1 . 乙烯是一种基本化工原料，广泛应用于高新材料合成、医药合成等。工业上，乙烯的制备途径有多种。回答下列问题：
(1)二氧化碳催化加氢制备乙烯
反应原理：       。已知相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示[标准摩尔生成焓（）是指在标准压力下，一定温度时，由元素最稳定的单质合成1摩尔物质时的反应焓变]。

物质	（g）	（g）	（g）	（g）
		0	52.3

①△H＝______；△G随着温度变化的三种趋势如图1所示，能用来表示该反应的曲线是________（填字母标号）。

②向2L的密闭刚性容器中充入1mol 和3mol ，发生上述反应。平衡体系中各成分的浓度随温度的变化如图2所示。则图中代表的曲线是______（填字母标号）；K时，该反应的化学平衡常数___________。

(2)正丁烷催化裂解制备乙烯
主反应：
副反应：
某温度下，向0.5L恒容密闭容器中充入1mol （g），发生上述反应。保持温度不变，正丁烷与乙烯的浓度随时间的变化关系如图3所示。
①反应开始至达平衡过程中，副反应平均反应速率v（丙烯）＝_______。
②平衡时乙烯的选择性η（乙烯）＝_________。
[已知选择性]
③第12min时，其他条件不变，扩大容器容积至1L，至14min体系再次达到平衡，请在图3中画出乙烯的浓度随时间的变化曲线示意图_________。

8 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe³⁺与SCN^-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L^-1FeCl₃与25mL0.01mol•L^-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。

已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
①采用FeCl₃稀溶液是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)₃的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-；
ii.I₂+I^-I，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.K_sp(CuI)=1.0×10^-12；K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______；根据信息预测最终测定的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I^-)=0.2mol•L^-1，则c(SCN^-)=_______。

9 . 为淡绿色或蓝白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于染料、医药中间体的生产。以废弃铁铜合金制备的流程如下：

已知：“氧化”阶段存在平衡。
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。
(2)“浸取”阶段的产物为。
①中含有_______键。
②其他条件不变，浸出率与温度关系如图所示。

请解释以前随温度升高，浸出率增大的原因：_______。
③该阶段被氧化的铜元素与被还原的铜元素质量之比为_______。
(3)“氧化”阶段试剂X选用_______(填“液氨”“浓氨水”或“稀氨水”)更好，试从平衡移动角度解释其原因：_______。
(4)补全“沉铜”阶段的离子方程式：_______。
(5)洗涤时宜选用_______(填“冷水”或“乙醇”)。