2 . 过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一)如下：


已知：CaO₂的制备原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl
请回答下列问题
(1)仪器A的名称为___________，仪器C支管B的作用___________；
(2)加入氨水的作用是___________；(从化学平衡移动的原理分析)
(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用__________

A．水

B．浓盐酸

C．无水乙醇

D．CaCl2溶液

(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是___________、___________(写出两种)。
(5)已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)
①量气管读数的方法是：___________；
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为___________(保留4位有效数字)；

4 . SO₂随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘)中SO₂的方法。
(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是___________。
②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa)，反应的热化学方程式是___________。
③上述流程中循环利用的物质是___________。
(2)方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO_2。
①该反应的离子方程式是___________(反应a)。为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3＋＋6SO2Fe(SO2)(反应b)	ⅰ。制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ。分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)₃胶体。
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是___________(用离子方程式及必要的文字说明)。
(3)制备Cl₂反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸碱中和滴定法。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取试样20.00 mL，用0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为___________mol·L^-1。

5 . 某硫酸厂产生的烧渣(主要含、及少量)可用于制备和还原铁粉，其流程如图：

(1)“酸溶”前需粉碎烧渣，其目的是_________、________。
(2)“滤渣”的主要成分是_________(填化学式)。
(3)“还原”时，被氧化为的离子方程式是_________。
(4)“焙烧”时，烧渣、无烟煤、的投料质量比为100∶40∶10，温度控制在1000℃(温度对焙烧炉气含量的影响变化如图所示)：

添加的目的是：①脱除等；②_________。
(5)“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～4.5小时(焙烧时间对还原铁粉产率的影响如图所示)，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是_______。

6 . 雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

(1)上述流程中循环使用的物质有_____________________。
(2)上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂ + H₂O +OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式___________。
(3)写出吸收池Ⅲ中酸性条件下NO转化为（或NO转化为）的离子方程式：_____(任选其一)。
(4)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：________________________________________。
(5)从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是______________、____________、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为0.8kg，电解池V制得2mol/L的溶液2L，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为________L。