1 . 相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

2 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au),可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知:煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为_________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。
(3)用平衡移动原理解释酸化过程中可以得到Na₂Cr₂O₇溶液________________，写出还原过程中的化学反应方程式_______________，此工艺流程中可以循环利用的物质___________。
(4)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定。(已知Cr₂O被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为__________。[已知M(K₂Cr₂O₇)=294 g·mol^-1]

3 . 碳酸钴()是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉．以含钴废料 (主要成分为、还含少量、Zn等杂质)为原料制备的一种工艺如下：

常温下，K_sp[Al(OH)₃]≈1.0×10^-34。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是__________________。
(2)“还原”过程中还原理论上需消耗的体积为___________L(标准状况)。
(3)已知“萃取”的原理为(有机层)，从有机层中获得溶液的操作是加入____________(填试剂名称)，其作用是__________________(从平衡移动原理角度分析)。
(4)常温下“除铝”过程中，调节为5.0时，溶液中c(Al³⁺)=_____________。
(5)“沉钴”中，其他条件相同时，产品纯度与溶液浓度、反应温度的关系如图所示，__________(填“＞”或“＜”)。

4 . 氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
I.已知298K时，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0
(1)在密闭容器内，一定条件下该反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填写下列空白：
①达到平衡时，升高温度，平衡将________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
②达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_________移动。(填“正向”、“逆向"或“不”)
③保持容器容积不变，再通入一定量N₂O₄,，达到平衡时NO₂的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
④保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N₂O₄的转化率_____。
(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知v_正=k_正·p(N₂O₄)，v_逆=k_逆·p²(NO₂)，K_p=__________(用k_正、k_逆表示)。若初始压强为100kPa，k_正=2.7×10⁴s^-1，当NO₂的物质的量分数为50%时，v_正=_________kPa·s^-1。[其中Kp为平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，p(N₂O₄)和p(NO₂)分别是N₂O₄和NO₂的分压，分压=p_总×物质的量分数，k_正、k_逆为速率常数]
II.在催化剂作用下，H₂可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)△H=-664kJ/mol
(3)将2molNO和1molH₂充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N₂的体积分数与温度的关系如图所示。

低于900K时，N₂的体积分数_______(填“是”或“不是")对应温度下平衡时的体积分数，原因是_______________________________。高于900K时，N_z的体积分数降低的可能原因是__________________________________________________________(答出两点)。

5 . 某小组同学对FeCl₃与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5∼6滴（混合溶液pH＝5）	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol⋅L−1 KSCN溶液	溶液呈红色

(1)证明实验Ⅰ中有Fe²⁺ 生成，加入的试剂为____________________________。
(2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_____________________________________。
(3)上述实验现象可以证明Fe³⁺与I⁻发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是__________
(4)在实验I的溶液中加入CCl₄，实验现象是____________________________，取其上层清液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）_________________________________________________________。
【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下，I⁻可被空气氧化为I₂，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I⁻氧化为I₂，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：____________________________________，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。

6 . 科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用, CO₂可用来合成低碳烃。
CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) + 2H₂O(g) ΔH= a kJ/mol
(1)已知：①4H₂（g）+ 2O₂（g）=4H₂O（g）   △H=-967.2kJ/mol．
②CH₄(g) + 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．   
请回答：①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa^-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。
A．通入惰性气体                              B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度                       D．增加氢气浓度

③下列说法正确的是_________。
A．平衡常数大小：K_N>K_M
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D．当压强或n( H₂)/n(CO₂)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。
①该电池的负极是___________(填a或b)，②负极电极反应式为___________；

7 . CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－在溶液中可相互转化。室温下，1.0×10^－3mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2－)随pH的变化如图所示。

(1)用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的可逆反应________________。
(2)调节该溶液的酸碱性使pH减小，观察到实验现象为_______________根据图示中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数________；
(3)温度升高，溶液中CrO₄^2－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定待测液中的Cl^－，利用Ag⁺与CrO₄^2－生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中Cl^－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^－5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为____ mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2－)等于____ mol/L。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^－12和2.0×10^－10）。

8 . （1）高温下，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式K=____ ，该反应随温度升高，K值___（填增大、减小或不变），该反应在高温下自发进行的原因是_____。
（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为____，原因是（请从平衡的角度用化学用语及必要的文字说明）____。
（3）密闭容器中充入N₂O₄达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为____。
（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K₁、K₂、K₃……，则K₁、K₂、K₃的大小关系为___。
（5）1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化如图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式___，向上述可逆反应中加入催化剂，则E₁____（填增大、减小或不变，下同）；此反应的ΔH____。
   

9 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

   

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

10 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

(1)Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象

查阅资料：
已知①SCN^-的化学性质与I^-相似   ②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NOFe(NO)²⁺(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。