1 . 尿素是一种适用于各种土壤和植物的有机态氮肥，是首个由无机物人工合成的有机物。以等为原料合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。按要求回答下列问题。
(1)1828年，德国化学家维勒使用无机物质氰酸银(AgCNO)与在一定条件下反应制得。
①该反应的化学方程式是___________。
②晶体中含有的化学键有___________(填序号)。
A．离子键       B．共价键       C．金属键       D．配位键       E．氢键
(2)和合成尿素的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：___________。

(3)在恒容密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．单位时间内每消耗44g，同时生成18g

B．容器中混合气体平均摩尔质量不变

C．

D．的分压保持不变

(4)在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比［，分别为1∶1、2∶1、3∶1］和温度关系如图所示。

①曲线a代表的投料比为___________；
②若℃下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为___________，M点对应条件下的分压平衡常数为___________(列出计算式即可)。

2 . I.已知：Al₂O₃(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)       △H₁=+akJ·mol^－1
2AlC1₃(g)2Al(s)+3C1₂(g)        △H₂=+bkJ·mol^－1(a>b)
则由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为______________________________。
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表

T/℃	800	830	1000	1200
K	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为___________反应(填"吸热"或"放热")。
（2）某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：9c(CO₂)·c(H₂)=10c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______________。
（3）830℃时，向体积为2L的密闭容器中通入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。(填序号)
①CO₂(g)和H₂(g)浓度相等；
②CO(g)的生成速率和H₂O(g)消耗速率相等
③混合气体的密度不再改变；
④CO(g)体积分数不再改变；
（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡___________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
III.（1）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2－。电池工作时正极反应式为______________________。
（2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有以下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/mol·L-1	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。

3 . 工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅流程：

（1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄ (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；
③中X试剂为（写化学式）______________________________________；
（3）④的离子方程式为 ___________________________________________；
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)< _____________；(已知：25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。

4 . 某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。
II.实验探究
(1)配制1mol/LFeCl₃溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。
(2)SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象:_______________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是:_______________。
III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。