1 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________，在图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是___________。
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，保持体积不变，0.5 min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=___________，该温度下的平衡常数K=___________。(小数点后保留3位有效数字)
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入1 mol N₂、1 mol H₂ 、1 mol NH₃ 后该反应的速率大小关系为v_正___________v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______；碘元素在元素周期表中的位置是_______；液溴的保存通常采取的方法是_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的氧化性	B．、、的熔点
C．HCl、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______(填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：

4 . 由γ-丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：HOCH₂CH₂CH₂COOH +H₂O，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应在内的平均反应速率为_______。
(2)该反应化学平衡常数K的表达式是_______，298K时该反应的平衡常数K=_______。
(3)求120min时γ-羟基丁酸的转化率为_______(请写出计算过程，注意格式规范)
(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______

5 . 砷酸、亚砷酸是两种弱酸。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则___________(用、、的代数式表示)。
(2)下，向某容器中加入一定量的、和溶液，发生反应：，的转化率与时间的关系如图所示，测得F点达到平衡，此时对应溶液中、，且溶液。

①该反应的平衡常数表达式为___________。
②E点的___________F点的(填“＞”“＜”或“=”)，时间段___________(用含t的代数式表示)。
③不能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)
a．溶液颜色不再变化          b．溶液的不再变化
c．          d．溶液中
④常温下，向平衡后溶液中加入少量固体，混合溶液中平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“无影响”)移动。

6 . 温度时，在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图Ⅰ。其它条件不变，当温度分别为和时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。
   
(1)写出容器中发生反应的方程式___________；正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)当时，该反应___________达到平衡状态(填“已”或“未”)；由图Ⅰ，若为10min，则时间内，___________；时平衡常数K=___________(保留小数点后一位)。
(3)其它条件不变，再充入一定量X，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、或“不”)，X的转化率___________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

7 . 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)＋Cl₂(g)　 ΔH₁=+83 kJ∙mol⁻¹
CuCl(s)＋O₂(g)=CuO(s)＋Cl₂(g) ΔH₂=−20 kJ∙mol⁻¹
CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl₂(s)＋H₂O(g) ΔH₃=−121 kJ∙mol⁻¹
则4HCl(g)＋O₂(g)=2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH=___________ kJ∙mol⁻¹
(2)Deacon发明的直接氧化法原理为：4HCl(g)＋O₂(g)=2Cl₂(g)＋2H₂O(g)，在刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

据图象分析可知：反应平衡常数K(300 ℃)___________K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。
(3)设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据，计算K(400 ℃)=___________(列出计算式)。
(4)按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是___________、___________。在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是___________。(写出2种)

8 . SO₂随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘)中SO₂的方法。
(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是___________。
②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa)，反应的热化学方程式是___________。
③上述流程中循环利用的物质是___________。
(2)方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO_2。
①该反应的离子方程式是___________(反应a)。为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3＋＋6SO2Fe(SO2)(反应b)	ⅰ。制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ。分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)₃胶体。
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是___________(用离子方程式及必要的文字说明)。
(3)制备Cl₂反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸碱中和滴定法。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取试样20.00 mL，用0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为___________mol·L^-1。

9 . 已知在容积为2.0L的恒容密闭容器中存在可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	300	500	700	900
平衡常数

回答下列问题：
（1）温度为300℃时，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min时反应达到平衡。
①平衡时气体的总物质的量为___mol。
②N的转化率为___ %。
③若保持温度不变，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡将___ (填“正向”逆向”或“不”)移动。
（2）某温度下，将一定量的M和N充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变化情况如图所示。

①生成物W在4～6min内的平均反应速率(W)=___ mol·L^-1·min^-1。
②第8min时改变的反应条件可能是___ (填标号)。
A.增大压强        B.减小压强        C.升高温度     D.降低温度
③若反应在第8min时，改变了反应的温度，则反应在第12min时，反应体系的温度为___(填范围或数值)。

10 . 甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：
I：CO(g)+H₂O(l)⇌HCOOH(aq) K₁ ΔH₁
II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)⇌HCOONa(s)+H₂O(l) K₂ ΔH₂
III：CO(g)+NaOH(aq)⇌HCOONa(s)       K        ΔH
回答下列问题：
(1)K=______(用含K₁、K₂的代数式表示)，ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)。
(2)若需加快反应III的速率，下列措施可行的是______(填字母)。
A.增大CO的初始压强          B.适当升高温度       C.减少乙醇浓度        D.降低搅拌转速
(3)CO的压强转化率可以反映羧基化进程。CO的压强转化率可以表示为X(CO)=(1-)×100%，p₀为CO初始压强，p为CO某时刻分压。HCOONa产率可表示为Y(HCOONa)=×100%，n₀(NaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HCOONa)表示生成的HCOONa的物质的量。投料比r=，n₀(CO)表示投料CO的物质的量，保持60℃恒温，以投料比r=0.7时，CO初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa和2.0MPa，测得X(CO)与时间t的关系如下图所示。

①上图中表示2.0MPa的曲线为_________(填字母)。
②若1.5MPa时，Y(HCOONa)=87%，则NaOH的转化率为____。当CO的初始压强为1.5MPa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中的溶解。在下图中画出Y(HCOONa)与r的关系示意图_____。