反应的化学方程式为2NO(g) +2H₂(g) N₂(g) + 2H₂O(g)，在T °C时，1 L恒容密闭容器里，充入0.003molNO和0.006molH₂，测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t/ min	0	10	20	30	40
p/kPa	36	33.8	32	30.4	30.4

t=20 min时，体系中H₂的分压p(H₂)=___________kPa，NO的平衡转化率为___________%(保留一位小数)。
(4)温度为T° C，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g) N₂(g) +2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。

①c点时，反应___________(填“是”或“否”)达到平衡状态。
② ___________(填“＞”“=”或“＜”) 。