【推荐1】碲是ⅥA 族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
(1)TeO₂ 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO₂ 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_____。
(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu₂Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：

①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO₂ 沉淀。如果 H₂SO₄ 溶液浓度过大，产生 的后果是______________________________________________。
②对滤渣“酸浸”后，将 Na₂SO₃ 加入 Te(SO₄)₂ 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子 方程式是______________________________________________。
③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。
(3)已知阳极泥中 Cu₂Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲_____ 吨。

【推荐2】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为___________价。
②操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、与铝粉混合高温下发生铝热反应。
(2)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式___________、___________。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr_xFe_yO_z)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe²⁺)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式___________。
②若处理含1molCrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为___________。
(4)利用K₂Cr₂O₇测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液恰好使其溶解，生成Fe²⁺、Cu²⁺和I₂。待充分反应后，滴加5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液氧化其中的Fe²⁺，当恰好完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)_____。

【推荐3】以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答问题：
(1)写出黄铁矿煅烧的化学方程式_______。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(3)欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为具有_______性，导致商品中不可避免地存在检验其中含有的方法是_______。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于18。其中只有C、D为金属元素；A和C的最外层均只有1个电子；B和E的最外层电子数相同，且B的L层电子数是K层电子数的3倍；D常用作易拉罐外壳。完成下列问题：
(1)写出相应元素的元素符号：B___________，E___________。
(2)A的一种核素中质子数为质量数的，则以X的形式表示该核素为___________。
(3)E元素的最高化合价为___________。
(4)A₂B和C₂B₂反应的化学方程式___________。
(5)D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

【推荐2】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1） 甲的化学式为________，丙的化学式为_________。
（2）写出甲和D反应的化学方程式_______________________。
（3）已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式_______________。
（4）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有___________
A．稀硫酸             
B．盐酸                  
C．硫氰化钾溶液            
D．高锰酸钾溶液
（5）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为______。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：B_______，丙__________。

(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______________，

反应过程⑦可能观察到的实验现象是：________________，

产生红褐色沉淀的化学方程式是 __________________，

(3)反应③中的离子方程式是_______________，

(4)向G溶液中加入H₂S的离子方程式是_______________，

(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：________________(至少写出2条)

【推荐1】在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO₂和1molO₂在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1)前10minSO₃的平均反应速率为___________；平衡时，SO₂的转化率为___________。
(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①容器中压强不再改变       
②容器中气体密度不再改变
③SO₃的质量不再改变       
④O₂的物质的量浓度不再改变
⑤SO₂的消耗速率和SO₃的生成速率相等
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________(填字母)。
A．向容器中通入氦气       B．升高温度       C．扩大容器的容积       D．向容器中通入O₂       E．使用催化剂
(4)25min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(5)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a是___________。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________。

【推荐2】实验是化学研究的一种重要手段，请完成以下实验的探究与分析。
(1)中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。请回答下列问题：
①测定中和热时需要用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、量筒、温度计和_______，在大、小烧杯之间填满碎泡沫(或碎纸条)的作用是_______。
②该实验常用的盐酸和的溶液各进行反应，的浓度大于的浓度，原因是_______。
③若上述盐酸、溶液的密度都近似为，中和后生成的溶液的比热容，混合溶液的起始温度为，最高温度为，则中和热_______(填表达式，下同)
(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		溶液(含硫酸)		溶液
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B		2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1

①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中_______；_______。通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间_______(填“”或“”)8s，C组实验的反应速率_______。(用含有的式子表示)

【推荐3】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。

实验序 号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	温度/℃
	浓度/（mol/L）	体积/mL	浓度/（mol/L）	体积/mL	体积/mL
Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	10	20
Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	9	a
Ⅲ	0.1	b	0.1	1.5	9	30

①表中，a为______，b为______。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_______。
③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag₂O+4S₂O₃^2-+H₂O⇌2[Ag(S₂O₃)₂]^3-+2OH^-。在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因：_________。
（2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含 CaO）上清液中的S^2-，并制取石膏（CaSO₄•2H₂O），其中的物质转化过程如图所示。

①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是_________。
②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为________。
③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S^2-转化为SO₄^2-（S^2-浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O₂的体积为_______L。

【推荐2】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图实验：

已知：①Cr₂O(aq)(橙色)+H₂O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H⁺(aq)△H₁=+13.8kJ•mol^-1
②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为墨绿色。
（1）对比试管c和b，推测试管c的现象是：__。
（2）对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：____。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则__（选填“增大”，“减小”，“不变”）；
（4）分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H₂SO₄溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr₂O____CrO（填“大于”，“小于”，“不确定”）；
（5）电解法处理：工业上处理含Cr₂O离子的酸性废水，用石墨为电极进行电解，将Cr₂O离子还原为可溶性Cr³⁺。则Cr₂O离子在___极（填“阴”或“阳”）放电，写出Cr₂O放电的电极反应式___。