2 . 铜盐是五颜六色的。某学习小组发现固体(白色)、固体(棕黄色)、固体(深褐色)。和溶液呈蓝色，溶液时而呈绿色，时而呈蓝色，于是对颜色不同的原因展开了探究。
【查阅资料】
1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关，随化学键共价性增强，吸收光的能量下降，因此颜色加深。
2.在溶液中存在如下平衡：

【提出假设】
1.铜盐的颜色不同与离子种类有关。
2.溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的，又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
【设计方案】

序号	温度/℃	V(氯化铜)/mL	V(饱和硫酸铜)/mL	V(饱和___________)/mL	V(饱和氯化钠)/mL	V(水)/mL	溶液颜色
1	25				4.0		无色
2	25			4.0			无色
3	25		4.0				蓝色
4	25	4.0					绿色
5	25	2.0				a	蓝绿色
6	25	2.0	2.0				蓝绿色
7	25	2.0			2.0		黄绿色
8	50	4.0					黄绿色

回答下列问题：
(1)解释的颜色深于的原因___________。
(2)配制溶液的方法是___________。
(3)根据表中信息，补充试剂和数据：饱和___________、a=___________。
(4)实验4和5中溶液颜色差异的原因___________(用平衡移动原理解释)。
(5)以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有___________。(答两点即可)
【实验结论】假设1，2成立。
(6)溶液呈现不同颜色的根本原因与、和___________微粒(写结构式)的浓度有关。

7 . 碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、 Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I. Cr(OH)₃为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	SrCO3
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

回答下列问题：
(1)气体A的电子式为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。
(6)已知：碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，则“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO(aq)SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
(7)“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能为_______ (填化学式)。

8 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料：ⅰ.[Ag(NH₃)₂]⁺⇌ [Ag(NH₃)]⁺+NH₃K₁=10^−3.81
[Ag(NH₃)]⁺⇌ Ag⁺+NH₃K₂=10^−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O，Ag₂O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO₃溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO₃和氨水生成Ag(NH₃)₂NO₃，写出生成Ag(NH₃)₂NO₃的化学方程式_______。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag⁺、_______。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag⁺被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag⁺+e⁻=Ag
ⅱ.氧化反应：_______。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH⁻)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。

实验操作及现象： 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥，电流表指针偏转； 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大； 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小

乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，理由是_______。
(3)设计实验进一步验证。

实验	实验操作	实验现象
Ⅳ	往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ	往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	试管壁立即出现银镜

①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_______。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH⁻)增大，可能是也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是_______。
(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag⁺，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因_______。

9 . 2022年1月24日，习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) ΔH₁=-159.5kJ/mol
反应II：NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=+72.5kJ/mol
总反应III：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₃
反应III的ΔH₃=________kJ/mol，据此判断该反应在________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I.2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₁=-122.5kJ/mol
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.1kJ/mol
①在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图1所示。

(已知：CH₃OCH₃的选择性=100%)
其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的曲线是_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为________(填标号)。
a.高温、高压　　b.低温、高压　　c.高温、低压　　d.低温、低压
②对于反应II的反应速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO₂)·p(H₂)-k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
a.降低温度，k_正-k_逆________(填“增大”、“减小”或”不变”)；
b.在一定温度和压强下的反应II，按照n(H₂)：n(CO₂)=1：1投料，CO₂转化率为50%时，v_(正)：v_(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数K_p=________。
(3)用H₂还原CO₂可以合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H₂O)时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(4)CO₂的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的Na-CO₂电池，如图3是一种Na-CO₂二次电池，其中钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电产物为Na₂CO₃和C，则放电时正极电极反应式为___________。

10 . 还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。
Ⅰ.CO还原法：
(1)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下：

已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。
Ⅱ.焦炭还原法：
(2)用焦炭还原的反应为： ∆H>0。
①在一定条件下，下列事实一定能证明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A.恒温恒容条件下，
B.绝热恒容条件下，体系的温度不再改变
C.恒温恒压条件下，混合气体密度不再改变
D.恒温恒容条件下，与的体积比不再改变
②在恒温条件下，1mol 和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图所示，则A、B两点的反应速率关系为v(A) _______v(B)(填“>”、“＜”或“=”)，C点时该反应的分压平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③下列措施既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是_______。
A.升高温度             B.增加炭的用量             C.增大压强             D.使用催化剂
Ⅲ.还原法：
(3)以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：       ∆H=-1980kJ/mol，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，k_正，k_逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9mol 和1.2mol 发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下_______；温度升高时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m_______n(填“>”、“＜”或“=”)。