1 . 应用(CO₂催化加氢规模化生产甲醇是综合利用(CO₂，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应   ，需通过以下两步实现：
I．      
II．   
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示：

=___________，反应是快反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(2)若   ，下列温度下反应能自发进行的是___________(填序号)。

A．0℃

B．70℃

C．150℃

D．280°C

(3)已知反应，在540K下，按初始投料、，，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为___________(用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(用平衡分压计算)。
(4)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)H？O)的两个同体积容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为___________。
(5)通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物CO_x。请写出燃料电池负极反应方程式___________。

2 . 元素铬在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体，可与强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是___________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为___________。

3 . I．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH=-23.5 kJ· mol^-1。在t₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)在t₁℃时，达到平衡时n(CH₃OCH₃) ∶n(CH₃OH) ∶n(H₂O)=___________。
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)=0.4 mol·L^-1、c(H₂O)=0.6 mol·L^-1、c(CH₃OCH₃)=2.4 mol·L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)，反应向___________反应方向进行(填“正”或“逆”)。
II．已知可逆反应：M(g)＋N(g)⇌P(g)＋Q(g)   ΔH>0，请回答下列问题：
(3)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L^-1，c(N)=2.4 mol·L^-1.达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___________。
(4)若反应温度升高，M的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L^-1，c(N)=amol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，a=___________。

4 . 目前，处理烟气中常采用水煤气还原法。
已知：①   
②   
③CO的燃烧热
(1)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为__________________。
(2)反应②中，正反应活化能____________(填“>”“<”或“＝”)。
(3)在一定压强下，发生反应①。平衡时的转化率与投料的比值[]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N__________(填“>”“<”或“＝”，下同)M，逆反应速率：N________P。
(4)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH₂、2molCO和2mol发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中、H₂O(g)的物质的量分别为1．6mol、1．8mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为__________。
②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，的平衡浓度__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
I.已知298K时，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0
(1)在密闭容器内，一定条件下该反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填写下列空白：
①达到平衡时，升高温度，平衡将________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
②达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_________移动。(填“正向”、“逆向"或“不”)
③保持容器容积不变，再通入一定量N₂O₄,，达到平衡时NO₂的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
④保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N₂O₄的转化率_____。
(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知v_正=k_正·p(N₂O₄)，v_逆=k_逆·p²(NO₂)，K_p=__________(用k_正、k_逆表示)。若初始压强为100kPa，k_正=2.7×10⁴s^-1，当NO₂的物质的量分数为50%时，v_正=_________kPa·s^-1。[其中Kp为平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，p(N₂O₄)和p(NO₂)分别是N₂O₄和NO₂的分压，分压=p_总×物质的量分数，k_正、k_逆为速率常数]
II.在催化剂作用下，H₂可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)△H=-664kJ/mol
(3)将2molNO和1molH₂充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N₂的体积分数与温度的关系如图所示。

低于900K时，N₂的体积分数_______(填“是”或“不是")对应温度下平衡时的体积分数，原因是_______________________________。高于900K时，N_z的体积分数降低的可能原因是__________________________________________________________(答出两点)。

6 . 科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用, CO₂可用来合成低碳烃。
CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) + 2H₂O(g) ΔH= a kJ/mol
(1)已知：①4H₂（g）+ 2O₂（g）=4H₂O（g）   △H=-967.2kJ/mol．
②CH₄(g) + 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．   
请回答：①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa^-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。
A．通入惰性气体                              B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度                       D．增加氢气浓度

③下列说法正确的是_________。
A．平衡常数大小：K_N>K_M
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D．当压强或n( H₂)/n(CO₂)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。
①该电池的负极是___________(填a或b)，②负极电极反应式为___________；

7 . CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－在溶液中可相互转化。室温下，1.0×10^－3mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2－)随pH的变化如图所示。

(1)用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的可逆反应________________。
(2)调节该溶液的酸碱性使pH减小，观察到实验现象为_______________根据图示中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数________；
(3)温度升高，溶液中CrO₄^2－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定待测液中的Cl^－，利用Ag⁺与CrO₄^2－生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中Cl^－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^－5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为____ mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2－)等于____ mol/L。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^－12和2.0×10^－10）。

8 . （1）高温下，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式K=____ ，该反应随温度升高，K值___（填增大、减小或不变），该反应在高温下自发进行的原因是_____。
（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为____，原因是（请从平衡的角度用化学用语及必要的文字说明）____。
（3）密闭容器中充入N₂O₄达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为____。
（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K₁、K₂、K₃……，则K₁、K₂、K₃的大小关系为___。
（5）1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化如图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式___，向上述可逆反应中加入催化剂，则E₁____（填增大、减小或不变，下同）；此反应的ΔH____。
   

9 . 按要求回答下列问题：
(1)在25℃、101kPa下，1gCH₃OH(l)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时放热22.68kJ。则CH₃OH燃烧的热化学方程式为_________________________。
(2)若以（1）中反应原理设计成甲醇燃料电池，电解质溶液为20%~30%的       KOH溶液，则该燃料电池的负极电极反应式为_________________________。
(3)将pH=3的CH₃COOH溶液稀释100倍后，溶液的pH范围是____________;将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显____性（填“酸”、“碱”或“中”）
(4)某温度下，反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)于恒容密闭容器中达到平衡状态。若某时刻向该容器内通入一定量氨气，则化学平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。若某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，则化学平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。