【推荐1】铁及其化合物在实际生活中应用广泛。
I.一定条件下，Al可以将Fe置换出来，其转化的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)25℃时铝热反应的热化学方程式为________，该温度下当有56gFe(s)生成时，转移电子的数目为_______。
(2)在1538℃时，反应Fe(s)=Fe(l)的△H值为_______。
II.将等体积、低浓度的0.005mol/LFeCl₃溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01mol/LKSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深找有关，颜色深，透光率低。
②FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
(3)工业上通常以FeCl₃为腐蚀液，与覆铜板上的Cu反应完成蚀刻。写出蚀刻反应的离子方程式________。
(4)采用浓度较低的FeC1₃溶液制备Fe³⁺和SCN^-平衡体系，是为了避免______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(5)从实验结果来看，加入KCl溶液使得Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。结合实验现象及化学用语分析加入KCl溶液对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因：________。
(6)加入KCl溶液的浓度从大到小排序为_________(用a、b、c表示)。

【推荐2】将CO₂转化成C₂H₄可以变废为宝、改善环境。以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g) + C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) ∆H = +177 kJ·mol^-1(主反应)
Ⅱ．C₂H₆(g) CH₄(g)+H₂(g)+C(s) ∆H = +9kJ·mol^-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步：
i．C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) ∆H₁ = +136 kJ·mol^-1(反应速率较快)
ii．H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) ∆H₂ (反应速率较慢)
①∆H₂ = ______ kJ·mol^-1
②相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂) 对反应I速率影响更大，原因是______。
(2)0.1 MPa时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图所示：

① 工业生产中反应I选择800℃，原因是______。
② 800℃时，不同的CO₂和C₂H₆体积比对反应影响的实验数据如下表：

	平衡时有机产物的质量分数
	CH4	C2H4
15.0/15.0	7.7	92.3
20.0/10.0	6.4	93.6
24.0 /6.0	4.5	95.5

a. 随增大， CO₂转化率将______(填“增大”或“减小”)。
b. 解释对产物中C₂H₄的质量分数影响的原因：______。
(3)我国科学家使用电化学的方法(装置如图)

用C₂H₆ 和CO₂合成了C₂H₄。
①N是电源的______极。
②阳极电极反应式是______。

【推荐3】为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)做电极材料。对LiFePO₄废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li₂CO₃的工艺流程如图：

碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/℃	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程Ⅰ的操作是_______。
(2)过程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是_______(用化学方程式表示)。
(3)过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液Li+浓度(g/L)	滤渣中Li含量/%
实验1	HCl	H2O2	9.02	0.10
实验2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
实验3	HCl	O2	7.05	0.93

①实验2中，NaClO₃与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为_______。
②综合考虑Li⁺的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为_______。
(4)浸出液中存在大量H₂PO和HPO，结合平衡移动原理，解释过程Ⅳ：加入30%的Na₂CO₃溶液得到磷酸铁晶体的原因_______。

【推荐2】H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H₂O₂原理及装置如下：

已知：H₂O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A装置的名称是_______；C反应装置的名称是_______。
(2)装置B应为_______(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_______，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞_______，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(4)装置F的作用为_______。
(5)反应过程中，控温45℃的原因为_______。
(6)氢醌法制备H₂O₂总反应的化学方程式为_______。
(7)取5.00 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂质量分数为_______。

【推荐3】某十钒酸铵[(NH₄)_xH_6－xV₁₀O₂₈·yH₂O(其中钒为＋5价)]常用来制造高端钒铝合金。
Ⅰ. (NH₄)_xH_6－xV₁₀O₂₈·yH₂O的制备
将NH₄VO₃溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH₄)_xH_6－xV₁₀O₂₈·yH₂O晶体。乙醇的作用是____________________________________。
Ⅱ. (NH₄)_xH_6－xV₁₀O₂₈·yH₂O的组成测定
(1) NH₄⁺含量测定
准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00 mL。
(2) V₁₀O(M＝958 g·mol^－1)含量测定
步骤1：准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。
步骤2：加入蒸馏水和NaHSO₃，充分搅拌，使V₁₀O完全转化为VO^2＋。
步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中＋4价硫。
步骤4：用0.020 00 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO₄标准溶液(该过程中钒被氧化至＋5价，锰被还原至＋2价)。
①写出步骤2反应的离子方程式：____________________________________。
②若未进行步骤3操作，则数值y将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。________

【推荐2】酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.检查滴定管是否漏水
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次
完成以下填空：
(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：_______。
(3)图丁是第二次滴定完成时的滴定管的液面，其读数为X mL，X=_______。

(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。

滴定次数	待测盐酸体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	2.00	24.10
第二次	20.00	0.60	X
第三次	20.00	4.00	24.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D.滴定到达终点时，俯视液面读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则样品中硫代硫酸钠纯度为_______。

【推荐3】I.时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。(1)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是_______(填字母)。

A．饱和亚硫酸溶液的小于饱和碳酸溶液的

B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(2)室温下，向的醋酸溶液中加水稀释，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，亦增大

D．再加入的溶液，混合液

(3)同浓度的中结合能力最强的为_______。
(4)将少量气体通入溶液中，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.某化学小组设计以下实验方案，测定某含有的小苏打样品中的质量分数。准确称取样品，用容量瓶配成溶液，用滴定管量取至锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定。3次实验的数据如下：

滴定次数	1	2	3
V(样品)	20.00	20.00	20.00
V(盐酸)(初始)	0.00	0.10	0.20
V(盐酸)(终点)	19.98	22.10	20.22

(5)滴定至终点时溶液由_______色变为_______色，且半分钟内颜色不再变化。
(6)样品中的质量分数为_______。下列操作导致实验结果偏高的是_______(填字母)。
a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定管未用标准液润洗即装入标准液后用于滴定
c.振荡锥形瓶时有少量液体溅出
d.滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

【推荐1】某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如图。

已知：298K时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为__，固体B为__(填化学式)。
（2）加入过量FeCl₃溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__。
（3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离__(填离子符号)
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为__。
②若用amol/LKMnO₄溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO₄溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为__(用含a、V的代数式表示)
（5）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8N_A，则生成氧气的物质的量为__mol。

【推荐2】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到因加入最后一滴盐酸后，溶液__________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是________。
A.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始和终点读数分别为______，所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol·L－1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	27.11	27.11
第二次	25.00	2.46	31.20	28.74
第三次	25.00	0.22	27.31	27.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。

【推荐3】现用0.1000mol·L^-1NaOH 溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度。回答下列问题：
(1)0.1000mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-) =___________       。
(2)滴定时用_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管将待测液移入锥形瓶中。
(3)若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点时的现象是_________________       。
(4)中和滴定有关数据记录如下表，下图是表格中第1次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置，则表中z=_________mL。

滴定 序号	待测液体积(mL )	所消耗NaOH标准溶液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积(mL )
1	25.00	x	y	z
2	25. 00	4.00	29.60	25.60
3	25.00	0.60	26.00	25.40

(5)根据所给数据，盐酸溶液的物质的量浓度c=_______(保留四位有效数字)。
(6)下列操作会使测定结果偏高的有________________ 。
a．洗涤碱式滴定管时未用所装溶液润洗
b．洗涤时锥形瓶只用蒸馏水洗净后而未润洗
c．读所用标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
d．滴定时标准液不小心滴入到锥形瓶外面