1 . 氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料，广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。
已知：

氯亚铂酸钾(K2PtCl4)	水溶性可溶 10 g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解。
氯铂酸钾(K2PtCl6)	溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
氯铂酸(H2PtCl6)	110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂。
亚硝酸钾(KNO2)	有一定还原性，还原性：KNO2弱于K2C2O4。
亚硝酸(HNO2)	弱酸、不稳定、易分解。

利用Pt废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：

(1)以下操作说法正确的是___________。

A．步骤①中王水可以用浓硫酸代替

B．步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热

C．步骤③加入KCl能促进K2PtCl6晶体析出

D．步骤④用还原剂K2C2O4代替更好

(2)关于实验步骤说法错误的是___________。

A．步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性

B．步骤⑥用正离子树脂交换是指和的交换

C．步骤⑦是氧化还原反应

D．最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl

(3)步骤④发生时有红棕色气体生成，写出发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
(4)步骤⑦得到的溶液中含和HCl，为了进一步得到晶体，需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________。
②洗涤操作中，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________。
A．减小固体的溶解损失
B．除去固体表面吸附的杂质
C．乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________。

A．                    B．                    C．                          D．

④步骤⑤已经得到含K₂PtCl₄的溶液，为什么需要再次进行步骤⑥⑦？___________。

2 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1．下列元素中电负性最大的是____。

A．N

B．P

C．Si

D．C

2．NH₃和PH₃都具有四面体结构，NH₃比PH₃的分解温度高的原因是____。

A．NH3分子间有氢键	B．NH3分子极性强
C．N－H键键能大于P－H键	D．氨极易液化

3．配合物Ni(CO)₄也具有四面体结构，常温下Ni(CO)₄为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____；Ni(CO)₄属于____晶体。
4．Zn(NH₃)₄²⁺离子也具有四面体结构，Zn²⁺可提供4个能量最低的空轨道与NH₃参与形成配位键，这4个空轨道是____。

A．3p

B．3d

C．4s

D．4p

氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　△H =－905kJ/mol
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)　△H =－1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图。

5．氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_________。
6．工业上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：______________。
7．下列说法正确的是______________。
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH₄和0.20molNO₂进行反应，CH₄(g)+2NO₂(g) CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)　　△H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间(t/min)	0	2	4	6	8	10
总压强(p/100kPa)	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

表中数据计算0～4min内υ(NO₂)=_________。
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂，测得在相同时间内，在不同温度下，NO₂的转化率 [α(NO₂)/%] 如下图；c点___（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___。

4 . 某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO₂并进行性质探究。

Ⅰ.制备干燥的SO₂
(1)制备SO₂反应的方程式为___________。
(2)根据上述原理制备收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为___________(填序号)。
(3)溶液X中盛放的试剂为___________，装置D的作用为___________。
Ⅱ.SO₂性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO₂通100 mL溶液Y中，进行SO₂性质的探究。
探究活动1：SO₂的氧化性

(4)Y是Na₂S溶液，可观察到的现象___________。Na₂S溶液的浓度为0.1 mol/L溶液最多可以吸收标况下的SO₂体积为___________mL(不考虑SO₂的溶解)。
探究活动2：SO₂的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液，可观察到的现象为___________，用方程式表示产生该现象的原因___________。
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液，通入2.24 L SO₂(标准状况下)，得到的溶液中：___________(用溶液中的含硫微粒浓度表示)。
探究活动3：SO₂与FeCl₃溶液的反应

实验	溶液Y	现象
1	1 mol/L FeCl3溶液	溶液由黄色变为红棕色，静置，溶液红棕色逐渐消失，1 h后变为浅绿色
2	1 mol/L FeCl3溶液和HCl混合溶液	溶液由黄色变为浅绿色

实验1中出现红棕色的原因，研究小组成员查阅资料得：与作用可以生成红棕色的配离子：(红棕色)。
(7)实验2中，溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为___________。
(8)结合速率与平衡的知识，解释实验1颜色变化的原因___________。
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因___________。

6 . 甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气。现将原料按通入反应釜中，保持体系压强为0.1Mpa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

(1)已知该重整反应的另一个产物在常温下为液态，具有恶臭味，写出该物质的结构式：_______，此物质在该实验条件下为气态，写出该重整反应的热化学反应方程式：(反应热效应用Q表示)_______。
(2)图中表示、物质的量分数变化的曲线分别是：_______、_______。
(3)反应达平衡的标志是_______(填标号)。

A．

B．的体积分数不再变化

C．不再变化

D．混合气体的密度不再改变

(4)由图可知该反应的Q_______0(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______。
(5)M点对应温度下，的转化率为_______。