1 . K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行如图所示的实验。

已知：Cr³⁺为绿色。
回答下列问题：
(1)K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为___________价。
(2)试管Ⅰ中溶液橙色___________(填“加深”或“变浅”)，判断的理由为___________。
(3)Ⅰ→Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
(4)试管Ⅲ中存在的阳离子有K⁺、___________(填离子符号)。
(5)试管Ⅳ中溶液为___________色。
(6)若向试管Ⅳ中加70%H₂SO₄溶液至过量，此时溶液呈___________，由此得出的结论为___________。

2 . Ⅰ.分别取40mL0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为___________。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是___________(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

		向烧杯中加入的试剂及用量/mL
		0.1mol/L KI溶液	0.1mol/L H2O2溶液	0.1mol/L H2SO4溶液	淀粉溶液	H2O	时间/s
①	25℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0	t1
②	40℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0	t2
③	25℃	20.0	5.0	5.0	1.0	V	t3

(3)写出混合溶液中滴入H₂O₂溶液反应的离子方程式为___________。
(4)表中的V=___________mL，t₁、t₂、t₃由小到大的顺序为___________。
(5)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入几滴5mol/L NaOH溶液溶液颜色变化为___________。

5 . “绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
(1)基态氮原子有___________种能量不同的电子
(2)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：

	N≡N	O=O	N−N	N−H	O−H
键能(kJ/mol)	946	497	193	391	463

N₂H₄(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(l) ∆H=___________ kJ/mol，(注：肼的结构式为： )
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

①若图1反应中NO与O₂物质的量之比为2：1，则该脱硝原理总反应的化学方程式为：___________。
②为达到最佳的脱硝效果(分析图2)，应采取的条件为___________(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ．CaSO₃(s)+SO(aq)⇌CaSO₄(s)+SO(aq)
Ⅱ．SO(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)⇌SO(aq)+2NO(aq)+2H⁺(aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图所示。a点后NO₂去除率降低的原因是___________。

(5)检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
Ⅰ.将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使完全被氧化为NO
Ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V₁mL c₁ mol·L^－1 FeSO₄标准溶液(过量)充分混合；
Ⅲ．用c₂mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定剩余的 Fe²⁺，终点时消耗V₂mL。
①某同学设计的如图滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去，填字母序号)
a.      b.        c.
②滴定过程中有下列反应：3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O， MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，判断下列情况对含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥___________。
b．读取KMnO₄标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数___________。

6 . 煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。回答下列问题：
(1)煤的干馏反应中ΔS___0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)煤的液化的原理是C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH=akJ/mol；CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l) ΔH=bkJ/mol。则反应C(s)+H₂O(g)+H₂(g)CH₃OH(l)的ΔH=___kJ/mol。
(3)煤的气化的原理是C(s)+2H₂(g)CH₄(g) ΔH。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH₂，测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2的说法正确的有___(填字母)。
a.p₁＜6MPa b.T₁＜1000K
c.ΔH＞0                    d.工业生产中，当温度为T₂时，压强越高，经济效益越好
②图2中A点对应的平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)煤可以生产水煤气。如图是反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH＜0中CO和CO₂的浓度随时间发生变化的曲线，则t₂时刻改变的条件可能是___(写出1种即可)；若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t₄～t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)___。

7 . 某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。
【实验过程】

(1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______
(2)实验I：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大浓度，导致Q_______K(填“>”或“<”)，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)实验Ⅱ：研究增大生成物浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：

①请在图中将方案补充完整。_______
②能够证明增大生成物浓度导致平衡移动的实验现象为_______。
【实验反思】
(4)实验I、II从不同的角度佐证了是一个可逆反应。
角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为_______。(填“I”或“II”)
角度2：_______。

8 . 乙酸丁酯的物理性质如表。

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm3)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

实验室用如图所示的实验装置制取乙酸丁酯。

(1)仪器A的名称___。
(2)写出制取乙酸丁酯的化学方程式：__。
(3)该实验中生成物除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有__(写出一种结构简式)。
(4)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的转化率，可采取的措施是__(写出两条)。
(5)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，需要的是__(填答案编号)。

(6)用60g乙酸与37g1-丁醇反应，实验中得到乙酸丁酯的质量为40.6g，则乙酸丁酯的产率为___。