1 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。由镍矿渣[主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等]制备草酸镍晶体的流程如图：

已知：与萃取剂(用HA表示)存在：
(1)“酸浸”过程中，生成了一种臭鸡蛋气味的气体，写出相应反应的离子方程式_______，滤渣1的主要成分是_______。
(2)已知“除铁”时，NaClO的作用是将氧化为并转化为沉淀而除去，若将氧化剂改为，写出与反应生成的化学方程式_______。
(3)“除钙”时，加入溶液使钙离子转化为沉淀，写出的电子式_______。
(4)若已知萃取剂的密度大于水的密度，则应保留_______液体。(填“上层”或“下层”)在完成“萃取”操作后，后续操作依次为_______、_______。

2 . 某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：
(1)已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：(式中k为常数)。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入气体，将针筒前端封闭。
   
①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是___________；
②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是___________。
(2)探究浓度对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl(s)。
①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中、银氨溶液中、、等。因此预测红色应该___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，理由：___________。

3 . 向恒温恒容密闭容器中通入2mol SO₂和 1mol O₂，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后，再通入一定量O₂，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．SO3的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大	D．O2的转化率增大

5 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深

B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

C．对2NO2(g) N2O4(g)，升高温度平衡体系颜色变深

D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。

7 . 室温下，向稀盐酸中加入氯化钴溶液，发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是

A．加入固体，平衡正向移动，但平衡常数不变

B．向溶液中加，如果生成白色沉淀，可以证明该反应存在限度

C．将平衡后的混合液降温，溶液逐渐变成粉红色，则

D．加入少量水，平衡会逆向移动

8 . 人体血液中存在缓冲体系，建立下列平衡，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是

A．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定

B．若人体内的不能顺利排出体外，会造成血液pH的减小

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒

9 . 甲烷重整时涉及以下两个反应：
①       
②             
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应①、②都是放热反应

B．两曲线交点表示此时①、②两反应平衡常数相等

C．相同温度下，的平衡常数为

D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大

10 . 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1	B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少	D．压缩容器，c(X)减小