人体血液中存在
缓冲体系，建立下列平衡
，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是
缓冲体系，建立下列平衡，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是| A．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定 |
B．若人体内的 不能顺利排出体外，会造成血液pH的减小 |
| C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 |
| D．如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒 |
更新时间：2022-01-16 22:55:04
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【推荐1】室温下，向
稀盐酸中加入
氯化钴溶液，发生反应：
，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是
稀盐酸中加入氯化钴溶液，发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是A．加入 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变 |
B．向溶液中加 ，如果生成白色沉淀，可以证明该反应存在限度 |
C．将平衡后的混合液降温，溶液逐渐变成粉红色，则 |
| D．加入少量水，平衡会逆向移动 |
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【推荐2】下列不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 |
| B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
| C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 |
| D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 |
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解题方法
【推荐1】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用 量筒量取 盐酸 |
B．用托盘天平称量 |
C．用广泛pH试纸测得某 溶液的pH为12.5 |
D．用 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 |
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【推荐2】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A． 的溶液中: 、 、 、 |
B． 的溶液中: 、 、 、 |
C．加入铝片能放出 的溶液中: 、 、 、 |
D．水电离出来的 的溶液中: 、 、 、 |
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【推荐1】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度和溶液体积的变化)，下列说法正确的是（ ）
| A．a点溶c(H+)为4.0×10-5mol/L |
| B．b点溶液中满足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| C．V=20 |
| D．滴定过程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L |
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【推荐2】用水稀释0.1 mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
| A．c(A-)/c(HA) | B．c(HA)/c(H+) |
| C．c(H+)·c(A-) /c(HA) | D．n(A-) |
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【推荐1】常温下，加水稀释冰醋酸，再此过程中始终增大的是
| A．溶液的导电能力 | B．醋酸的电离度 |
C．溶液的 值 | D．醋酸的电离平衡常数 |
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【推荐2】室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
| A．溶液中导电离子的数目减小 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小 |
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