1 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______；碘元素在元素周期表中的位置是_______；液溴的保存通常采取的方法是_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的氧化性	B．、、的熔点
C．HCl、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______(填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：

2 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇，反应为。
(1)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是____。
②下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是____ (填字母)。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
(2)在、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。
①该条件下，若达到C点时所用时间为，则该时间段的平均速率____；
②在、压强时，反应体系处于D点时，____(填“=”、“＞”、“＜”)
③平衡后再加入后重新到达平衡，则与的浓度比___________(填“增大”“不变"或“减小”)。
④D点平衡常数___________

3 . 氢氰酸(HCN)有剧毒，易挥发。金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成[Au(CN)₂]^-，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。
(1)①写出基态锌离子的电子排布式____，基态氮原子的轨道表示式____。
②NaCN可用于制备CuCN，CuCN浊液中加入Na₂S溶液可发生反应：2CuCN(S)+S^2-(aq)Cu₂S(s)+2CN^-(aq)，该反应的平衡常数K=____。[已知K_sp(CuCN)=3.5×10^-20，K_sp(Cu₂S)=1.0×10^-48]。
(2)Cu²⁺可催化H₂O₂氧化废水中的CN^-。其他条件相同时，总氰化物(CN^-、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。

①在酸性条件下，H₂O₂也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是____。
②当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是____。
(3)通过电激发产生HO•和OH^-处理废水中的CN^-，可能的反应机理如图所示。虚线方框内历程可用方程式描述为____。

4 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)   
b)   
c)   
d)   
e)   
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)：

物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
燃烧热()

则△H₁=___________。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

B．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。


(4)900℃下，将CH₄和CO₂的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH₄的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)


由图可知，75 min后CH₄转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

5 . (NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及含氮量进行探究。已知：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺，回答下列问题：
(1)在试管中加入少量固体(NH₄)₂Cr₂O₇，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、___________。
(2)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺；4+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺；(CH₂)₆N₄H⁺ (CH₂)₆N₄+H⁺，K=7×10^-6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。
实验步骤：
ⅰ．称取样品mg，配成250mL溶液。
ⅱ．量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
ⅲ．以酚酞作指示剂，用cmol·L^-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。
ⅳ．重复步骤ⅱ、ⅲ 2-3次，处理数据。
①滴定终点的现象是___________。
②滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。
④步骤ⅲ发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-= H₂O和___________。
⑤若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氮的质量分数的计算式为___________。(用含m、c、v式子表示，需要化简)
⑥下列情况会导致测定结果偏低的是___________。(填序号)
a． 若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面
b． 若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
c． 若步骤ⅱ没有静置5min
d． 若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗

7 . 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：
(1)科学家用做催化剂，可将和转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。

(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根()，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积(标准状况)为___________L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO₂(g)(g)+H₂O(g)+CO(g)，其反应历程如下：

①由原料到“状态Ⅰ”___________(填“放出”或“吸收”)能量。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。
③乙苯平衡转化率与的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着变化的原因是___________。

8 . (1)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。
(2)若25℃，101 kPa下，1 g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出55.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为_______。
(3)对于下列反应：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为_______。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______。
(4)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是____；bc过程中改变的条件可能是_____。

9 . 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。
(1) 目前，工业上通常采用铁触媒、在400～500 ℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨。
①有关合成氨反应条件选择的下列说法中正确的是________。
A．使用铁触媒能改变合成氨反应的焓变
B．选择400～500 ℃的原因之一是铁触媒在该温度下活性最大
C．其他条件相同时，升高温度可使合成氨反应的反应速率加快、反应物转化率增大
D．合成氨工业中，还常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
②工业上合成氨时没有选择更大压强的原因是______________________________________。
(2) 在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH₃)₂]^＋＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]^＋   ΔH＜0。
①必须除去CO的原因是_______________________________________。
②铜氨液吸收CO适宜的生成条件是_________________________________。
(3)利用生物燃料电池原理在室温下合成氨，比现有工业合成氨方法条件温和，同时还可提供电能。电池工作时MV^2＋/MV^＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下图所示。

①上图中左边的电极为生物燃料电池的_________________(填电极名称)。
②在固氮酶作用下发生反应的方程式为：___________________________________。

10 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu²⁺＋_SCN^-=_CuSCN↓＋_(SCN)₂
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)₃Fe³⁺＋3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。