2 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

3 . 某小组同学探究盐对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响将已用稀盐酸酸化0.005mol·L^-1FeCl₃溶液(无色)和0.01mol·L^-1KSCN溶液等体积混合，静置至体系达平衡，得红色溶液X。各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②Cl、与Fe³⁺均能发生络合反应：Fe³⁺+4C1^-[FeCl₄]^-(黄色)、Fe³⁺+2[Fe(SO₄)₂]^-(无色)。
(1)稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是___________。(用离子方程式表示)。采用浓度较低的FeCl₃溶液制备Fe³⁺和SCN^-的平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
实验II：探究盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe³⁺和SCN^-平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应Fe³⁺+4C1^-[FeCl₄]^-，离子浓度发生变化，导致Fe³⁺和SCN^-平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取2mL红色溶液X，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
①	KCl	变浅
②	NaCl	变浅程度较大

基于以上实验现象可得出结论：K⁺的盐效应弱于Na⁺的盐效应。简述获得结论的依据：______。
(4)取2mL溶液X继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
③	1mL蒸馏水	略变浅
④	1mL3mol·L-1盐酸	明显变浅，溶液偏黄
⑤	1mL1.5mol·L-1硫酸	现象a：溶液变为浅黄色

上述实验③和实验④可证明副反应影响了Fe³⁺和SCN^-平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因：___________。
实验III：探究现象a中溶液变为浅黄色的的原因

序号	实验操作	溶液颜色
⑥	取1mL0.0025mol：L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入1mL1.5mol·L-1硫酸	溶液先变红，加入硫酸后变为浅黄色
⑦	取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液(无色)	溶液为无色

(5)由实验④、实验⑤和实验⑥可知，溶液变为浅黄色与___________(填微粒的化学式)无关。
(6)为了进一步确认现象a中使溶液呈浅黄色的微粒只有Fe(SCN)₃，补充完整实验⑦的操作___________。

4 . 工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN₂和120molH₂在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：
(1)用N₂表示的4s内化学反应的平均速率是___________。
(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出生成2摩尔氨反应的热化学方程式___________。
(3)若外界条件改变为降低温度，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到平衡后，N₂的物质的量浓度___________(填“大于、小于、等于”)2mol/L
(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过增大容器体积减小压强，则NH₃的合成率___________(填“增大”“减少”或“不变”)。

6 . 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：___________。
(2)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：(橙色)(黄色)，推测B试管中的实验现象为：___________，用平衡移动原理解释其原因：___________。
(3)该小组同学继续用酸性溶液和草酸()溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：

编号	温度℃	溶液		酸性溶液
		浓度/()	体积/mL	浓度/()	体积/mL
a	25	0.10	2.0	0.010	4.0
b	25	0.20	2.0	0.010	4.0
c	50	0.20	2.0	0.010	4.0

①实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
②实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是___________。
③实验a和b是探究___________对化学反应速率的影响。实验b和c是探究___________对化学反应速率的影响。
④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。

7 . 研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含NO产生的原因是_______。
(2)将SrCO₃放入密闭的真空容器中，发生反应SrCO₃(s)⇌SrCO₃(s)+CO₂(g)，反应达到平衡时c(CO₂)为x mol/L，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则c(CO₂)的变化范围为_______。
(3)用CO₂和H₂在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H
已知部分化学键键能如表所示：

化学键	H-H	C=O	C-O	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	745	351	463	413

①∆H=_______kJ∙mol^-1；
②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0mol CO₂和3.0mol H₂，相同时间段内测得CO₂的转化率随温度变化如图所示：

d点v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。已知容器内的起始压强为160kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数K_p=_______kPa^-2(K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

8 . 某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：
(1)由固体配制溶液，下列图示仪器中不需要用到的有_______(写名称)。

(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象：

实验1
现象	步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色 步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生 步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多

【资料】ⅰ．与可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成。
ⅱ．淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
ⅲ．硫氰的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有液态硫氰生成，该反应的离子方程式是_______。
(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验验证该假设：

实验2	操作1	操作2	操作3
现象	几分钟后，溶液颜色完全呈绿色。久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。	始终未见溶液颜色变红。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

③操作1中现象产生的可能原因是_______。
④操作2主要目的是_______。
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中被氧化为反应的离子方程式是_______，已知该反应的平衡常数，请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因_______。
⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

9 . 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
I．某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液

(1)上述反应的离子方程式为：___________，该实验是探究___________对反应速率的影响。
(2)若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末，___________mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：___________。
Ⅱ．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：

(4)向溶液中加入溶液，溶液呈___________色。向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着___________方向移动，溶液颜色变化为___________。
(5)对比实验②和④可得出的结论是___________。

10 . 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应测定单位时间内生成CO₂的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液

(1)上述反应的离子方程式为：___，该实验探究的是___对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=____mol·L^-1(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：___。
Ⅱ.K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

(5)向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色。
(6)向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为___。对比实验②和④可得出的结论是___。