1 . 下列说法符合勒夏特列原理的是

A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小

B．锌片和稀硫酸反应过程中，加入少些固体，促进的产生

C．工业合成氨时采用500℃左右高温而不采用常温

D．压缩盛有和的透明容器，容器中颜色变深

2 . 下列说法不正确的是
①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜固体可以增大浓度从而加快反应速率
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
③向溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使分解速率加快
④一恒容密闭容器中发生反应，向容器中充入氦气，化学反应速率不变
⑤对于反应，向溶液中加入固体，溶液颜色变浅，平衡逆向移动

A．①②④

B．①②⑤

C．②⑤

D．③④

3 . 根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积	容器中气体颜色先变浅后变深	平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移动再逆向移动
B	向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液	加入KMnO4溶液的反应更剧烈	KMnO4比FeCl3催化效果好
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0
D	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是
   

A．加入催化剂不改变该反应的反应热

B．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ

D．温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大

5 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	探究聚氯乙烯的反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应
B	证明卤素性质强弱	向淀粉碘化钾溶液通入足量Cl2、溶液先变蓝后褪色	不能证明Cl2氧化性比I2强
C	探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液，黄色变为橙红色	减小氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
D	检验浓硫酸的性质	将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体，蔗糖变黑，品红试纸褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

B．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率

C．NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深

D．500°C左右比室温更有利于合成氨的反应

7 . 含铬废水会严重污染环境，一种烟气协同处理含铬废水(含、、泥沙等)的流程如图：

下列说法不正确的是

A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B．溶液A通常选用硫酸“调pH”，目的是将转化为

C．“还原”过程涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．母液经处理可获得

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深

D．氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅

9 . 已知某反应平衡常数。若保持其他条件不变，升高温度，H₂平衡浓度变小，下列说法正确的是

A．该反应为

B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．恒温、恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快

D．恒温、恒压下，通入N2，浓度不变，平衡不移动

10 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．重铬酸钾溶液中存在：，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色

B．由H2(g)、I2(g)、H(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅