1 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：①+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色：②微热溶液，黄色加深。
(1)溶液中存在的转化反应是___________(用离子方程式表示)；b试管中加水后平衡___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)对比试管c和b，推测试管c的现象是___________。对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：___________。
(3)分析试管c继续滴加溶液和过量稀的实验现象，说明+6价铬盐氧化性___________(填“大于”、“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为___________。

2 . 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应为____热反应，且m+n____p(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)若容积不变加入B，则A的转化率____，B的转化率____。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，体积不变、加入C时混合物颜色____；维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

3 . 在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡___________，___________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡___________，___________。

4 . 研究大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。汽车尾气中的CO、NOx和碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：

能将NO转化成无毒物质。写出在298K时该反应的热化学方程式：___________。
(2)我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法：。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率(NO)随温度的变化关系如图所示：

由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。
(3)科研人员进一步对比研究了活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是___________(用a、b、c表示)；CaO/C、La₂O₃/C去除NO效果比C更好，其理由是___________。(写出一条即可)
②上述实验中，490℃时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是___________。
A．恒容下，及时分离出   B．压缩体积     C．恒容下，向体系通入氮气
③490℃时的反应速率___________，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达到平衡时NO的去除率为___________(保留两位有效数字)。
(4)氮氧化物也可以用尿素[]水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO₂混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________。

5 . 碳酸钴()是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉．以含钴废料 (主要成分为、还含少量、Zn等杂质)为原料制备的一种工艺如下：

常温下，K_sp[Al(OH)₃]≈1.0×10^-34。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是__________________。
(2)“还原”过程中还原理论上需消耗的体积为___________L(标准状况)。
(3)已知“萃取”的原理为(有机层)，从有机层中获得溶液的操作是加入____________(填试剂名称)，其作用是__________________(从平衡移动原理角度分析)。
(4)常温下“除铝”过程中，调节为5.0时，溶液中c(Al³⁺)=_____________。
(5)“沉钴”中，其他条件相同时，产品纯度与溶液浓度、反应温度的关系如图所示，__________(填“＞”或“＜”)。

6 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：△H=-92.4kJ·L^-1，一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：
I. △H=+206.4kJ·L^-1
II. △H=-41.2kJ·L^-1
①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是____________________。
a.升高温度   b.增大水蒸气浓度     c.加入催化剂     d.降低压强
②利用反应II，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18molCO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为_______________。
（2）图1表示500℃、60.0Mpa条件下，原料气投料比平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨气放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________。