1 . 硝酸盐型熔盐（含
）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
．
请回答：
(1)写出溶液A中的所有离子_________ ；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________ ．
(2)下列说法正确的是_________．
(3)方法Ⅰ中，用
代替
,得到副产品
．工业上用溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含
）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的
溶液，其原理是_________ ．
(4)在某温度下，
分解得到的
可用于制备新型高效多功能水处理剂
水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素_________ ．写出与
共热制取
的化学方程式：_________ ．
）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
．请回答：
(1)写出溶液A中的所有离子
(2)下列说法正确的是_________．
A．方法Ⅰ说明：该条件下，酸性 |
B．方法Ⅱ中， ，氮氧化物才能被足量的 溶液充分吸收 |
| C．固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体 |
| D．若气体B是一种单质，则所得固体C中不能含有三种元素 |
(3)方法Ⅰ中，用
代替,得到副产品．工业上用溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的溶液，其原理是(4)在某温度下，
分解得到的可用于制备新型高效多功能水处理剂水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素与共热制取的化学方程式：
您最近一年使用：0次
2024-04-01更新
|
557次组卷
|
5卷引用：2024届浙江省温州市高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试题
2024届浙江省温州市高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试题浙江省温州市普通高中2024届高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试题（已下线）化学（浙江卷01）-2024年高考押题预测卷（已下线）压轴题11 无机化工流程综合分析（方法总结+题型密押+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（浙江专用）（已下线）压轴题11?无机化工流程综合分析（6大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
解题方法
2 . 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。在催化剂作用下主要发生以下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ自发进行的条件是______ 。
(2)恒温恒容条件下，原料气
、
以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为
。已知初始压强为
，
，
平衡转化率为
，则该条件下反应Ⅱ
______ 。(对于气相反应，用组分B的平衡
代替
，记作
。
，p为平衡压强，
为平衡系统中
的物质的量分数。)
在
，，、以物质的量浓度1：3投料，以一定流速通过不同
与
催化剂，图a和b为催化反应转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化，反应的产物只有甲醇、
和
。
(3)分析在该压强下的最适合反应条件为______ 。
(4)推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是______ 。
(5)催化加氢的反应机理如下图所示。
下列说法正确的是_______
(6)在催化剂条件下，保持流速与反应物投料比不变，增加反应物用量，请在图b上画出甲醇收率随温度变化曲线__________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ自发进行的条件是
(2)恒温恒容条件下，原料气
、以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为。已知初始压强为，，平衡转化率为，则该条件下反应Ⅱ代替，记作。，p为平衡压强，为平衡系统中的物质的量分数。) 在
，，、以物质的量浓度1：3投料，以一定流速通过不同与催化剂，图a和b为催化反应转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化，反应的产物只有甲醇、和。(3)分析在该压强下的最适合反应条件为
(4)推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，
转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是(5)催化加氢的反应机理如下图所示。
下列说法正确的是_______
A．催化剂中 抑制了 的解吸附，从而抑制的生成。 |
| B．催化剂上主要通过甲酸盐路径加氢生成甲醇。 |
| C．增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，甲醇产率一定增加。 |
| D．随着温度升高，有利于在催化剂表面反应，平衡转化率增大。 |
(6)在
催化剂条件下，保持流速与反应物投料比不变，增加反应物用量，请在图b上画出甲醇收率随温度变化曲线
您最近一年使用：0次
名校
3 . 现在生活对水质要求越来越高，水质检测指标项目也进行了相应的增加，水质检测方法也得到了发展。
Ⅰ．水质化学需氧量(COD)是指在一定条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。常用强氧化剂重铬酸钾工业上由铬铁矿(主要成分为
、
等)制备，制备流程如图所示：
已知步骤①的主要反应为：
(1)下列说法不正确 的是__________。
(2)步骤④调
有利于
生成，请结合离子方程式用平衡移动原理解释____________________ 。
Ⅱ．水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力，水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度。测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在
的氨缓冲溶液中，以铬黑
作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，
)标准溶液直接滴定水中的
、
，测定中涉及的反应有：
①
(蓝色)
(酒红色)
②
(金属离子、)
(无色)
③
(3)下列说法正确的是__________ 。
A．配合物
的稳定性大于
B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化
C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．实验时盛EDTA标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，测定结果将偏小
E．滴定前尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，测定结果将偏大
(4)滴定终点的判断_________________________ 。
(5)取
水样，用
标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液
。则水的总硬度为_________ 
。
Ⅰ．水质化学需氧量(COD)是指在一定条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。常用强氧化剂重铬酸钾工业上由铬铁矿(主要成分为
、等)制备，制备流程如图所示： 已知步骤①的主要反应为：
(1)下列说法
A．步骤①反应中 和 为氧化产物 |
| B．步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行 |
C．滤渣2中含有 和 |
D．步骤⑤利用了相同温度下 溶解度小的原理 |
有利于生成，请结合离子方程式用平衡移动原理解释Ⅱ．水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力，水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度。测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在
的氨缓冲溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，)标准溶液直接滴定水中的、，测定中涉及的反应有：①
(蓝色)(酒红色)②
(金属离子、)(无色)③
(3)下列说法正确的是
A．配合物
的稳定性大于B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化
C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．实验时盛EDTA标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，测定结果将偏小
E．滴定前尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，测定结果将偏大
(4)滴定终点的判断
(5)取
水样，用标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液。则水的总硬度为。
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 甲烷水蒸气重整反应是工业制备氢气的重要方式，在催化剂(如镍)表面发生的主要反应有：
①
kJ⋅mol-1
②
副反应：
，
，
Ⅰ.已知：
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其
为零。
例如C(石墨)
kJ·mol-1，则的标准生成焓为-393.5 kJ⋅mol-1。
(1)
kJ⋅mol-1，结合表中数据计算反应
___________ 。
(2)在镍催化剂表面甲烷和水蒸气发生反应，最后生成CO、和
，反应机理如下，请补充其中的两个反应方程式(Z表示催化剂的活性中心)。
a．
；
b．___________ ；
c．
；
d．___________ ；
e．
Ⅱ．在一体积可变的密闭容器中，投入一定量的
和
发生甲烷水蒸气重整反应。
(3)下列有关说法正确的是___________。
(4)维持压强100 kPa，平衡时、、CO、的体积分数分别为a、b、c、d，反应①的平衡常数
___________ 
(用含字母的式子表示。
是以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
(5)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(E)___________ c(G)(填“>”“<”或“=”)。
(6)通过甲烷水蒸气重整反应的平衡含量计算，以及析碳条件的判断，该转化需适当增大水碳比[
]，请分析可能的原因：___________ 。
①
kJ⋅mol-1②
副反应：
，，Ⅰ.已知：
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。例如C(石墨)
kJ·mol-1，则的标准生成焓为-393.5 kJ⋅mol-1。| 物质 |  | | CO |
 /kJ⋅mol-1 | -285.8 | -393.5 | -110.5 |
kJ⋅mol-1，结合表中数据计算反应(2)在镍催化剂表面甲烷和水蒸气发生反应，最后生成CO、
和，反应机理如下，请补充其中的两个反应方程式(Z表示催化剂的活性中心)。a．
； b．
c．
；d．
e．
Ⅱ．在一体积可变的密闭容器中，投入一定量的
和发生甲烷水蒸气重整反应。(3)下列有关说法正确的是___________。
| A．浓度不变，说明体系已达平衡状态 |
| B．反应②前后气体物质的量不变，所以此反应熵变为0 |
| C．在催化剂表面，、分子中的化学键被削弱 |
| D．在体系中通入适量的，有利于减少积碳，从而有利于反应进行 |
、、CO、的体积分数分别为a、b、c、d，反应①的平衡常数(用含字母的式子表示。是以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。(5)500℃时，反应相同时间后测得
的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(E)(6)通过甲烷水蒸气重整反应的平衡含量计算，以及析碳条件的判断，该转化需适当增大水碳比[
]，请分析可能的原因：
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。
请回答：
(1)组成X的四种元素为_______ ；X的化学式为_______ 。
(2)写出由X到A的化学方程式_______ 。
(3)用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因_______ 。
(4)设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体_______ 。
请回答：
(1)组成X的四种元素为
(2)写出由X到A的化学方程式
(3)用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因
(4)设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，Al2O3 92.8%，SiO2 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。
请回答下列问题：
(1)方法2比方法1后续回收流程相对简单，但工业上不常用方法2，从绿色化学角度分析原因是_______ 。
(2)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为PtCl
和PdCl，请写出Pd转化为PdCl的离子方程式为_______ 。
(3)为了精准投料，需要测定“络合”过程加入的氨水溶液的浓度。待测液用碱式滴定管量取，选出正确操作完成“量取”操作：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→_______→_______→_______→_______→ d。_______
a.加液至“0”刻度以上2～3cm
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm，放一定体积液，读数
e.右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞
f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球a处，放液
g.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球b处，放液
h.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球c处，放液
(4)“络合”过程后得到Pd(NH3)
和Pt(NH3)，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______ 。
(5)已知：常温下，Ksp[Co(OH)2]=10−15，Ksp[Al(OH)3]=10−32。若滤液①中c(Co2+) = 0.01 mol·L−1，则分离出Al(OH)3沉淀需调节pH的范围是_______ (当离子浓度小于1.0×10−5 mol·L−1时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_______ (填序号)
A.Al2O3 B.NaOH C.CoO D.NaHCO3
请回答下列问题：
(1)方法2比方法1后续回收流程相对简单，但工业上不常用方法2，从绿色化学角度分析原因是
(2)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为PtCl
和PdCl，请写出Pd转化为PdCl的离子方程式为(3)为了精准投料，需要测定“络合”过程加入的氨水溶液的浓度。待测液用碱式滴定管量取，选出正确操作完成“量取”操作：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→_______→_______→_______→_______→ d。
a.加液至“0”刻度以上2～3cm
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm，放一定体积液，读数
e.右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞
f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球a处，放液
g.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球b处，放液
h.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球c处，放液
(4)“络合”过程后得到Pd(NH3)
和Pt(NH3)，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因(5)已知：常温下，Ksp[Co(OH)2]=10−15，Ksp[Al(OH)3]=10−32。若滤液①中c(Co2+) = 0.01 mol·L−1，则分离出Al(OH)3沉淀需调节pH的范围是
A.Al2O3 B.NaOH C.CoO D.NaHCO3
您最近一年使用：0次
7 . 某物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：A的摩尔质量在200~300g/mol之间，焰色为紫色；盐C和盐D的组成元素和A相同，①②④处气体体积均在充分加热挥发后经干燥测定。
(1)组成A的元素有_______ ；A的化学式_______ ；
(2)无色溶液E中所有阴离子结合H+的能力由强到弱的顺序_______ ；
(3)一种生产A的方法：在35~45℃下气体B与锌粉—水悬浮液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应，压滤分离得A溶液。写出该过程的总反应方程式_______ ；
(4)A可除去废水(pH~8)中的Cr(VI)，且处理后pH变化不大，则反应③的离子方程式_______ ；
(5)设计实验确定溶液E中所含溶质的阴离子_______ ；
已知：A的摩尔质量在200~300g/mol之间，焰色为紫色；盐C和盐D的组成元素和A相同，①②④处气体体积均在充分加热挥发后经干燥测定。
(1)组成A的元素有
(2)无色溶液E中所有阴离子结合H+的能力由强到弱的顺序
(3)一种生产A的方法：在35~45℃下气体B与锌粉—水悬浮液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应，压滤分离得A溶液。写出该过程的总反应方程式
(4)A可除去废水(pH~8)中的Cr(VI)，且处理后pH变化不大，则反应③的离子方程式
(5)设计实验确定溶液E中所含溶质的阴离子
您最近一年使用：0次
2021高三·浙江·专题练习
解题方法
8 . 对于已达平衡的可逆反应，当其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？
[猜想与假设]
假设1：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。
假设2：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设3：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设4：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案]
在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl3溶液②KSCN溶液③KCl固体④NaF溶液
实验用品：
仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管
试剂：FeCl3(aq)(0.01mol·L-11.0mol·L-1)，KSCN(aq)(0.01mol·L-11.0mol·L-1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0mol·L-1)。
实验步骤：
Ⅰ.往250mL烧杯中加入100mL蒸馏水，然后加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，再加入10mL0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。
Ⅱ.取5支试管，编号分别为1，2，3，4，5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4mL加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0mol·L-1FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0mol·L-1KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0mol·L-1NaF溶液，振荡，观察现象。
根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。
(1)FeCl3与KSCN溶液反应
(2)由①②现象说明假设___ 成立，假设___ 不成立。
(3)根据Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是__ 。
(4)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是___ ，说明了___ (从改变浓度影响平衡移动角度回答)。
[猜想与假设]
假设1：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。
假设2：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设3：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设4：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案]
在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl3溶液②KSCN溶液③KCl固体④NaF溶液
实验用品：
仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管
试剂：FeCl3(aq)(0.01mol·L-11.0mol·L-1)，KSCN(aq)(0.01mol·L-11.0mol·L-1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0mol·L-1)。
实验步骤：
Ⅰ.往250mL烧杯中加入100mL蒸馏水，然后加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，再加入10mL0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。
Ⅱ.取5支试管，编号分别为1，2，3，4，5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4mL加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0mol·L-1FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0mol·L-1KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0mol·L-1NaF溶液，振荡，观察现象。
根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。
(1)FeCl3与KSCN溶液反应
| 编号 | 混合溶液颜色 | 滴加的溶液 | 溶液颜色的变化 | 平衡移动的方向 |
| 1 | 橙红色 | FeCl3 | ①颜色 | ③向 |
| 2 | 橙红色 | KSCN | ②颜色 | ④向 |
| 3 | 橙红色 | KCl | 颜色变浅了，由橙红色变成了黄色 | ⑤向 |
| 4 | 橙红色 | NaF | 颜色变浅了，由橙红色变成了无色 | ⑥向 |
| 5 | 橙红色 | - | 橙红色 | 不移动 |
(3)根据Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是(4)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是
您最近一年使用：0次
9 . NO的处理与减排是烟气污染物控制的重点和难点，相关研究引起了国内外的广泛关注。
(1)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：
，反应的部分数据如下表：
通过计算得出高于7089℃时反应无法自发进行，试判断b____ 0(填“<”、“>”或“=”)；反应的平衡常数表达式为____ ；实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，试解释原因___ 。
(2)科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C—OH，其电离平衡可表示为
)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验分别在25℃和55℃下进行，将一定比例的
与NO混合气体在10 MPa恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图象中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得两个温度下“NO捕获率-通气时间”的变化图：
已知：NO捕获率=
请回答：
①下列描述正确的是_______
A.25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B.若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会逆向移动
C.
在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞
D.由图象可知升温有利于吸附平衡正向移动，故吸附过程的
②其他条件不变，55℃下增大烟气中水蒸气含量后，
的NO捕获率会迅速降低，通气1小时后为40%，70 min后吸附到达平衡。请在对应图象中用虚线画出通气1小时后至吸附平衡为止NO捕获率的变化曲线____________ 。
③相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了
，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释_______ 。
(1)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：
，反应的部分数据如下表：项目 |
|
| 正反应活化能 | 逆反应活化能 |
数据/ | a | b | 728 | 910 |
通过计算得出高于7089℃时反应无法自发进行，试判断b
(2)科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C—OH，其电离平衡可表示为
)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验分别在25℃和55℃下进行，将一定比例的
与NO混合气体在10 MPa恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图象中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得两个温度下“NO捕获率-通气时间”的变化图：已知：NO捕获率=
请回答：
①下列描述正确的是
A.25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B.若其他条件不变，增大混合气体中
物质的量分数，吸附平衡会逆向移动C.
在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞D.由图象可知升温有利于吸附平衡正向移动，故吸附过程的
②其他条件不变，55℃下增大烟气中水蒸气含量后，
的NO捕获率会迅速降低，通气1小时后为40%，70 min后吸附到达平衡。请在对应图象中用虚线画出通气1小时后至吸附平衡为止NO捕获率的变化曲线③相比其他预氧化试剂处理的活性炭，
吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释
您最近一年使用：0次
10 . 天然气净化过程中产生有毒的
，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，流程如图：
反应炉中的反应：
△H=-1035.6kJ∙mol-1
催化转化器中的反应：
△H=-92.8kJ∙mol-1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______ 。
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是______ 。
A．脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B．i过程可导致环境pH减小
C．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O
D．该过程可以在高温下进行
(3)分解反应
△H＞0。在无催化剂及
催化下，在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：
①在约1100℃时，有无催化，其转化率几乎相等，是因为______ 。
②在压强p、温度T，催化条件下，将
、
按照物质的量比为1∶n混合，发生热分解反应
，
平衡产率为α。掺入
能提高的平衡产率，解释说明该事实______ ，平衡常数Kp=______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知、
的电离平衡常数如下表所示：
纯碱溶液吸收少量 的离子方程式为______ 。
，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。(1)工业上用克劳斯工艺处理含
的尾气获得硫黄，流程如图：反应炉中的反应：
△H=-1035.6kJ∙mol-1催化转化器中的反应：
△H=-92.8kJ∙mol-1克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B．i过程可导致环境pH减小
C．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O
D．该过程可以在高温下进行
(3)
分解反应 △H＞0。在无催化剂及催化下，在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：①在约1100℃时，有无
催化，其转化率几乎相等，是因为②在压强p、温度T，
催化条件下，将、按照物质的量比为1∶n混合，发生热分解反应，平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率，解释说明该事实(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知
、的电离平衡常数如下表所示：| 电离平衡常数 |  |  |
|  |  |
|  |  |
的离子方程式为
您最近一年使用：0次
2021-01-03更新
|
1246次组卷
|
9卷引用：解密08 化学反应与能量（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）
（已下线）解密08 化学反应与能量（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）2022年浙江省6月高考真题变式题26-31八省八校(T8联考)2020-2021学年高三上学期第一次联考化学试题（华中师大一附中）（已下线）大题06 化学反应原理综合题（一）-【考前抓大题】备战2021年高考化学（全国通用）（已下线）解密08 化学反应与能量（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（已下线）2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题变式题(原理综合题)（已下线）03 化学反应原理综合题型集训之Kp计算（解析）-备战2023年高考化学大题逐空突破系列（全国通用）福建省福州第三中学2023届高三下学期第一次质量检测化学试题辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
