1 . 回答下列问题。
(1)已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₇Cr₂O₇溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，___________色加深，在此基础上再滴加3～10滴浓H₂SO₄溶液，___________色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
	2mL	20
	2mL	20	少量MnSO4粉末
	2mL	30
	1mL	20	1mL蒸馏水

①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用～表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。
②对比实验和，可以研究___________对化学反应速率的影响。

2 . 3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)   ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚

3 . 下列说法正确的是

A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达平衡，转化率将增大

B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大

C．可逆反应达到平衡后，增大任何一种反应物的量，都可使平衡正向移动

D．在恒温条件下，当反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加

4 . 下列实验方案或装置能达到目的的是

选项	目的	实验方案或装置
A	定量测量化学反应速率
B	测定酸碱中和热
C	探究浓度影响化学平衡移动的因素	水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)，增加碳的量，平衡向正反应方向移动。
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水久置，会变为无色透明	B．工业合成氨采用高温
C．蒸干、灼烧氯化铝溶液得到氧化铝	D．用热的纯碱溶液去油污

7 . 在恒温恒容的条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．减小D的浓度	B．增大D的浓度
C．减小B的浓度	D．增大A或B的浓度

8 . 向恒温恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．逆向反应速率减小	D．的转化总量增大

9 . 利用甲烷可以除去SO₂，反应为 。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均可自发进行

B．该反应中每断开4mol碳氢σ键同时形成2mol碳氧σ键

C．该反应的平衡常数

D．其他条件相同，增大可提高SO2的平衡转化率

10 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A	B	C	D
向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深	开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫	实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出	石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

A．A

B．B

C．C

D．D