1 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

2 . 苯的结构特点决定了苯容易发生取代反应，因此研究苯的取代产物及反应机理具有重要意义。
I．(1)苯与浓硫酸发生磺化反应生成苯磺酸，苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成硝基苯，磺化反应与硝化反应不同，是可逆反应。已知：H₂SO₄(浓硫酸)+ +H₂O，要使反应向某一方向进行，需采用不同的条件，要使苯磺酸重新转变成苯和硫酸，需采用的条件是___________________(请写出两点)。
(2)苯的磺化反应的特点是反应中间体转变为苯磺酸与恢复为苯所越过的能垒差别不大(如图1所示)。

苯的硝化反应历程与苯的磺化反应部分相似，但中间体都转变成产物，反应是不可逆的，在图2上画出硝化反应的不可逆过程(表示出中间体的能量) ______________。
(3)发烟硫酸与苯反应最快，在常温下即可与苯发生磺化反应，生成苯磺酸：H₂SO₄(发烟硫酸)+ +H₂O，当发烟硫酸和苯按1：1反应达到平衡后产生的苯磺酸的物质的量分数为26%，则该反应的平衡常数K为___________。
Ⅱ．苯胺是苯的又一重要的取代产物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的现实意义。相关反应如下：
①(l)+NH₃·H₂O(l) (l)+(1)，反应①常温下不自发。
(1)反应①是放热反应还是吸热反应，判断并说明理由：_________。
(2)往反应①中加入(l)后，所得反应(简称反应②，下同)在常温下能自发进行，原因是_________(已知反应①、②都是一步法合成苯胺的方法)。
(3)下列描述正确的是_________。
A．升高温度反应①的平衡常数增大
B．加压有利于反应①、②的平衡正向移动
C．反应①中加入(1)后平衡正向移动
D．增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物质的量分数