1 . 应用(CO₂催化加氢规模化生产甲醇是综合利用(CO₂，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应   ，需通过以下两步实现：
I．      
II．   
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示：

=___________，反应是快反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(2)若   ，下列温度下反应能自发进行的是___________(填序号)。

A．0℃

B．70℃

C．150℃

D．280°C

(3)已知反应，在540K下，按初始投料、，，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为___________(用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(用平衡分压计算)。
(4)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)H？O)的两个同体积容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为___________。
(5)通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物CO_x。请写出燃料电池负极反应方程式___________。

2 . 活性ZnO俗名锌白，用作白色颜料，也广泛用于生产玻璃、橡胶、油漆、塑料等。利用化工厂产生的烟灰(ZnO，还含有少量CuO、MnO₂、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)Zn的基态价电子排布式为___________，烟灰中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为___________，滤渣1的主要成分为___________。
(2)锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是___________。

(3)“除杂”工序中也能与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它置换除去，写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式___________。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：___________。
(5)从m kg烟灰中得到活性ZnO akg，则ZnO的回收率___________(填“小于”、“大于”或“等于”)100%。
(6)已知和的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。

①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为___________(填化学式)。
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为___________。

3 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：

已知：
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO₂，该转化过程的化学方程式为___________。
(2)滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________。(填化学式)
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________。
(6)处理含的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO₄，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·Fe_xCr_yO₃，其中Fe_xCr_yO₃中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe₂(SO₄)₃的物质的量为___________mol。

5 . 相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

6 . 某小组同学对FeCl₃与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5∼6滴（混合溶液pH＝5）	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol⋅L−1 KSCN溶液	溶液呈红色

(1)证明实验Ⅰ中有Fe²⁺ 生成，加入的试剂为____________________________。
(2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_____________________________________。
(3)上述实验现象可以证明Fe³⁺与I⁻发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是__________
(4)在实验I的溶液中加入CCl₄，实验现象是____________________________，取其上层清液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）_________________________________________________________。
【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下，I⁻可被空气氧化为I₂，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I⁻氧化为I₂，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：____________________________________，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。

7 . 科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用, CO₂可用来合成低碳烃。
CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) + 2H₂O(g) ΔH= a kJ/mol
(1)已知：①4H₂（g）+ 2O₂（g）=4H₂O（g）   △H=-967.2kJ/mol．
②CH₄(g) + 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．   
请回答：①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa^-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。
A．通入惰性气体                              B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度                       D．增加氢气浓度

③下列说法正确的是_________。
A．平衡常数大小：K_N>K_M
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D．当压强或n( H₂)/n(CO₂)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。
①该电池的负极是___________(填a或b)，②负极电极反应式为___________；

8 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

   

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。