1 . 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增大A物质的量

2 . 下列实验方案或装置能达到目的的是

选项	目的	实验方案或装置
A	定量测量化学反应速率
B	测定酸碱中和热
C	探究浓度影响化学平衡移动的因素	水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)，增加碳的量，平衡向正反应方向移动。
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含、、、以及少量的等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：

已知：钒的氧化物在酸性条件下以、存在，增大时可转化为沉淀。
“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：(有机层)(有机层)，“反萃取”应选择在___________环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

4 . 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl_2.用试管收集Cl₂后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是

A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应

B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱

C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关

D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色

5 . 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A．加入一种反应物	B．加入催化剂
C．增大体系压强	D．升高温度

6 . 下列叙述与对应的图示相符合的是

A．图1为反应过程中的能量变化图，利用勒夏特列原理能解释工业上选择左右合成氨比室温更有利

B．图2为在绝热恒容密闭容器中通入和，反应的图，由图可知该反应为放热反应

C．图3为合成氨反应中，保持其他条件不变，起始时用量、反应温度对反应的影响图，则图中温度，、、三点均处于平衡状态，反应物的平衡转化率：a<b<c

D．图4为反应平衡时的体积分数与反应压强的关系图，则点：

8 . 下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水久置，会变为无色透明	B．工业合成氨采用高温
C．蒸干、灼烧氯化铝溶液得到氧化铝	D．用热的纯碱溶液去油污

9 . 下列实验能达到实验目的的是

A	B
比较相同温度下和的大小	检验有机化合物中含溴原子
C	D
探究干燥的氯气是否具有漂白性	研究浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 在溶液中滴加无色的溶液后，有以下可逆反应存在：。已知呈红色，在该平衡体系中加入少量晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将

A．变深

B．变浅

C．不变

D．无法确定