1 . 实验小组探究酸对平衡的影响。将0.050mol/L溶液(接近无色)和0.1mol/LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】【查阅资料】
和、均能发生络合反应：
(黄色)；(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/LKCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(2)实验①的目的是___________。
(3)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。

2 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________，在图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是___________。
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，保持体积不变，0.5 min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=___________，该温度下的平衡常数K=___________。(小数点后保留3位有效数字)
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入1 mol N₂、1 mol H₂ 、1 mol NH₃ 后该反应的速率大小关系为v_正___________v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

3 . 某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：
(1)已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：(式中k为常数)。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入气体，将针筒前端封闭。
   
①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是___________；
②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是___________。
(2)探究浓度对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl(s)。
①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中、银氨溶液中、、等。因此预测红色应该___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，理由：___________。

4 . 重铬酸钾是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。
(1)K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)(aq)+H₂O(l)⇌2HCrO(aq) K₁=3.0×10^-2(25℃)
(ii)HCrO(aq)⇌(aq)+H⁺(aq) K₂=3.3×10^-7(25℃)
①下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有___________。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时c²(HCrO)与c()的比值保持不变
②25℃时，0.10mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中、HCrO与的平衡浓度分别为x、y、zmol•L^-1，则x、y、z之间的关系式为___________=0.10。
(2)现有含少量杂质的FeCl₂⋅nH₂O，为测定n值进行如下实验：
称取m₁g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为Cr³⁺，Cl^-不反应)。
①滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为10.00mL，此时滴定管中溶液的实际体积为___________(填标号)。
A．10.00mL　　　　B．40mL　　　　C．大于40mL　　　D．小于40mL
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________。
A．   　　　　　B．　   　　　　C.   
③下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。
A．滴定前应将滴定管烘干后再装溶液
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
④下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。
①样品中含少量FeO杂质；
②实验中，称重后样品发生了潮解；
③滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成；
④滴定时，滴定管洗涤后直接装标准液；
⑤滴定前平视读数，滴定后俯视读数。

5 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______；碘元素在元素周期表中的位置是_______；液溴的保存通常采取的方法是_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的氧化性	B．、、的熔点
C．HCl、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______(填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：

6 . 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：___________。
(2)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：(橙色)(黄色)，推测B试管中的实验现象为：___________，用平衡移动原理解释其原因：___________。
(3)该小组同学继续用酸性溶液和草酸()溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：

编号	温度℃	溶液		酸性溶液
		浓度/()	体积/mL	浓度/()	体积/mL
a	25	0.10	2.0	0.010	4.0
b	25	0.20	2.0	0.010	4.0
c	50	0.20	2.0	0.010	4.0

①实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
②实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是___________。
③实验a和b是探究___________对化学反应速率的影响。实验b和c是探究___________对化学反应速率的影响。
④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。

8 . 一种由天然MnO₂矿与MnS矿(含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备高纯碳酸锰工艺如下：

(1)写出两条“反应1”中能提高矿石浸取率的措施_______。
(2)“反应1”后所得沉淀物中除S外，一定还含有的氧化物是_______(填化学式)。
(3)从平衡移动的角度解释氨水除Al³⁺的原理_______。
(4)“除杂2”后溶液中c(Zn²⁺)=1×10⁻⁵mol·L⁻¹，则溶液中c(Ni²⁺)=_______mol·L^−1.[已知：K_sp(ZnS)=2×10⁻²²，K_sp(NiS)=1×10⁻²⁴]
(5)“滤渣”的成分为_______(填化学式，下同)；“滤液”中所含溶质的主要成分为_______。
(6)“沉锰”过程中，不能用相同浓度碳酸钠代替碳酸氢铵的原因可能是_______。

9 . 由γ-丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：HOCH₂CH₂CH₂COOH +H₂O，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应在内的平均反应速率为_______。
(2)该反应化学平衡常数K的表达式是_______，298K时该反应的平衡常数K=_______。
(3)求120min时γ-羟基丁酸的转化率为_______(请写出计算过程，注意格式规范)
(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______

10 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
上述反应配平后与的系数比为___________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是___________，滤渣2的主要成分是___________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的使之变___________(填“大”或“小”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到___________(填标号)得到的固体产品最多。
a. 80℃       b. 60℃       c. 40℃       d. 10℃